化學一輪復習酸堿鹽綜合實驗(教師版)

化學一輪復習 酸堿鹽綜合實驗（教師版）一， 酸堿鹽綜合實驗題（注意斟酌答題的論述，說到點子上）1. （2013.達州市）（8分）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性?！静殚嗁Y料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH； 乙同學認為：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同學認為：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你認為可能含有 ?！痉治鲇懻摗浚憾⊥瑢W認為 同學的猜想肯定是不合理的，理由是 。【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中 猜想正確甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確 （填正確或不正確），理由是 。【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 。【分析討論】：丙 Ca(OH)2 與Na2CO3不能共存?！緦嶒炘O計】：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液變?yōu)榧t色 猜想正確不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應，也就不可能產(chǎn)生氣泡?！痉此纪卣埂浚悍磻锸欠襁^量或不足。2. （2013.荊門市）（7分）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分與水反應Cl2H2OHClHClO。產(chǎn)物中，次氯酸HClO是一種弱酸。氯氣溶于水所得溶液稱為氯水。把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色。下圖是實驗室制取氯氣的成套裝置圖，請?zhí)羁眨洪T市3濃硫酸飽和食鹽水甲 乙 丙 丁 戊儀器X的名稱是： 。從反應物的狀態(tài)和反應條件看，裝置甲屬于 型氣體發(fā)生裝置。氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為 ，裝置戊中可得到氯水。曉紅對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣，她所在的學習小組進行了如下探究，請你一起來完成：【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？【猜 想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色；猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的 （填化學式）使品紅試紙褪色?！緦嶒炋骄俊繉?驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象結(jié) 論把品紅試紙放入水中（A） 猜想1不成立把品紅試紙放入干燥的氯氣中試紙不褪色猜想2不成立 試紙不褪色猜想3不成立【結(jié) 論】學習小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)?！痉?思】向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是 。（1）分液漏斗 （2）固液，加熱（基本意思正確即可） （3）向上排空氣法猜想4：HClO 實驗探究（A）：試紙不褪色 實驗操作把品紅試紙放入鹽酸溶液中（或“取鹽酸滴入品紅試紙中”等類似描述）【反思】現(xiàn)象：氯水先變紅后褪色3. （2013.大連市）（5分）某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成?；瘜W小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）。 資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學反應；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2； 通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。 （1）是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由。 （2）如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？ （3）利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據(jù)。 不需要，水的作用是判斷反應是否進行完全（沒有氣泡說明反應完了）（二氧化碳沒有被吸收，溶于水成酸性）D裝置中可能看不到變紅現(xiàn)象，不能判斷有氨氣生成關(guān)閉K2,打開K1,充分加熱，D中酚酞變紅，說明有氨氣生成，則有碳酸氫銨存在?；瘜W反應中元素種類不改變。然后關(guān)閉K1,打開K2,當B中水里沒有氣泡時，試管中有剩余固體存在，說明有碳酸氫鈉存在，因為碳酸氫銨分解后無固體；二， 化學計算題（答題步驟完整，簡潔，書寫工整）1. （2013.荊門市）6分）某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應進行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點?完全反應后，燒杯中鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？ 空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）隨著反應的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢（2）解：設合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y56 152 2x y (169.7+14183.3)gx=11.2g y=30.4g（2）、銅的質(zhì)量為14gx=2.8g燒杯中溶液的質(zhì)量為183.3g2.8g28.5g=152g燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為（3）、鐵的質(zhì)量百分含量為2. （2013.慶陽市）（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？（2分）（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）（3分）（1） 23.3 （2）142 解：設BaCl2 的質(zhì)量為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl208 233 117 23.3g y =20.8g =11.7g1分恰好完全反應時，溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g1分NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.3%1分答：略三，2013年中考化學黃岡部分 （2013黃岡）  40、（5分）寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學式。    （1）植物光合作用得到的單質(zhì)_；（2）碘酒中的溶劑_；    （3）廚房中的酸性調(diào)味劑_；（4）菱鐵礦的主要成分_；    （5）不含金屬元素的堿_。    （2013黃岡）41、（6分）請用所學化學知識解釋下列原理。    （1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其_性。    （2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：  _。    （3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：_。    （4）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相似，試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時與三類不同物質(zhì)反應的化學方程式（每類各寫一個化學方程式）：    _ _ ；_ _；_ 。   （2013黃岡） 42（7分）碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)都與我們的生活息息相關(guān)。    （1）碳元素形成的單質(zhì)除金剛石、石墨外，還有一種物質(zhì)的分子類似足球狀，這種物質(zhì)的化學式為_，它們都不屬于_（選填“有機物”、“無機物”或“單質(zhì)”）。    （2）肥皂的主要成分是一種含有碳元素的物質(zhì)，常溫下，肥皂水溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。    （3）葡萄糖是一種重要的物質(zhì)，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成兩種氧化物，同時釋放能量。試寫出該化學方程式_ _。（4）小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構(gòu)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。請回答下列問題：  寫出括號內(nèi)一種含有碳元素物質(zhì)的化學式_；    轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由Na2CO3CO2的 反應類型是_反應；    CO2常用于滅火，但鎂著火不能用 CO2滅火，原因是它們能發(fā)生反應，請寫出該置換反應的化學方程式_。（2013黃岡）43.（4分）已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一（反應條件均已略去），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：    （1）常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是_，甲與乙反應的化學方程式為_。    （2）若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則：甲與乙反應的化學方程式為_，乙與丙反應的化學方程式為_。答案：  40（1）O2 （2）C2H5OH （3）CH3COOH  （4）FeCO3 （5）NH3·H2O  41（1）吸附                             （2）鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化   （3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2O + 2H2O              （4）2Cu+O22CuO(或2Zn+O22ZnO)  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)                   Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu (或Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，或其它合理答案)       42（1）C  有機物 （2） （3）C6H12O6 + 6O2 6H2O+ 6CO2 高溫 （4）CO 復分解 2Mg+CO2點然2MgO+C= 43（1）H2（或CO）  2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O  Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（或Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH或其它合理答案）