寒假作業(yè) 高二化學魯科版專題9 化學反應速率及其影響因素 Word版含解析

Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register!專題9化學反應速率及其影響因素題組1化學反應速率的計算1對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·min1Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1Dv(C)0.1 mol·L1·s12對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2O2=2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L1·s1，則6 s末NO的濃度為()A1.2 mol·L1 B大于1.2 mol·L1C小于1.2 mol·L1 D不能確定4一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L1·s1B反應開始到10 s，X的濃度減少了0.79 mol·L1C反應開始到10 s，Y的濃度減少了0.395 mol·L1D反應的化學方程式為X(g)Y(g)Z(g)題組2影響化學反應速率的因素及碰撞理論5為探究Fe3和Cu2對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B若圖1所示的實驗中反應速率為>，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解反應的催化效果好C用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原6下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，溶液的溫度越高，析出硫沉淀所需時間越短當其它條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其它條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率7.對反應ABAB來說，常溫下按以下情況進行反應：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關(guān)系是()A>>> B>>>C>>> D>>>題組3化學反應速率圖像8化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應在48 min內(nèi)的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L19用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果是()實驗所用的酸X25 mL 0.2 mol·L1Y50 mL 0.1 mol·L110等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組合對應曲線c(HCl)/mol·L1反應溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1 B第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1C第3組實驗的反應溫度低于30D第4組實驗的反應速率最慢11在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min01020304050c(N2O)/mol·L10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(N2O)/mol·L10.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)題組4化學反應速率知識的綜合應用12為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)CO(g)催化劑,CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/mol·L15.003.522.48c(CO)/mol·L12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是_，1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是_。13某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_。(2)實驗和實驗的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，請你提出對原實驗的改進方案：_。(3)實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。分析右圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。答案解析1D本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應速率折算成同一物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)0.2 mol·L1·min1；D項中對應的v(A)3 mol·L1·min1。2C速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比。A項，v(W)v(Z)；B項，3v(X)2v(Z)；C項，2v(X)v(Y)；D項，2v(W)3v(X)。3C4.C5B若比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化作用，應選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)(控制陰離子相同)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應速率快，但可能是Cl的催化作用。6CC項中壓縮容器體積，反應物、生成物濃度均增加，正、逆反應速率均加快。7A中AB0.5 mol·L1；中AB1 mol·L1；中AB0.05 mol·L1；中AB0.25 mol·L1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為>>>。8B從圖像看，48 min，Bilirubin的濃度變化為10 mol·L1，其速率為10 mol·L1 /4 min2.5 mol·L1·min1，排除C、D項。判斷16 min時反應物的濃度是難點，這要從圖中找規(guī)律：每間隔4 min，濃度減半。04 min時，濃度4020；48 min時，濃度2010；812 min時，濃度105；1216 min時，濃度52.5。9A由鎂和鹽酸反應的化學方程式可知，兩者反應時鎂均過量，所給酸的物質(zhì)的量相同，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項C和D。根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快的事實可知實驗X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點可知選項A符合題意。10C由圖像可知，反應結(jié)束前，相同時間段內(nèi)生成氣體的體積：a>b>c>d，反應速率：a>b>c>d，D正確；第1、2兩組中反應溫度相同，鐵的狀態(tài)相同，前者速率大于后者，說明前者鹽酸濃度大。第2、4兩組中由于鐵的狀態(tài)也不同，所以無法判斷鹽酸的量的大小，若鹽酸的濃度也是2.5 mol·L1則速率也是前者快，A、B可能正確；第3、4兩組中鹽酸濃度相同，鐵的狀態(tài)相同，而v(c)>v(d)，說明第3組中反應溫度比第4組高，C錯誤。11A分析實驗數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項正確，B項錯誤；分析數(shù)據(jù)可知：0100 mol·L10.050 mol·L1時間為50 min，0080 mol·L10.040 mol·L1時間為40 min，0060 mol·L10.030 mol·L1時間為30 min，0040 mol·L10.020 mol·L1時間為20 min，0020 mol·L10.010 mol·L1時間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項錯誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，D項錯誤。12(1)2.96×103 mol·L1·s1(2)1.26×103 mol·L1·s150.4%(3)0.74 mol·L113(1)降低了反應物的活化能(2)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入同種等量催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析(1)加入催化劑可以降低反應物的活化能，使反應速率增大。(2)實驗和實驗中H2O2的濃度不同，故實驗的目的是探究濃度對反應速率的影響；但可能因H2O2性質(zhì)穩(wěn)定分解反應速率太小而導致實驗現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的H2O2提供相同的溫度或催化劑，以進行濃度對反應速率的影響探究。(3)分析實驗中的反應物和催化劑并結(jié)合題圖可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。