2018-2019版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 第1課時課件 蘇教版選修4.ppt

第1課時 沉淀溶解平衡與溶度積,專題3 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡,學習目標定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。 2.明確溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,一、難溶電解質的溶解平衡,1.實驗探究 (1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。 取約2 mL上層清液加入另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_。 由上述實驗得出的結論是 。,有白色沉淀生成,原上層清液中含有Ag,(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 過程。在一定溫度下，當AgCl溶解和生成的速率相等時，達到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag和Cl的反應 進行到底。 (4)反應完全的標志 對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于_ molL1時，沉淀就達完全。,溶解,沉淀,飽和溶液,不能,1.0105,2.溶解平衡的概念與特征 (1)概念 在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。 (2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgCl=AgCl表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。 (3)特征 動態(tài)平衡v溶解v沉淀0。 達到平衡時，溶液中離子的濃度 。 當改變外界條件時，溶解平衡將 ，達到新的平衡。,溶解平衡,保持不變,發(fā)生移動,3.溶解平衡的影響因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，請分析當改變下列條件時對該溶解平衡的影響，填寫下表：,(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較),正向移動,正向移動,正向移動,逆向移動,逆向移動,不變,不變,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,外界條件對溶解平衡的影響 (1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。 (2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。 (3)加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。 (4)加入與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動。,例1 判斷正誤(對的打“”，錯的打“”) (1)難溶電解質的溶解度為0( ) (2)等物質的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag和Cl( ) (3)對于“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”，說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質( ) (4)當改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達到新的平衡 ( ) (5)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變( ) (6)溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，可視為沉淀完全( ),例2 Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲減少Mg(OH)2固體的量，可以加入少量的 A.NaOH固體 B.NaCl固體 C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體,解析 欲使Mg(OH)2減少，應使平衡右移，NaHSO4電離產生的H會使平衡體系中c(OH)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。,答案,解析,下列物質，屬于易溶物質的是 ，屬于微溶物質的是 ，屬于難溶物質的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、 Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,教師用書獨具,相關鏈接 1.不同的固體物質在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20 時，物質的溶解度與溶解性的關系如下：,2.固體物質的溶解是可逆過程 固體溶質 溶液中的溶質 (1)v溶解 v沉淀 固體溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶體,>,Ksp，溶液過飽和，有 析出，直至溶液 ，達到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。 (3)Qc<Ksp，溶液未飽和，無 析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質 直至溶液 。,沉淀,飽和,平衡狀態(tài),沉淀,溶解,飽和,1.溶質積的意義 在一定溫度下，Ksp為常數(shù)。難溶電解質的Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力。對同類型電解質而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。 2.影響因素,影響因素,內因,取決于難溶電解質本身的性質,外因,只和_有關,溫度,越小,3.應用 (1)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 (2)根據(jù)溶度積能計算出飽和溶液中的離子濃度。,例3 已知25 時，AgCl的溶度積Ksp1.81010，則下列說法正確的是 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl) C.溫度一定時，當溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出 D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以飽和溶液的濃度c(AgI)<c(AgCl),答案,解析,解析 Ksp只與溫度有關，A項不正確； B項，混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)； C項，QcKsp時達到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出； D項，比較物質的溶解度大小時，要注意物質的類型相同且化學式中陰陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其飽和溶液的濃度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉化為飽和溶液的濃度進行比較，否則容易誤判。,例4 (2017啟東中學高二期中)常溫下，0.010 molL1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)7.0109，則原Pd(NO3)2溶液的最低濃度為 A.7.0107 molL1 B.2.8104 molL1 C.5.6104 molL1 D.7.0105 molL1,答案,解析,解析 當QcKsp時，溶液呈飽和溶液，因此當有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低濃度為 molL1，因為是等體積混合，因此c(I)是原來的一半，即為0.010/2 molL10.005 molL1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低濃度為2.8104 molL125.6104 molL1，C項正確。,學習小結,達標檢測,1,2,3,4,5,1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等 B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C.升高溫度，AgCl的溶解度不變 D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變,解析 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯； 升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯； 向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列物質中，溶解度不隨pH值變化的是 A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,解析 B、C、D中的物質均隨pH值的減小而增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017鹽城射陽二中期末)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是 A.所得溶液中的c(H)1.01013 molL1 B.加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液pH13.0 D.所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 pH13的溶液中，c(H)1013 molL1，A項正確； 加入Na2CO3固體，當c(Mg2) Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確； 因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C項錯誤； 溶液中的c (Mg2) molL15.61010 molL1，D項正確。,1,2,3,4,5,4.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A. B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3),答案,解析,1,2,3,4,5,5.在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_ molL1 (KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ molL1。,解析 pH8時，c(OH)106 molL1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根據(jù)反應關系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。,答案,解析,2.2108,0.2,