（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專(zhuān)題八 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

專(zhuān)題八弱電解質(zhì)的電離平衡,高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 (2015課標(biāo),13,6分,0.540)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),五年高考,C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等 D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大,答案D根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿,而ROH為弱堿,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),ROH是弱堿,加水稀釋時(shí),電離程度增大,正確;C項(xiàng),若兩溶液無(wú)限稀釋,pH最終無(wú)限接近于7,它們的c(OH-)相等,正確;D項(xiàng),當(dāng)lg=2時(shí),兩溶液同時(shí)升溫,由于ROH是弱堿,c(R+)增大,c(M+)不變,則減小,錯(cuò) 誤。,解題關(guān)鍵判斷MOH和ROH是強(qiáng)堿還是弱堿的關(guān)鍵是分析兩線的起點(diǎn)。當(dāng)兩種堿溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別相同時(shí),稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)堿比弱堿的pH變化大。,知識(shí)拓展解圖像題的要領(lǐng)是:先看三點(diǎn),即起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn),再看增減;先看單線,再做關(guān)聯(lián)。,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 (2017課標(biāo),12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=。 下列敘述錯(cuò)誤的是() A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-),D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計(jì)算。結(jié)合題圖,可知A、C正確。K2(H2A)=,結(jié)合題圖中pH=4.2時(shí)c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,則lgK2(H2A)=-4.2, 故B正確。pH=4.2時(shí),c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均約為0.05 molL-1,故D錯(cuò)。,疑難突破在溫度不變時(shí),電離平衡常數(shù)不隨溶液成分變化而改變,故可以選擇特殊點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,例如本題中K2(H2A)的計(jì)算。,溫馨提醒此類(lèi)圖像題中,曲線的“起點(diǎn)”“拐點(diǎn)”“交點(diǎn)”等特殊點(diǎn)往往會(huì)隱含重要的解題信息,要注意正確利用。,考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是() A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+O B.常溫時(shí),0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ON+OH- C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+2e-Cu,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案A本題考查酯化反應(yīng)機(jī)理、弱電解質(zhì)的電離、離子鍵的形成和電解原理的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。在酯化反應(yīng)中,通常是“酸脫羥基醇脫氫”,所以A中反應(yīng)后18O原子應(yīng)存在于酯中。,易錯(cuò)易混C項(xiàng)中離子鍵的形成過(guò)程包含電子的轉(zhuǎn)移,用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程時(shí)要用箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。,2.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,(H2C2O4)=5.410-2,(H2C2O4)=5.410-5,設(shè)H2C2O4 溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是() A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2)+c(OH-)-c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2)c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系。A項(xiàng),由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+ c(HC2)+2c(C2),將其中一個(gè)c(C2)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2 )+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.100 0 molL-1+c(C2)+c(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項(xiàng),由c(Na+) =c(總)可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,已知=5.410-5,因c(HC2)c(C2), 所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(C2)c(H2C2O4), 錯(cuò)誤。C項(xiàng),由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),溶液pH=7,則c(Na+)= c(HC2)+2c(C2)=c(總)+c(C2)-c(H2C2O4),因?yàn)榧尤隢aOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)< 0.100 0 molL-1,所以c(Na+)<0.100 0 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4),錯(cuò)誤。D項(xiàng),將c(Na+)=2c(總)代 入C項(xiàng)的電荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),正確。,解題技巧判斷粒子濃度的關(guān)系時(shí),除了掌握電荷守恒、物料守恒外,還要特別注意溶液的酸堿性,根據(jù)c(H+)與c(OH-)的大小關(guān)系判斷。,3.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是() A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性,答案C中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶 液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時(shí)H2SO4過(guò)量,溶液呈酸性。中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),此時(shí)除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過(guò)程,因此中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。,思路梳理對(duì)于曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程要分析清楚。從開(kāi)始到b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;從b點(diǎn)到d點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反應(yīng)過(guò)程,此題就不難作答。,4.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA),答案Da點(diǎn)V(HA)=10 mL,此時(shí)NaOH與HA剛好完全反應(yīng),pH=8.7,說(shuō)明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A錯(cuò)誤;a點(diǎn)為NaA溶液,A-水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液,以HA的電離為主,水的電離受到抑制,B錯(cuò)誤;pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正確。,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 1.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹 C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行 D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3,答案B本題考查弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕、化學(xué)反應(yīng)與能量及有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)。A項(xiàng),HA的Ka越小,說(shuō)明該一元酸的酸性越弱,酸根離子的水解能力越強(qiáng),NaA的Kh越大;B項(xiàng),鍍鋅層局部破損后有可能在特定的環(huán)境下形成原電池,鐵電極被保護(hù)而不易生銹;C項(xiàng),活化能越高,反應(yīng)越不易進(jìn)行;D項(xiàng),C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)不同,紅外光譜也不同,所以用紅外光譜可以區(qū)分。,知識(shí)拓展核磁共振氫譜用來(lái)確定化學(xué)環(huán)境中氫原子種類(lèi)及數(shù)目;質(zhì)譜用來(lái)確定分子的相對(duì)分子質(zhì)量;紅外光譜主要用來(lái)確定官能團(tuán)的種類(lèi)。,2.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究 表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7,=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列 說(shuō)法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)() A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA),答案CHA的抑菌能力顯著高于A-,碳酸飲料中存在反應(yīng)CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3, HA含量比未充CO2的飲料要高,抑菌能力更強(qiáng),A項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)會(huì)減小,B項(xiàng)不正確;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=,當(dāng)c(H+)= 10-5 molL-1時(shí),飲料中=0.16,C項(xiàng)正確;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+ c(HA),由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(A-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(H )+ 2c(C)+c(OH-)-c(HA),D項(xiàng)不正確。,3.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有C,其原因是。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。,圖1,圖2 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。 H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2As+H+的電離常數(shù)為,則p=(p,=-lg )。 (3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。 圖3,在pH 79之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。 在pH 47之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)椤?提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。,答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2 (2)OH-+H3AsO3 H2As+H2O2.2 (3)在pH 79之間,隨pH升高H2As轉(zhuǎn)變?yōu)镠As,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力 增加 在pH 47之間,吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2As和HAs陰離子存在,靜電引力 較大;而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷,解析(1)堿性溶液易吸收空氣中的CO2,CO2與堿發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH- C+H2O,故吸附劑 X中含有C。 (2)觀察圖1知,在pH為810之間,H3AsO3的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小,H2As的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大, 故該過(guò)程中,NaOH與H3AsO3反應(yīng)生成NaH2AsO3和水,離子方程式為OH-+H3AsO3 H2As+ H2O。 由H3AsO4的第一步電離方程式知,=,觀察圖2知,當(dāng)pH=2.2,即c(H+)=10-2.2 mol/L時(shí),H3AsO4的分布分?jǐn)?shù)和H2As的分布分?jǐn)?shù)相等,即=10-2.2,故p=-lg =-lg 10-2.2=2.2。,解題方法認(rèn)真觀察圖像,注意圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)和特殊點(diǎn);解第(3)小題時(shí),注意閱讀題干中的已知信息,圍繞已知信息分析圖像。,考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C) D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4),C組教師專(zhuān)用題組,答案A根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因?yàn)閏(Na+)=c(S ),所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng),相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的濃度比Cl-的小;C項(xiàng),碳酸 的電離是分步進(jìn)行的,第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,所以c(HC)c(C);D項(xiàng),Na+的總濃 度應(yīng)是H2C2O4、HC2、C2總濃度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。,2.(2011課標(biāo),10,6分)將濃度為0.1 molHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 () A.c(H+)B.Ka(HF) C.D.,答案DHF為弱酸,存在電離平衡:HFH+F-,加水稀釋,平衡正向移動(dòng),但c(H+)減小,A錯(cuò) 誤。電離常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,電離常數(shù)不變,B錯(cuò)誤。當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí),c(F-)不斷減小,但c(H+)無(wú)限接近10-7 molL-1,C錯(cuò)誤。=,由于加水稀釋,平衡正向移動(dòng),所以溶 液中n(H+)增大,n(HF)減小,則增大,D正確。,A.在pH=9.0時(shí),c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C) B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.隨著CO2的通入,不斷增大 D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 (2015浙江理綜,12,6分)40 ,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(),答案C由圖像信息可知A項(xiàng)正確;由電荷守恒可知B項(xiàng)正確;Kb=,隨著CO2的 通入,c(N)不斷增大,Kb為常數(shù),則不斷減小,C項(xiàng)不正確;由圖中信息可知pH在10.5 7.5之間,NH2COO-先從0逐漸增多,后又逐漸減少到0,故有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成,D項(xiàng)正確。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2018云南臨滄一中期末,14)常溫下,向1 L 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,N與NH3H2O物質(zhì)的量濃度的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))。下列 說(shuō)法正確的是() A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大 B.a=0.05 C.當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol 時(shí)溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(N)c(OH-)c(H+) D.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,答案DM點(diǎn)溶液是氯化銨和一水合氨的混合溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿,抑制水的電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A錯(cuò)誤;若a=0.05,反應(yīng)后得到的溶液中含有0.05 mol NH4Cl、0.05 mol NaCl和0.05 mol NH3H2O,由于NH3H2O的電離能力大于NH4Cl的水解能力,故c(N)c(NH3H2O),與圖像不符,且離子濃度 大小關(guān)系為:c(Cl-)c(N)c(Na+)c(OH-)c(H+),B、C錯(cuò)誤;在M點(diǎn)時(shí),溶液中存在電荷守恒:n (OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(N),n(OH-)-n(H+)=0.05 mol+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,D正確。,2.(2018廣西柳州上學(xué)期聯(lián)考,13)室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水,下列說(shuō)法中正確的是() A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小 B.溶液中的不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7,答案B加水稀釋,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),導(dǎo)電粒子數(shù)目增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中=,當(dāng)溫度不變時(shí),Ka、KW均不變,B項(xiàng)正確; 加水稀釋,醋酸的電離程度增大,H+數(shù)目增大,但溶液體積增大更多,所以c(H+)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;10 mL pH=3的CH3COOH溶液與10 mL pH=11 NaOH溶液混合后溶液呈酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2017廣西南寧摸底,13)下列說(shuō)法中正確的是() A.改變一個(gè)條件使醋酸溶液的pH增大,c(CH3COO-)一定增大 B.常溫下pH=12的溶液中水電離出來(lái)的H+濃度一定是10-12 molL-1 C.測(cè)定NaHSO3溶液的pH小于7,證明H2SO3為弱酸 D.向飽和AgCl溶液中加少量NaCl固體,溶液中c(Ag+)減小,答案DA錯(cuò),改變一個(gè)條件使醋酸溶液的pH增大,c(CH3COO-)可能減小;B錯(cuò),常溫下pH=12的溶液中水電離出來(lái)的H+濃度是10-12 molL-1或10-2 molL-1;C錯(cuò),NaHSO3溶液的pH小于7,不能證明H2SO3為弱酸。,4.(2017四川成都九校第四次聯(lián)合模擬,13)室溫下,0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3,下列判斷不正確的是() A.向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液,溶液的pH減小 B.向該溶液中加入蒸餾水,CH3COOH和水的電離程度均增大 C.CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=1.010-5 D.0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH=9,答案A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3,c(H+)=10-3 mol/L,Ka= 10-5,故C選項(xiàng)正確;向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液,溶液的pH不變,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol/L的CH3COONa溶液中Kh=,c(OH-)=10-5 mol/L,溶液的pH=9,故 D選項(xiàng)正確;向該CH3COOH溶液中加入蒸餾水,CH3COOH溶液被稀釋,電離程度增大,由于溶液的酸性減弱,對(duì)水的抑制作用減弱,水的電離程度增大,故B選項(xiàng)正確。,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 5.(2018云南師大附中第七次月考,12)某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.610-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.710-3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.醋酸溶液中,c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.將相同濃度的CH3COOH 溶液與CH3COONa 溶液等體積混合,所得溶液呈堿性 C.該溫度下,1 mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4% D.該溫度下,濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),有CH3COOAg 沉淀生成,答案C醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH+OH-,則c(H+) c(CH3COO-)c(OH-),A錯(cuò)誤;CH3COONa 水解常數(shù)為Kh=KW/Ka=6.2510-10,CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=1.610-5,所以醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,因此將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;假設(shè)1 mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%,即有410-3 mol/L CH3COOH分子發(fā)生電離,產(chǎn)生的氫離子和醋酸根離子的濃度均為410-3 mol/L,則醋酸的電離常數(shù)Ka=1.610-5,與題給醋酸電離常數(shù)相同,C正確;溶液等體積混合,混合后c(CH3COO-)=0.01 mol/L,c(Ag+)=0.01 mol/L,則Qc(CH3COOAg)=c(Ag+)c(CH3COO-)=0.01 0.01=110-4<Ksp(CH3COOAg)=3.710-3,所以沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。,6.(2018四川內(nèi)江一模,13)下列選項(xiàng)正確的是() A.25 時(shí),AgBr在濃度均為0.01 mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN) C.25 時(shí),將0.01 mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小 D.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3),答案BMgBr2溶液中c(Br-)=0.02 mol/L,NaBr溶液中c(Br-)=0.01 mol/L,根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)可知,溴離子濃度越大,銀離子濃度越小,則溴化銀的溶解度越小,A錯(cuò)誤;由NaCN物料守恒得c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),呈中性的溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+) =c(OH-),所以c(Na+)c(Cl-)=c(HCN),B正確;醋酸的電離常數(shù)Ka=,一定溫度 下,電離常數(shù)為定值,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒知2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),D錯(cuò) 誤。,7.(2018廣西防城港1月模擬,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中不正確的是() A.向Na2CO3溶液中通入NH3,減小 B.將0.1 molL-1的K2C2O4溶液從25 升溫至35 ,增大 C.向0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1 D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大,答案DNa2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,通入NH3,NH3溶于水生成 NH3H2O,存在電離平衡NH3H2ON+OH-,抑制了C的水解,c(C)增大,又因?yàn)閏(Na+) 不變,所以減小,A正確;K2C2O4溶液中存在C2的水解平衡,水解吸熱,若從25 升溫 至35 ,促進(jìn)了C2的水解,c(C2)減小,又因?yàn)閏(K+)不變,所以增大,B正確;向0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),又知c(H+) =c(OH-),則c(Na+)=c(F-),即=1,C正確;CH3COOH的電離常數(shù)Ka=, =,電離常數(shù)只受溫度影響,溫度不變則Ka不變,D錯(cuò)誤。,8.(2017四川廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市第二次診斷,13)H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)。常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法中不正確的是() A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2 B.常溫下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性 C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)=10-4.30 D.pH從1.304.30時(shí),先增大后減小,答案D隨著pH升高,草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,繼續(xù)升高pH,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2,A正確;根據(jù)圖像可知常溫下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性,B正確;根據(jù) 圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相等時(shí)pH=4.30,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)=c(H+)=10-4.30,C正確;根據(jù)圖像可知pH從1.304.30時(shí),始終減小,D 錯(cuò)誤。,9.(2017四川瀘州一診,13)25 時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是() A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大 B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(S)K2,答案B稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,A錯(cuò)誤;向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),溶液中物料守恒式為:c(Na+)=c(HF)+c(F-),電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) +2c(S),可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(S ), 則c(S)<c(HF),B正確;銨根離子的水解常數(shù)Kh= =,溶液的溫度不變,KW、Kb不變,則Kh不變,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶度積只 與溫度有關(guān),所以K1=K2,D錯(cuò)誤。,10.(2016貴州凱里一中模擬,13)已知室溫下,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108 B.升高溫度,溶液的pH減小 C.溶液的pH=4 D.HA的電離平衡常數(shù)約為110-7,答案AA項(xiàng),HA電離出的c(H+)=0.1 mol/L0.1%=10-4 mol/L,水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10 mol/L,則由HA電離出的c(H+)為水電離出的c(H+)的106倍,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),溫度升高,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液的pH減小,B正確;C項(xiàng),HA電離出的c(H+)為10-4 mol/L,則pH=-lg10-4=4,C正確;D項(xiàng),由HAH+A-知,c(H+)=c(A-)=10-4 mol/L,則電離平衡常數(shù)約為=10-7,D正確。,1.(2018廣西南寧適應(yīng)性測(cè)試,13)室溫時(shí),將體積為1 mL、濃度均為0.1 molL-1的X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為V mL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.n=1 B.H2AO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka約為1.010-10.2 C.pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同 D.升高溫度,K2AO3溶液的pH增大,X(OH)n溶液的pH減小,B組20162018年高考模擬綜合題組 時(shí)間:15分鐘分值:45分 選擇題(每小題5分,共45分),答案C0.1 molL-1的X(OH)n溶液的pH=13,因此推出n=1,A正確。0.1 molL-1K2AO3溶液的pH=11.6,根據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式,得出Kh=10-3.8,根據(jù)KW=Kh, 得出=1.010-10.2,B正確。X(OH)n屬于堿,抑制水的電離,K2AO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,A發(fā)生水 解,促進(jìn)水的電離,C錯(cuò)誤。升高溫度,促進(jìn)鹽類(lèi)水解,因此K2AO3溶液的pH增大;升高溫度水的離子積增大,X(OH)n屬于強(qiáng)堿,因此pH減小,D正確。,知識(shí)拓展在以下情況考慮水的電離:電解質(zhì)溶液中的各種守恒關(guān)系,鹽類(lèi)水解。,2.(2018四川南充月考,13)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí),離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A 表示)在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說(shuō)法不正確的是() A.H3PO4、H2P、HP、P不能在同一溶液中大量共存 B.H3PO4的電離平衡常數(shù)110-7 C.圖中虛線M、N 分別代表H+和OH- D.pH=10時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HP)c(OH-)c(P)c(H2P)c(H3PO4)c(H+),答案DH3PO4大量存在的溶液中酸性較強(qiáng),P大量存在的溶液中堿性較強(qiáng),因此兩種微粒 不能在同一溶液中大量共存,A正確;從圖像可知:磷酸的第二步電離平衡常數(shù)= ,當(dāng)c(HP)=c(H2P)時(shí)溶液的pH7,c(H+)110-7,即110-7,B正確;由 圖中虛線變化可知,M代表H+,N代表OH-,C正確;從圖像可知pH=10時(shí),溶液中c(HP)c(OH-) c(P)=c(H2P)c(H+)c(H3PO4),所以D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵分析圖像中各曲線的變化情況,認(rèn)準(zhǔn)各曲線對(duì)應(yīng)的微粒。,知識(shí)拓展從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡 (1)從定性角度分析電離平衡:應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),但移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”這種改變,更不會(huì)“超越”這種改變。 (2)從定量角度分析電離平衡:當(dāng)改變影響電離平衡的條件后,分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí),若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí),應(yīng)利用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。,3.(2018云南曲靖一中質(zhì)監(jiān),13)改變二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的分布系數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示,已知(X)=。 下列敘述錯(cuò)誤的是() A.lgK2(H2A)=-4.2;pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-) B.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)<c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的值先增大后減小 C.0.1 mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2 mol/L D.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-),答案B根據(jù)題圖可知,當(dāng)溶液的pH=4.2時(shí),c(H+)=10-4.2 mol/L,此時(shí)c(A2-)=c(HA-),則K2(H2A)=10-4.2,lgK2(H2A)=-4.2;當(dāng)pH=2.7時(shí),據(jù)題圖可知:c(HA-)c(H2A)=c(A2-),A正確。B 項(xiàng),K1(H2A)=,溫度不變,K1(H2A)不變,c(H+)減小,增大,B錯(cuò)誤;0.1 mol/L的 NaHA溶液中,根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)=0.1 mol/L,所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2 mol/L,C正確;從圖像可知pH=1.2時(shí),(H2A)、(HA-)相等,所以c(H2A)=c(HA-),D正確。,解題關(guān)鍵仔細(xì)分析圖像中各曲線的變化及曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。,4.(2018西藏拉薩中學(xué)第六次月考,13)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵粒子,25 時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液,離子方程式為:HFe+OH-Fe+H2O B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH9 C.已知H3Fe的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c,(HFe)/c(H2FeO4)=1.2 D.pH=2時(shí),溶液中含鐵粒子的濃度大小關(guān)系為:c(H2FeO4)c(H3Fe)c(HFe),答案C由題圖可知pH=5時(shí),溶液中主要含有HFe,故向其中加入NaOH溶液可生成Fe, 則HFe和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFe+OH-Fe+H2O,A正確;pH9時(shí), Fe含量接近或等于100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH9,B正確;根據(jù)H3Fe 的電離常數(shù)分析,當(dāng)溶液pH=4時(shí),溶液中c(HFe)/c(H2FeO4)=4.810-4/10-4=4.8,C錯(cuò)誤;由題 圖可知pH=2時(shí),溶液中含鐵粒子的濃度大小關(guān)系為c(H2FeO4)c(H3Fe)c(HFe),D正確。,思路分析C項(xiàng),寫(xiě)出表達(dá)式K2=4.810-4,再代入數(shù)據(jù)計(jì)算知當(dāng)溶液中pH=4時(shí), 溶液中c(HFe)/c(H2FeO4)=4.8。,知識(shí)拓展有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 已知c(HX)和c(H+)(或電離平衡常數(shù)),求電離平衡常數(shù)或c(H+): HXH+X- 起始:c(HX) 0 0 平衡:c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+) 則:K= 由于弱酸只有極少一部分電離,c(H+)的數(shù)值很小,故c(HX)-c(H+)c(HX)。 則K=,即c(H+)=。,5.(2017四川成都石室中學(xué)二診,13)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(),A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:N、Ba2+、Cl-、I- B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度 C.將25 時(shí)的NaCl溶液加熱到T ,則該溶液中的c(OH-)由b點(diǎn)變化到e點(diǎn) D.bd線上的任意一點(diǎn)均有pH=7,答案BA項(xiàng),由圖可知,c點(diǎn)c(OH-)c(H+),溶液呈堿性,在堿性條件下N不能大量存在,錯(cuò)誤; B項(xiàng),a點(diǎn)c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,可能是鹽類(lèi)水解引起的,鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)c(OH-)c(H+),溶液呈堿性,可能是堿溶液抑制水的電離,正確;C項(xiàng),將25 時(shí)的NaCl溶液加熱到T ,則該溶液中的c(H+)要增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)pH=7,d點(diǎn)pH=6,bd線上的任意一點(diǎn)(不包括b點(diǎn)和d點(diǎn))的pH介于67之間,D錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展(1)KW只受溫度的影響。(2)外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),但任何時(shí)候由水電離出的H+和OH-總是相等的。,易錯(cuò)警示B選項(xiàng)易認(rèn)為a點(diǎn)的氫離子濃度和c點(diǎn)的氫氧根離子濃度相等而對(duì)水的抑制程度相同;C選項(xiàng)易忽略升高溫度氫氧根離子濃度增大的同時(shí)氫離子濃度也會(huì)增大。,6.(2017廣西南寧一模,13)常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5,下列說(shuō)法中正確的是() A.用0.1 molL-1的鹽酸滴定0.1 molL-1的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑 B.0.2 molL-1的醋酸與0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離的c(H+)=110-7 molL-1 D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中:c(NH3H2O)c(N)c(Cl-),答案DA項(xiàng),當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,酚酞顏色無(wú)變化,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)后的溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-), 物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+ 2c(H+),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),所得混合溶液的pH等于7,水電離出的c(H+)10-7 molL-1,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=3的鹽酸中c(H+)和pH=11的氨水中c(OH-)相等,由于NH3H2O為弱電解質(zhì),不能完全電離,則NH3H2O濃度遠(yuǎn)大于Cl-濃度,反應(yīng)后溶液呈堿性,D正確。,易錯(cuò)警示C項(xiàng)是易錯(cuò)選項(xiàng),所得混合溶液的pH等于7,但水電離出的c(H+)不為10-7 molL-1。,知識(shí)拓展酸堿滴定指示劑的選擇方法:,說(shuō)明:石蕊試液因顏色變化不明顯(紫色與藍(lán)色不易辨別),且變色范圍過(guò)寬,一般不作滴定指示劑。,7.(2016廣西柳州一模,13)某溫度下,相同pH的兩種酸HA和HB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸 B.b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度 C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 D.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值小,答案B由題圖可知,HA的酸性強(qiáng)于HB,但不能證明HA為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn),故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),C錯(cuò)誤;溫度不變,KW不變,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示根據(jù)題圖可知稀釋相同倍數(shù)時(shí)HA 的pH比HB的大,易錯(cuò)誤理解為HA為強(qiáng)酸而錯(cuò)選A選項(xiàng)。,知識(shí)拓展酸堿稀釋規(guī)律 (1)對(duì)pH=x的強(qiáng)堿溶液進(jìn)行稀釋時(shí),體積每增大到10n倍,pH就減小n個(gè)單位,即pH=x-n;對(duì)pH=x的弱堿溶液來(lái)說(shuō),體積每增大到10n倍,pH減小不足n個(gè)單位,即pHx-n;無(wú)論怎樣稀釋,堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。 (2)對(duì)pH=y的強(qiáng)酸溶液進(jìn)行稀釋時(shí),體積每增大到10n倍,pH就增大n個(gè)單位,即pH=y+n;對(duì)pH=y的弱酸溶液來(lái)說(shuō),體積每增大到10n倍,pH增大不足n個(gè)單位,即pH<y+n;無(wú)論怎樣稀釋,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。,8.(2017四川成都七中二診,13)常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是() A.ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸 B.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同 C.b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解 D.c點(diǎn)溶液存在c(N)c(R-)、c(OH-)c(H+),答案Cab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,A正確;a、b點(diǎn)所示溶液中一元酸HR電離出的氫離子濃度不同,對(duì)水的電離的抑制程度不同,因此水的電離程度不同,B正確;NH4R為弱酸弱堿鹽,NH4R的溶液pH=7,說(shuō)明銨根離子和R-的水解程度相同,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,c點(diǎn)溶液的pH7,混合液呈堿性,則c(OH-)c(H+),結(jié)合電荷守恒可知:c(N)c(R-),D正確。,審題策略明確圖中曲線的含義及混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì),注意溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān),正確判斷導(dǎo)電能力曲線的變化。,易錯(cuò)警示C選項(xiàng)易忽略?xún)煞N離子的水解程度相等。,9.(2016貴州貴陽(yáng)六中模擬,10)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(),A.HA為強(qiáng)酸 B.該混合液pH=7 C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+),答案D混合后的溶液為0.1 molL-1的NaA溶液,由圖知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C錯(cuò)誤。由上述分析知,Y是HA分子,根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確。,思路分析首先根據(jù)題圖分析出HA為弱酸,再根據(jù)物料守恒、電荷守恒分析解答。,