《反應(yīng)熱的計(jì)算》PPT課件.ppt

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解蓋斯定律的意義。2、能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：蓋斯定律，反應(yīng)熱的計(jì)算。難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用。,影響反應(yīng)熱的因素,1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3、與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)4、與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)蓋斯定律,一、蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,1、蓋斯定律的內(nèi)容,A,B,請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?,登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān),2.如何理解蓋斯定律？,坐纜車(chē)一步完成翻山越嶺分幾步完成山的高度反應(yīng)熱,A點(diǎn)反應(yīng)體系始態(tài)B點(diǎn)反應(yīng)體系終態(tài),H2>0,H1<0,S（始態(tài)）,L（終態(tài)）,先從始態(tài)S變化到終態(tài)L，體系放出熱量（H10)。經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即H1+H20,應(yīng)用能量守恒對(duì)蓋斯定律論證,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。,3、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）這些都給測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái),通過(guò)蓋斯定律可獲得某些反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù),4、蓋斯定律的應(yīng)用,方法：見(jiàn)學(xué)案,(2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)熱化學(xué)方程式同乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù)。熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加、減，反應(yīng)熱也隨之相加、減。且要帶“+”、“-”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。,求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。,學(xué)案練習(xí),CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H2283.0kJ/mol,C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJ/mol,C(s)1/2O2(g)CO(g)H3？,H3110.5kJ/mol,例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)H2393.5kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3285.8kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱H:2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l),H488.3kJ/mol,C(s),H2(g),O2(g),CH3COOH(l),O2(g),O2(g),二、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算1計(jì)算依據(jù)(1)熱化學(xué)方程(2)蓋斯定律(3)燃燒熱的數(shù)據(jù)。,(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。(5)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：QcmT,題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，2.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3.根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量計(jì)算4.利用蓋斯定律題型二：根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算（求放出的熱量、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等）題型三：比較大小。(數(shù)值和H不同）題型四：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量,2、反應(yīng)熱的計(jì)算類(lèi)型,小結(jié)：,1.不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,蓋斯定律,2.有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算明確解題模式：審題分析求解有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書(shū)寫(xiě)正確計(jì)算準(zhǔn)確特殊要求的反應(yīng)熱（如：中和熱、燃燒熱）,