（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版必修2.ppt

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡,專題5溶液中的離子反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.幾種典型的弱電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)水溶液的電離平衡。 3.弱電解質(zhì)的電離方程式。 核心素養(yǎng) 1.模型認(rèn)知：建立強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)、弱電解質(zhì)電離的模型，能判斷常見的弱電解質(zhì)，會(huì)書寫相關(guān)電離方程式。 2.平衡思想：理解電離平衡的概念、知道弱電解質(zhì)的電離是有限度的。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由,移動(dòng)的離子,酸,堿,鹽,活潑,金屬氧化物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn),生自由移動(dòng)的離子,非金屬氧化物,非金屬氫化物,有機(jī)物,(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離而導(dǎo)電，二者具備其一即可，如MgO、Al2O3只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，HCl、H2SO4只在水溶液中能導(dǎo)電。 (3)必須是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物才是電解質(zhì)，如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電是它們與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物H2SO3、NH3H2O發(fā)生了電離，而不是SO2、NH3本身電離，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。,2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)實(shí)驗(yàn)探究 同濃度醋酸和鹽酸的電離程度 實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1 molL1的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸中HCl的電離程度 醋酸中CH3COOH的電離程度。,快,c(H),慢,大于,大于,同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度,電離程度,小于,電離,(2)基本概念,完全,部分,(3)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì),HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,(1)電解質(zhì)強(qiáng)弱的影響因素,(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱并無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，而電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)電離程度的大小。溶液中離子濃度的大小與兩個(gè)因素有關(guān)：一是電解質(zhì)的溶解度的大小，二是電解質(zhì)電離程度的大小。因此，某些強(qiáng)電解質(zhì)由于溶解度很小，其溶液中的離子濃度可能也很小，其導(dǎo)電能力就弱；也可能因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小使得離子濃度也很小，其導(dǎo)電能力就弱。,例1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是,解析在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列； B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。,答案,解析,解析A項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H)1 molL1，而現(xiàn)在c(H)0.01 molL1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)； 選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大??； 選項(xiàng)D應(yīng)指明在相同條件下，即在同溫、同濃度下比較，導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。,例2醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1 B.醋酸以任意比與水互溶 C.10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng) D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱,答案,解析,1.定義 在一定條件下(如溫度和濃度)， 的速率和_ 的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。 2.建立過程(用v-t圖像描述),二、弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)分子電離成離子,結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,離子,3.特征 研究對象是 電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速 率_ 平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，是_平衡 平衡時(shí)，各微粒(分子、離子)的濃度_ 外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生_,弱,相等,動(dòng)態(tài),保持恒定,移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式，完全具有化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)，對它進(jìn)行分析、判斷的原理與化學(xué)平衡相同。,例3下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是 A.達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度相等 B.達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平 衡是動(dòng)態(tài)平衡 C.電離平衡是相對的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就可能發(fā)生移動(dòng) D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等,答案,解析在未電離時(shí)c(CH3COOH)為1 molL1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)。 依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。,例4將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 A.醋酸的濃度達(dá)到1 molL1 B.H的濃度達(dá)到0.5 molL1 C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1 D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等,答案,解析,1.強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“ ”。 2.弱電解質(zhì) 部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”。 (1)一元弱酸、弱堿一步電離： 如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。,三、電解質(zhì)電離方程式的書寫,=,(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)： 如H2CO3： (主)， (次)。 (3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出： 如Fe(OH)3： 。,例5按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式： (1)Na2CO3溶于水：_。 (2)NaHCO3溶于水：_。 (3)NaHSO4溶于水：_。 (4)BaCO3溶于水：_。 (5)HF溶于水：_。,答案,(6)熔融狀態(tài)下NaHSO4：_。 (7)Al(OH)3的堿式電離：_。 (8)Al(OH)3的酸式電離：_。 (9)H2S溶于水：_。 (10)Ca(OH)2溶于水：_。,答案,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中正確的是 A.A為非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì) C.A是共價(jià)化合物 D.A為弱電解質(zhì),1,2,3,4,答案,解析,解析 “完全電離”說明是強(qiáng)電解質(zhì)；“熔化時(shí)能電離”說明是離子化合物。,5,2.下列說法中正確的是 A.將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.氨氣溶于水得到的氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì) C.固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物也不導(dǎo)電 D.固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電,答案,1,2,3,4,5,解析,解析 BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電。,答案,1,2,3,4,解析,5,4.一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA溶于水配成1.0 L溶液，下圖表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系中，正確的是,答案,1,2,3,4,5,解析,解析根據(jù)弱電解質(zhì)HA的電離平衡知，HA的濃度減小，H與A以等物質(zhì)的量濃度增大，排除A、D項(xiàng)； A、H的濃度由0增大但不會(huì)達(dá)到1.2 molL1，排除B項(xiàng)； 平衡時(shí)，HA的減少量等于A、H的量，故選C。,5.如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量 (2)醋酸溶液中滴入氨水至過量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過量 (4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體,1,2,3,4,5,答案,(2),(1)、(3),(4),解析,解析寫出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖像即可順利解答。 反應(yīng)(1)的離子方程式為Ba22OH2HSO =BaSO42H2O，離子的濃度先是減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，就變?yōu)樗瑢?dǎo)電能力接近0，再加H2SO4，溶液中離子的濃度逐漸增大，從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。 反應(yīng)(2)的離子方程式為CH3COOHNH3H2O=NH CH3COOH2O，離子的濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小。,1,2,3,4,5,反應(yīng)(3)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2過量后：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO ，故離子濃度先減小后增大。 反應(yīng)(4)的離子方程式為NH OH=NH3H2O，溶液中減少的NH 和增加的Na的量相等，由于加入的是固體NaOH，溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。,1,2,3,4,5,