江蘇省南通市海安縣2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案

第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 了解原子、分子、離子的概念；了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的 2 知道原子的構(gòu)成，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 知道元素及其分類、能正確書寫常見元素的名稱和符號 4 了解元素周期表；知道相對原子質(zhì)量【課前預(yù)習(xí)】1了解分子概念：保持物質(zhì) 的最小粒子。（注：不能保持物理性質(zhì)）性質(zhì)： ； ； 。分子由 構(gòu)成2了解原子概念： 中的最小粒子； （+） 質(zhì)子（+）構(gòu)成 （不帶電） 核外電子（）結(jié)構(gòu)示意圖：（注：各部分表示的意思）四數(shù)相等：原子序數(shù) = = = （原子不顯電性）相對原子質(zhì)量：（定義見課本） （相對原子質(zhì)量 = 數(shù) + 數(shù)）3了解離子概念： 的原子或原子團(tuán)（如Na+、Cl、硫酸根 氫氧根 銨根 硝酸根 碳酸跟 ）形成：原子通過 而形成。4了解元素概念：具有相同 （即 ）的一類原子的總稱，（決定元素種類的是 數(shù)） 地殼中前四位的元素： 、Si、 、 表示元素符號 書寫：“一大二小”如（C , H ; Cu , Fe ）意義 H表示 、 Fe表示 、 、 元素分類 金屬元素：最外層電子數(shù)一般 ，易 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般 ，易 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)= （He：2），不易 ，化學(xué)性質(zhì) 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 （同是原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì) ）元素周期表：（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期； 個(gè)縱行， 個(gè)族）【基礎(chǔ)知識梳理】【思考1】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。判斷以下說法是否正確，說說你的理由。A.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成B.分子和原子都在不斷運(yùn)動，而離子是靜止的C.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子 E.同種原子可能構(gòu)成不同種分子F. 當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變【思考2】“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法（1）從宏觀知微觀5氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是和（填符號）（2）從微觀知宏觀微粒A最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 （填編號，下同），屬于同一種元素的是 和 【思考3】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA0 23 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：_。（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是 （填一種），其陽離子是 。（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是  ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。(4) 在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填標(biāo)號）。a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl【典型問題分析】例1：下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（ ）A物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的粒子，表示了同種元素不同的粒子C相對原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：mnD原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期例2：小明同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（圖1）進(jìn)行了改進(jìn)如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞 關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說法：圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷的運(yùn)動；濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅以上說法中錯(cuò)誤的是（）A. B. C. D. 例3：小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如下圖，下瓶中充滿氨氣（密度小于空氣），上瓶中滿化氫氣體（密度大于空氣）抽開毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙。由此回答：（1）下圖為此實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖：請你從微觀解釋此反應(yīng)的本質(zhì)： ；（2）若兩瓶調(diào)換位置（上瓶是氨氣下瓶氯化氫）你還能看到“白煙”這一現(xiàn)象嗎？（填“能”或“不能”），由此體現(xiàn)分子的基本性質(zhì)是 ；（3）如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的瓶，待白煙散去能看到 ?！菊n堂小結(jié)】【課后作業(yè)】1對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是 （ ） 現(xiàn) 象解 釋A.濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運(yùn)動速率加快B.6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C.在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運(yùn)動D.自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大2下列有關(guān)原子的說法正確的是 （ ） A原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 C碳- 12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 D原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子3根據(jù)右圖提供的信息，下列說法正確的是（ ）A鈉原子最外層有11個(gè)電子B鈉的相對原子質(zhì)量是22.99gC鈉屬于非金屬元素D鈉的原子序數(shù)為114按右表提供的信息，以下判斷正確的是 （ ）第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次救增多第二周期的i、Be和均為金屬元素g2+、H+最外層電子數(shù)分別為和Na+和l3+ 的核外電子數(shù)相同5Al和Al3+屬于同一種元素，因?yàn)樗鼈兊?相同。Al和Al3+屬于（相同或不同） 的粒子，兩者的性質(zhì) ，因?yàn)樗鼈?不同。6X元素原子的核外電子數(shù)為a，其陰離子Xm與Y元素的陽離子Yn+的核外電子排布相同，那么Y元素原子的質(zhì)子數(shù)是（用a、m、n表示） 。7已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的11836。表4-1是關(guān)于原子的一些信息。據(jù)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出哪些信息：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫l011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656                                                              ；                                                              ；                                ；                                                             。8下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的 相同。（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易 （填“得到”或“失去”）電子。則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為 。（3）請?jiān)诒碇形宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為 。第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案1D；2B；3D；4D； 5核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 不同 不同 最外層電子數(shù)不同6a+m+n7（1）在原子里質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) （2）不是所有的原子中都含中子（3）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類 （4）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)8（1）電子層數(shù)相同 （2）得到 NaF （3）KNO37