專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(六)溶液中粒子濃度大小的比較

第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(六) 溶液中粒子濃度大小的比較1下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B將10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L1鹽酸中：c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 mol·L1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)解析：選D等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)2c(Ba2)，A錯(cuò)誤；將10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L1鹽酸中，開(kāi)始鹽酸過(guò)量產(chǎn)生CO2，最終所得溶液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，則溶液中c(Na)>c(Cl)>c(CO)>c(HCO)，B錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7，根據(jù)電荷守恒可知c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，則溶液中c(NH)c(Na)c(HCO)2c(CO)，C錯(cuò)誤；0.2 mol·L1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后的溶液是由HA和NaA組成的，且二者的濃度相等，因此根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)和物料守恒2c(Na)c(HA)c(A)可知溶液中2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，D正確。2(2016·張掖模擬)25 時(shí)，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)于該溶液一定存在：pH7B若c(OH)>c(H)，則溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)解析：選C若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性，pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，則一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C項(xiàng)正確；若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c(A)c(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016·肇慶模擬)室溫下，將0.2 mol·L1的一元酸HA和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說(shuō)法不正確的是()A0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：選A0.2 mol·L1的一元酸HA和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性，說(shuō)明A水解能力大于HA的電離，HA是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，對(duì)水的抑制不相同，A錯(cuò)誤；經(jīng)上述分析，混合后溶液離子濃度大?。篶(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH)，B正確；根據(jù)元素守恒c(A)c(HA) mol·L10.1 mol·L1，C正確；根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正確。4(2016·洛陽(yáng)檢測(cè))已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)Bc(Na)>c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)解析：選BNaHSO3溶液中存在：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pH<7，說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)>c(HSO)c(SO)，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。5(2014·廣東高考)常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 mol·L1。由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。6(2016·宜昌檢測(cè))0.02 mol·L1HCN溶液與0.02 mol·L1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)<c(Na)，則下列關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)>c(HCN)解析：選A根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)<c(Na)，得c(H)<c(OH)，A項(xiàng)正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)c(CN)0.02 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，根據(jù)物料守恒：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 mol·L1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)<c(OH)，說(shuō)明HCN的電離程度小于CN的水解程度，即c(CN)<c(HCN)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2016·安徽師大附中模擬)常溫下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖乙B達(dá)到B、D點(diǎn)所處狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析：選B0.100 0 mol·L1的醋酸的pH>1，故圖乙是滴定醋酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在B、D狀態(tài)時(shí)，pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(A)，B項(xiàng)正確；B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗的HCl、CH3COOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)接近20.00 mL時(shí)，CH3COOH幾乎完全反應(yīng)，溶液可能顯堿性，c(OH)>c(H)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8將0.1 mol·L1 KHSO4與0.1 mol·L1 Na2S溶液等體積混合后，溶液能使酚酞顯粉紅色，則離子濃度關(guān)系不正確的是()Ac(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H)Bc(Na)>c(K)>c(H)>c(OH)Cc(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH)解析：選B混合后，KHSO4Na2S=Na2SO4KHS，溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈堿性。HS在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故c(SO)>c(HS)，由于溶液呈堿性，故c(OH)>c(H)，因此，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于KHSO4與Na2S物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，則c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(SO)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，有c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH)，D項(xiàng)正確。9(2013·四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol·L1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：選B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol·L1，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol·L1，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。1040 ，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A在pH9.0時(shí)，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成解析：選CA項(xiàng)，在橫坐標(biāo)pH9.0的點(diǎn)，向上做一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，根據(jù)與不同曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)可以判斷，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，c(OH)/c(NH3·H2O)Kb/c(NH)，隨著CO2的通入，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，故c(NH)不斷增大，Kb/c(NH)不斷減小，也就是c(OH)/c(NH3·H2O)不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH在不斷降低的過(guò)程中NH2COO先出現(xiàn)，后消失，由此判斷D項(xiàng)正確。11(2016·淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是()Ac(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分別相等解析：選C由于NaHCO3溶液呈堿性，即c(OH)>c(H)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，結(jié)合電荷守恒可知，c(OH)c(H)c(H2RO3)c(RO)，即C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，由于NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO的水解程度大于HCO的電離程度，而NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液中c(HSO)c(HCO)，c(SO)c(CO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2016·廣州測(cè)試)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 mol·L10.1 mol·L19x0.2 mol·L17下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中：c(A)>c(Na)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度：x0.2 mol·L1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中：c(A)c(HA)c(Na)解析：選A根據(jù)電荷守恒可知，HA溶液中c(H)c(OH)c(A)，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于溶液的pH9，則c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)可知，HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)中，若x0.2 mol·L1，反應(yīng)后溶液的pH>7，現(xiàn)在溶液的pH7，說(shuō)明x>0.2 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于溶液的pH7，即c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2016·山東師大附中模擬)常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B在、之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)C在點(diǎn)所示溶液中：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)，且V<20D在點(diǎn)所示溶液中：由水電離出的c(OH)>107 mol·L1解析：選B鹽酸的初始pH1，則c(HCl)c(H)0.1 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在、之間的任意一點(diǎn)，溶液的pH<7，c(H)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(Cl)>c(NH)，B項(xiàng)正確；鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí)，氨水體積為20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時(shí)，需增加氨水的用量，即pH7時(shí)，V>20 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，溶液中含有過(guò)量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來(lái)的OH抑制了水的電離，故由水電離出的c(OH)<107 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14(2015·山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析：選DAa點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。15(2016·揚(yáng)州模擬)(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：Ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Bc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)Cc(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是_，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)_；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_；若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“”，下同)_c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na)的關(guān)系是c(CH3COO)_c(Na)。(3)25 時(shí)，向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是_(填字母)。A醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)B醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH)C醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小解析：(1)溶液中含有CH3COO和CH3COOH共0.1 mol；(2)當(dāng)溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí)，CH3COO水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為A；D項(xiàng)溶液呈酸性，且c(CH3COO)>c(Na)所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應(yīng)該醋酸過(guò)量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸鈉ACH3COOH、CH3COONa>(3)C16硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=HHSO，HSOHSO。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是_(用離子方程式表示)。(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在0.10 mol·L1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 時(shí)，0.10 mol·L1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 mol·L1，則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“<”“>”或“”)0.029 mol·L1，其理由是_。(5)若25 時(shí)，0.10 mol·L1H2SO4溶液的pHlg 0.11，則0.10 mol·L1H2SO4溶液中c(SO)_ mol·L1。解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2HSO=BaSO4H。(3)A項(xiàng)，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽(yáng)離子：Na、H，陰離子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步電離出來(lái)的H對(duì)第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動(dòng)，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L1 H2SO4溶液中c(H)0.11 mol·L1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)0.01 mol·L1。答案：(1)弱堿性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)<H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，電離出的H抑制HSO的電離(5)0.01