高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律

高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高一下惠陽期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是（ ） A . 原子的還原性：K>Na>Mg>AlB . 氫化物的穩(wěn)定性：HCl<H2S<PH3<SiH4C . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P2. （2分） (2018安徽模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是（ ） A . 離子半徑X<YB . Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C . 氫化物沸點X<WD . 最高價氧化物的水化物的酸性Z<W3. （2分） (2016高一下長沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖下列說法正確的是（ ） A . Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B . 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D . Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液4. （2分） 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：PH3H2SHClB . 堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 酸性：HIO4HBrO4HClO4D . 非金屬性：FOS5. （2分） (2018寶雞模擬) A,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小B<C<DB . 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵C . 1L0.1molL-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD . 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r6. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . 鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均較穩(wěn)定B . 鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點依次升高C . 鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺D . 鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強7. （2分） 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（ ）A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B . 原子的電子層數(shù)增多C . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D . 原子半徑呈周期性變化8. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）RXYZAA . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>YB . 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<XC . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)二、 填空題 (共3題；共15分)9. （3分） 有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4（1）寫出下列元素的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_（2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1_，C2_，C3_（3）E2的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是_，最常見的E原子與C2形成的分子中含_個中子10. （6分） 用“”或“”回答下列問題元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越_；元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越_；元素的_性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_；酸性：H2SiO3_H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_HCl11. （6分） 將下列元素符號寫出來 元素NaAlPCl原子半徑（單位nm）_三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） (2016高一下贛州期中) 為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子 （1） X元素在元素周期表中的位置_，該融雪劑的化學(xué)式是_ （2） 元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為_ （3） W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為_ 13. （4分） (2016高三上遼寧期中) 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：（1） 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_， 屬于弱酸的電離方程式_（2） 反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_（選填編號） a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢14. （8分） 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，第_族。（2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學(xué)式)。（3） Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_。（4） W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。寫出該化合物的化學(xué)式。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略13-1、答案：略13-2、答案：略14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略