2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt

第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化,第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,第1課時(shí) 原電池的工作原理,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。 2能判斷原電池的正、負(fù)極，書寫原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。,電池的應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)：,1、銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？,雖然銅不活潑不能失去電子,但鋅比銅活潑且容易失去電子,這些電子沿著導(dǎo)線傳遞到銅片表面后被溶液中接近的H+獲得后形成氫氣放出。,討論,2、產(chǎn)生電流的原理是什么？,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。,原電池的雛形,理論解釋 ：生物電觀點(diǎn),伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打電堆模型。,伏打電池是 實(shí)用電池的開端。,電流計(jì)指針 偏向銅,電流計(jì)指針偏向正極方向,導(dǎo)線中有電流通過 鋅片為負(fù)極 銅片為正極,探究實(shí)驗(yàn)：判斷正負(fù)極,1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池,一、原電池,電子流出的極,電子流入的極,負(fù)極：,正極：,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),鋅片（負(fù)極）：,銅片（正極）：,原電池總反應(yīng)：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,電極反應(yīng)：,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,原電池形成的實(shí)質(zhì)： 氧化還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。,Zn+2H+=Zn2+H2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),A,B,探究一:,稀硫酸 稀硫酸,Zn,Zn,偏轉(zhuǎn),不偏轉(zhuǎn),形成原電池的條件,結(jié)論一：兩種活潑性不同的 金屬或非金 屬導(dǎo)體做電極,觀察：電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？,探究二：,結(jié)論二：兩極之間充入電解液,酒精,硫酸溶液,偏轉(zhuǎn),不偏轉(zhuǎn),形成的原電池條件,探究三：,結(jié)論三：形成閉合回路。,A,稀硫酸,Zn,Cu,形成的原電池條件,探究四：,結(jié)論四：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,形成原電池的條件,*形成原電池的條件* ：,注意：必須有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,1有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極,3兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。,2兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。,課堂練習(xí),稀硫酸,銀,NaCl,硫酸銅,銅,鋅,稀硫酸,1、以下裝置能否形成原電池？如能，請(qǐng)標(biāo)出電極名稱。,答案 D,3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( ),A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 答案 C,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,試一試： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)，并驗(yàn)證。,負(fù)極：Fe 2e- =Fe2+,正極：Cu2+ +2e- =Cu,氧化反應(yīng),Zn-2 e- =Zn2+,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液,失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),2H+2e-=H2,陰離子,陽離子,總反應(yīng)：,負(fù)極,正極,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,電極反應(yīng),正極：,負(fù)極：,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,本節(jié)小結(jié)：,謝謝指導(dǎo)!,