2013 課時作業(yè)(二十一)化學反應(yīng)速率

世紀金榜 圓您夢想 2013一輪復習新課標廣東人教版課時作業(yè)(二十一)第21講化學反應(yīng)速率1判斷正誤。(1)化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示()(2)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學方程式中化學計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的濃度變化量(取絕對值)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比()(3)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()(4)對于純液體和固體，濃度不變，故不能用純液體和固體表示反應(yīng)速率()(5)化學反應(yīng)速率一定隨著時間的延長而減小()(6)決定化學反應(yīng)速率快慢的是溫度、濃度和催化劑( )(7)放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率()(8)反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大()(9)反應(yīng)物的濃度越小，逆反應(yīng)速率越大()(10)恒容，增加惰性氣體的量，原化學反應(yīng)速率加快()(11)恒壓，增加惰性氣體的量，原化學反應(yīng)速率減慢()(12)溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度一樣()(13)催化劑只加快正反應(yīng)速率，不加快逆反應(yīng)速率()(14)二氧化錳能加快所有化學反應(yīng)的速率()(15)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)，使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率()2用一質(zhì)量為1.2 g的鋁片與45 mL 4 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：再加入20 mL 4 mol/L硫酸；改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；改用20 mL 18 mol/L濃硫酸；改用1.2 g鋁粉代替1.2 g鋁片；適當升高溫度；在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是()ABC D3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲4江西師大附中 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W反應(yīng)H2Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：vKc(H2)mc(Cl2)n，式中K為常數(shù)，m和n值可用下表中數(shù)據(jù)確定：c(H2)(mol·L1)c(Cl2)(mol·L1)v(mol·L1·s1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n5用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是()A用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強C改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D改用與原鹽酸含有相同H濃度的稀硫酸6亞氯酸鹽(NaClO2)可用于漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為()A酸使亞氯酸的氧化性增強B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低7對于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10 ，化學反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10 時完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30 時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為()A9 min B27 minC13.5 min D3 min8對于可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·min1Bv(B)1.2 mol·L1·min1Cv(C)0.4 mol·L1·min1Dv(C)1.1 mol·L1·min19金山中學(雙選)生活里和化學實驗中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的，下列采取的措施為了減慢反應(yīng)速率的是()A使用電冰箱儲存食物B向工業(yè)橡膠中加入SC實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合均勻再進行反應(yīng)D實驗室用KClO3制氧氣常加入MnO2做催化劑10(雙選)向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入5 mol A與8 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)(x、y為正整數(shù))，反應(yīng)進行2 min后達到平衡，這2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)0.3 mol·(L·min)1，D的平衡濃度為0.3 mol·L1，又知v(B)v(C)32，則下列說法中正確的是()Axy21Bv(A)v(C)21CA的平衡濃度為0.4 mol·L1DA與B的平衡濃度之比為3211某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。(一)該同學認為：由于預先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl對反應(yīng)具有促進作用，而SO對反應(yīng)沒有影響；原因：_。原因：Cl對反應(yīng)具有促進作用，而SO對反應(yīng)具有障礙作用；原因：Cl、SO均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl影響更大；原因：_。(二)該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：1在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否有變化；2在盛有硫酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否有變化。若觀察實驗1中_，實驗2中_，則說明原因是正確的。依次類推，該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：Cl對反應(yīng)具有加速作用。(三)為了使實驗 “定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：1配制c(H)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol/L的鹽酸和密度為1.225 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用_(填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H)1 mol/L的溶液，可得溶液的體積為_。配制溶液時需要用到的玻璃儀器有_、燒杯、膠頭滴管和量筒等。2比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_。12和田二模 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是_。(4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖K211。圖K211分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。課時作業(yè)(二十一)【基礎(chǔ)熱身】1(1)(2)×如果物質(zhì)的狀態(tài)是固體或純液體，反應(yīng)過程中其濃度不變。(3)×(4)(5)×大多數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)速率是隨著時間的延長而減小，但是對于一些放熱反應(yīng)，如活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率是先增大后減小。(6)×化學反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(7)×反應(yīng)速率與放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系。(8)(9)×(10)×恒容時，增加惰性氣體的量并沒有改變反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率不變。(11)(12)×升高溫度，可逆反應(yīng)中吸熱反應(yīng)方向速率增大的程度大于放熱反應(yīng)方向速率增大的程度。(13)×催化劑能夠同等程度地增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。(14)×二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)。(15)【能力提升】2B解析 再加入相同濃度的硫酸，反應(yīng)速率不變；改用6 mol/L的硫酸，反應(yīng)速率加快；改用18 mol/L的濃硫酸后，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；鋁粉代替鋁片，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快；升高溫度反應(yīng)速率加快；在敞口容器中反應(yīng)，反應(yīng)速率不變。3C解析 甲、乙、丙、丁四項中，乙用了催化劑，反應(yīng)速率最快，甲、丁溫度都為500 ，但甲的反應(yīng)物濃度比丁大，故反應(yīng)速率甲>丁，丙的溫度是450 ，反應(yīng)速率最慢。方法點撥 提高化學反應(yīng)速率的有效方法：(1)使用正催化劑，(2)升高溫度，(3)增大濃度或增大壓強。4D解析 題中明確告訴我們：反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。故本題可根據(jù)題給信息：vKc(H2)mc(Cl2)n，選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時的速率關(guān)系，利用數(shù)學知識進行推導計算。若選擇c(Cl2)1.0 mol·L1的兩種情況，則有：10n，m1。若選擇c(H2)2.0 mol·L1的兩種情況，則有：20m，n，即D項正確。另外，本題也可用代入法求解，即把表中所列c(H2)、c(Cl2)的數(shù)值與各選項m、n的數(shù)值代入表達式vKc(H2)mc(Cl2)n中，若所得v值與表中的v值數(shù)據(jù)相同，則可確定為正確選項。如當m1，n時代入表中各濃度數(shù)據(jù)：vK(1.0)1·(1.0)1.0K，vK(2.0)1·(1.0)2.0K，vK(2.0)1·(4.0)4.0K。計算的v值符合已知數(shù)值，所以應(yīng)選D。5B解析 溫度高，反應(yīng)速率提高；壓強是通過改變氣體的濃度來改變化學反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有氣體，故改變壓強對該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響；粉末狀態(tài)的固體表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H濃度相同，但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H的接觸面積減小，導致反應(yīng)速率變慢。6C解析 根據(jù)題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起催化劑的作用。7A解析 溫度由10 升高到30 ，化學反應(yīng)速率提高到原來的9倍，10 時完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30 時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為9 min。8D解析 比較速率時，用反應(yīng)中的任何物質(zhì)都可以，可把不同物質(zhì)表示的同一個反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示。例如本題可以用A物質(zhì)表示。B項，v(B)1.2 mol·L1·min1即v(A)0.4 mol·L1·min1；C項，v(C)0.4 mol·L1·min1，即v(A)0.2 mol·L1·min1；D項，v(C)1.1 mol·L1·min1，即v(A)0.55 mol·L1·min1。所以D最快。9AB解析 A項，使用電冰箱儲存食物是為了降低溫度，減慢食物腐敗的速率；B項，向工業(yè)橡膠中加入S可降低橡膠老化速率；C項，增大接觸面，化學反應(yīng)速率加快；D項，加入了催化劑，化學反應(yīng)速率加快。10AC解析 根據(jù)v(C)，可求出通過反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量的濃度為：c(C)0.3 mol/(L·min)×2 min0.6 mol·L1，c(C)c(D)0.6 mol·L10.3 mol·L121，A項正確；反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，B項錯誤；參加反應(yīng)的n(A)、n(B)分別為3.0 mol、4.5 mol，即A、B的平衡濃度分別為0.4 mol·L1、0.7 mol·L1，C項正確，D項錯誤。11Cl對反應(yīng)沒有影響，而SO對反應(yīng)具有阻礙作用Cl、SO均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl影響更小(或SO影響更大)反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率減慢酸式滴定管100 mL100 mL容量瓶、玻璃棒消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間(或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量)或相同的時間里收集到氫氣的體積(或收集相同體積的氫氣所消耗的時間)(其他答案合理均可)解析 (一)圍繞“鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快”，對照已知原因，容易推出其他原因。(二)在原因中，Cl對反應(yīng)有促進作用，則實驗速率更快；SO對反應(yīng)有障礙作用，則實驗速率應(yīng)減慢。(三)1.能達到20.00 mL精確度的儀器為滴定管，盛裝硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)2.5 mol/Lc(H)5.0 mol/L，根據(jù)稀釋前后n(H)不變，求得稀硫酸的體積為100 mL。配制100 mL稀硫酸溶液，還要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。2速率可用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的改變來表示，所以比較速率應(yīng)測時間和某一反應(yīng)物或生成物的改變量。【挑戰(zhàn)自我】12(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析 加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實驗和過氧化氫的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因通常條件下過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進行探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析實驗、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。第7頁（共7頁） 山東世紀金榜科教文化股份有限公司