2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題型突破 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題十一大題題型突破(六)1.(2019常州高三期末)鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床上有多種用途?；衔锸侵苽潲}酸氯丙嗪的原料，可由化合物 和 在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。123465(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例，3d軌道中的電子為全滿時，原子較穩(wěn)定，所以Cu的基態(tài)電子排布式為Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。(2)1 mol化合物分子中含有鍵的數(shù)目為_。12346514NA解析1 mol化合物分子中含有14 mol 鍵。(3)化合物分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是_。1234652 解析N原子以及羧基中羥基中的O原子均為sp3雜化。(4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為111，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。Cu(NH3)4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。A.共價鍵 B.氫鍵C.離子鍵 D.配位鍵E.分子間作用力123465ACD解析Cu(NH3)4SO4中N與H之間為共價鍵，Cu(NH3)42與 之間為離子鍵，Cu2與NH3之間為配位鍵。上述白色沉淀的化學(xué)式為_。123465Cu(NH4)SO3(5)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。123465所以氫化銅的化學(xué)式為CuH，被Cl2氧化生成CuCl2，同時生成HCl，根據(jù)Cu和Cl得失電子守恒配平反應(yīng)。2.(2019南京、鹽城高三一模)鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。(1)Co3基態(tài)核外電子排布式為_。123465Ar3d6(或1s22s22p63s23p63d6)解析Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，Co3基態(tài)核外電子排布式為Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為_。123465Pt3Co(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。123465正四面體形CTCN的化學(xué)式為Co(NH3)4CO3NO3，與Co()形成配位鍵的原子是_(已知 的結(jié)構(gòu)式為：)。123465N和O解析碳氮三鍵中的C為sp雜化，碳氮雙鍵中的C為sp2雜化。分子中的單鍵全為鍵，雙鍵或三鍵中只有一個為鍵，所以1 mol 中含有9 mol 鍵。NaNT可由 (雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。123465sp和sp29NA3.(2019南京高三三模)銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2?；鶓B(tài)Cu2的核外電子排布式為_。1234651s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)SO3(或BF3)解析Cu為29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，當(dāng)3d軌道中電子為全滿時，原子較穩(wěn)定，則Cu的核外電子排布式為Ar3d104s1，先失去4s上面的電子，然后再失去3d上面的電子，則Cu2的電子排布式為Ar3d9。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。123465NOC解析N的2p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比相鄰的O原子難失去電子，則第一電離能：NOC。鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為_。123465sp2、sp3解析形成雙鍵C的原子為sp2雜化，甲基上的C原子為sp3雜化。1 mol 中含有的鍵數(shù)目為_。12346513解析1 mol 中含有4 mol碳?xì)滏I，4 mol 碳碳鍵，3 mol 碳氮鍵，2 mol 氮氫鍵，共13 mol 鍵。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氯化物的化學(xué)式為_。123465CuCl2解析從圖2中知，重復(fù)的單元為1個Cu,2個Cl，所以該氯化物為CuCl2。1234654.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為142，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。(答題時，X、Y、Z、R用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_，寫出一種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。SiONCCl4(或SiF4、SiCl4等)123465解析“X是空氣中含量最高的元素”，則X為N元素；“Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為142”，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，即Z為Si元素；“R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍”，則R的電子排布式為Ar3d84s2，R為28號元素，則R為Ni元素；“Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和”，Si的最外層電子數(shù)為4，Ni的最外層電子數(shù)為2，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素。Si的電子層數(shù)最多，易失電子，故第一電離能最小，N的2p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故N的第一電離能比相鄰的O元素大。對 進(jìn)行變換，將Si可以換成C，每個O均得一個電子，得為第A族元素，可以寫為Cl，則對應(yīng)為CCl4或SiCl4、SiF4等。123465(2)R3基態(tài)核外電子排布式為_。Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7)解析“Ni先失去4s上面的電子，然后再失去3d上面的電子，Ni3的核外電子排布式為Ar3d7。123465(3)化合物Z3X4熔點高達(dá)1 900 以上，硬度很大。該物質(zhì)的晶體類型是_。原子晶體解析“Si3N4的熔點高，硬度大，則應(yīng)為原子晶體。123465(4)Y、Z形成的某晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_。SiO2解析“由晶胞圖知，每個Si連有4個O原子，每個O原子連有2個Si原子，則化學(xué)式為SiO2。123465(5)R2與過量的氨水形成的配離子的化學(xué)式為R(NH3)62，1 mol R(NH3)62 中含有鍵的數(shù)目為_。24NA解析“Ni(NH3)62，NH3中有3個NH鍵，每個N均與Ni形成配位鍵，這些化學(xué)鍵均為鍵，即每個NH3形成4個鍵，所以1mol Ni(NH3)62中共有46 24 mol 鍵。1234655.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于Na2CO3溶液中；常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。(1)As原子基態(tài)核外電子排布式為_。Ar3d104s24p3(或1s22s22p63s23p63d104s24p3)解析As為33號元素，價電子數(shù)為3318105，最外層電子排布為4s24p3，則核外電子排布式為Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。123465價層電子數(shù)為033，所以C為sp2雜化。sp2三角錐形價層電子數(shù)為134，所以As為sp3雜化，123465CCl4(或SiF4等)123465(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_。CON 解析N的2p軌道中的電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難失去電子，所以N的第一電離能大于O。123465(5)NaCl晶體在50300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如圖，該晶體的化學(xué)式為_。Na2Cl所以化學(xué)式為Na2Cl。6.(2019鹽城高三三模)鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為_。123465Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)解析Ni為28號元素，價層電子數(shù)為281810，核外電子排布式為Ar3d84s2，失去電子時，先從4s開始，則Ni2的核外電子排布式為Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3=CH2CN。CH2=CHCN 分子中鍵與 鍵的數(shù)目比n()n()_；CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。12346521sp和sp3解析分子中的單鍵為鍵，雙鍵中有1個為鍵另1個為鍵，三鍵中有1個為鍵另2個為鍵，n()n()6321。僅為單鍵的碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化。解析N2H4能與H2O形成分子間氫鍵，故而可以增大N2H4在水中的溶解性。Ni(N2H4)22中含四個配位鍵，則N2H4中的兩個N原子均應(yīng)作為配體，可表示為 。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_；Ni(N2H4)22中含四個配位鍵，不考慮立體構(gòu)型，Ni(N2H4)22的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。123465N2H4與H2O之間可以形成氫鍵(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為_。123465Ni2MnGa解析Ni均位于晶胞內(nèi)，共有8個，所以化學(xué)式為Ni2MnGa。本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：