高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三專題復(fù)習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)授課班級(jí)：高三（1）班授課時(shí)間：2013-05-14教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1. 熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；2. 掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3. 熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；4. 掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。過程與方法目標(biāo)：通過由淺入深的電化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)題目的邏輯思維能力，掌握電化學(xué)題目的解決辦法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：課前引入中提到的與生活密切相關(guān)的電化學(xué)知識(shí)的介紹，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 原電池原理和電解原理。2. 電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。課時(shí)安排一課時(shí)教學(xué)方法探究法、歸納總結(jié)法、誘導(dǎo)法教學(xué)過程知識(shí)回顧定義形成條件原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電源電極電解質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)電極反應(yīng)負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng)正極：氧化劑-還原反應(yīng)形成閉合回路陽(yáng)極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陰極：氧化劑-還原反應(yīng)陽(yáng)極：還原劑-氧化反應(yīng)方法總結(jié)1分析裝置類型：原電池、電解池2確定裝置的兩極，找出體系中的氧化劑和還原劑，寫出相應(yīng)的電極方程式；還原劑：（1）活性電極放電（2）惰性電極離子放電（非金屬活動(dòng)順序表）：S 2-> I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-氧化劑：（1）活性電極放電：鉛蓄電池中的 PbO2（2）惰性電極離子放電（金屬活動(dòng)順序表）：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ > Fe2+ > Zn2+3根據(jù)兩極反應(yīng)寫出總反應(yīng)方程式，注意得失電子守恒原理的應(yīng)用。4對(duì)于二次電池反應(yīng)，需要看清“充電、放電”的方向，放電的過程為原電池，充電的過程為電解池（能量轉(zhuǎn)化相反，電極反應(yīng)相反）。負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)-氧化劑：陰極正極：氧化劑-還原反應(yīng)氧化反應(yīng)-還原劑：陽(yáng)極題型練習(xí)例 1：(2011 全國(guó) II 卷 10)用石墨做電極電解 CuSO4 溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（C）A.CuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O例 2：(2010· 浙江高考)LiAl/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li  FeS 2e=Li2SFe 有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(B)ALiAl 在電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li 的化合價(jià)為1 價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3學(xué)習(xí)必備歡迎下載D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS練習(xí)：1（2010· 福建高考）鉛蓄電池的工作原理為： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(C)下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（  C ）AK 閉合時(shí)，d 電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子時(shí)，中消耗的 H2SO4 為 0.2 molCK 閉合時(shí)，中 SO42向 c 電極遷移DK 閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d 電極為正極2（20XX 年寧夏高考）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3、負(fù)極為 FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2+2OH-2e-= Ni2O3 + 3H2O3 （20XX 年寧夏高考）在如圖所示的裝置中，若通入直流電 5min 時(shí)，銅電極質(zhì)量增加 2.16g,試回答：（1）電源中 X 電極為直流電源的_負(fù)極（2）PH 變化：A：增大B：減小C： 不變(填增大、減小或不變）（3）通電 5min 時(shí)，B 中共收集 224ml 氣體（標(biāo)況），溶液體積為 200ml，則通電學(xué)習(xí)必備歡迎下載前 CuSO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol/L(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）（4）若 A 中 KCl 溶液的體積也是 200ml，電解后溶液的 pH 為134（20XX 年寧夏高考 26）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為 47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；19通過導(dǎo)線的電量。（已知 NA6.02×1023/mol，電子電荷為 1.60×10 C）25 （20XX 年寧夏高考 27）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知 H （g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃燒熱 分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1 和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽(yáng)能分解 10mol 水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為 2L 的密閉容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2 均大于 300）；下列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為 T1 時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=該反應(yīng)在 T 時(shí)的平衡常數(shù)比 T2 時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)nA mol·L-1·min-1lA處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T1 變到 T2，達(dá)到平衡時(shí) n( H  )2n(CH OH )3增大學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）在 T1 溫度時(shí)，將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若 CO2 轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗 1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）課堂小結(jié)：本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了原電池和電解原理，在學(xué)習(xí)過程中掌握相關(guān)的原理的分析認(rèn)識(shí)，并能在生活中加以應(yīng)用。作業(yè)布置：練習(xí)冊(cè)習(xí)題