中考化學復習方法ppt課件

新課程下中考化學復習方法的實 踐 和 探 索,1,屬xx省示范性建設初中，在校學生3300余人，我校辦學特色明顯，教學業(yè)績顯著，在省、市有較大的影響，尤其是在學科競賽、中考和培養(yǎng)學生科技能力方面取得了非常顯著的成績。2008年以來，學校先后有94人次獲全國競賽等次獎，其中有20人次獲全國一等獎，獲獎人數列全市第一，也是贛州市唯一一所各學科均獲一等獎的學校，物理學科榮獲全省團體一等獎，數學學科榮獲團體總分全省第六名，化學學科榮獲團體總分全省第二名。我校連續(xù)兩次作為贛州市初中學校唯一代表參加了江西省教育博覽會。在第24屆、第25屆全國青少年科技創(chuàng)新大賽和第十屆中國青少年機器人競賽中獲一金三銀一銅的好成績，創(chuàng)造了江西省該賽事歷史最好成績。學校被評為“江西省教育系統(tǒng)先進集體”、“江西省中小學實施素質教育示范學校”、“江西省第二屆中小學教學科研先進學校”等稱號。歡迎各位領導、專家、老師蒞臨我校指導、交流！,2,高效的課堂復習方法有三個要求： 一是符合學情 二是緊扣新課程標準和中考說明 三是構建和諧課堂,3,一、符合學情：,學情是一切課堂決策的依據和出發(fā)點。 符合學情的教學，學生才有興趣學，才學得進去。興趣是最好的老師，只有符合學情的教學，才是為學生而教，為學生而成長知識、成長能力。復習課容易變成“炒舊飯”，陷入“題海戰(zhàn)術”，變成教師的“一言堂”，我們應該讓復習課變得生動有趣，讓學生學得有成就感。通過復習課，進一步增強學生的自信心。 我們要走進學生，分析研究學生,4,二、緊扣新課程標準和中考說明,只有緊扣新課程標準和中考說明，才能瞄準目標，把準中考試題的脈搏，掌握好復習內容的深淺度。 我們要吃透課程標準和中考說明，掌握中考考查的主干知識和能力，重點培養(yǎng)學生發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力，重視教法的總結，加強學法指導和考法指導！,5,三、構建和諧課堂,和諧的課堂需要溝通、喚醒，再達到默契。需要關愛，關愛全體學生，關愛學生的一切。要精心設計教案或學案，精心選題，精心設計學生活動，要讓學生成為學習的主體，教師只是起引導、組織、解疑、糾正、評價等作用。 構建和諧課堂要求在復習課中仍然要創(chuàng)設問題情境，要組織學生交流討論，要制造懸念，要暴露問題，要演板，要做好一題多解、舉一仿三，要做實驗或設計方案，要強化訓練，讓學生動起來，放手把課堂還給學生。,6,四種復習方法：,一、陳述性內容：采用接受學習法 二、程序性內容：采用觀摩示范模仿練習理解掌握應用實踐法 三、探究性內容：采用提出問題設計方案實驗探究反思評價法 四、概念性內容：采用分析辨別分類歸納聯系拓展法,7,一、陳述性內容：采用接受學習法 如：物質的物理性質和用途、常用儀器及使用方法、實驗基本操作的復習。,8,二、程序性內容：采用觀摩示范模仿練習理解掌握應用實踐法 如：化學式、化學方程式的書寫、根據化學方程式的計算、離子符號的書寫、物質結構與化合價等。,9,三、探究性內容：采用提出問題設計方案實驗探究反思評價法 如：水的組成、質量守恒定律、燃料的燃燒、鐵生銹、金屬活動性順序、物質（含離子）的檢驗與鑒別、實驗廢液的成分探究、氣體成分的探究等。,10,四、概念性內容：采用分析辨別分類歸納聯系拓展法 如：16種主要物質的分類（兩酸、兩堿、四單質、四種氧化物、四鹽），物理變化和化學變化，四種基本反應類型，物理性質和化學性質，溶解度曲線等。,11,例一：鹽和化肥的復習,【傳統(tǒng)教學方法】： 傳統(tǒng)教學方法是由概念舉例性質、俗名常見鹽的檢驗用途。 【評價】：這種復習方法的缺點是容易變成教師的“一言堂”，不容易反饋出學生掌握知識的情況，難于調動學生的活動，學生會感到枯燥、乏味。難于培養(yǎng)學生的思維，未真正體現學生學習的主體地位。,12,【我的教學方法】聽寫鹽的化學式學生歸納概念學生復述常見鹽的俗名、用途學生歸納鹽的溶解性情況、教師總結規(guī)律知識應用：鹽的檢驗、鑒別方法小結規(guī)律應用拓展：設計實驗方案、實驗探究、反思評價。,【評價】這種復習方法充分調動了學生的思維，培養(yǎng)了學生的歸納能力，容易反饋學生掌握知識的情況，由淺入深，層層遞進，增強了學生分析、解決實際問題的能力。,13,【課堂教學案例】鹽和化肥的復習,先聽寫鹽的化學式（老師不報具體物質的名稱，只報鹽的統(tǒng)稱，學生演板）： （1）4種鉀鹽：KCl 、 KNO3、K2SO4、K2CO3 (2)4種鈉鹽：NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 (3)4種硝酸鹽：KNO3、AgNO3、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 (4)3種銨鹽：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4,14,先不報物質名稱，讓學生的思維發(fā)散，由金屬離子想到配什么酸根離子，或由酸根離子想到配什么金屬離子，然后應用化合價寫出化學式。檢查學生的書寫情況，訂正后由學生歸納出鹽的概念。這種操練，有利于化學用語的鞏固和鹽的概念的再認識。,15,繼續(xù)聽寫化學式（換一個學生演板，給予適當的化合價要求和名稱提示，為后面的學習作準備） (5)6種鹽酸鹽（氯化物）：NaCl、AgCl、CaCl2、BaCl2、FeCl2、FeCl3 (6)5種硫酸鹽：CuSO4、FeSO4、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4 (7)6種碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3 (8)1種磷酸鹽：Na3PO4 （用在含磷洗衣粉中，目的是了解磷酸根的化合價）,16,以上采用的學法是：“觀摩示范模仿學習”環(huán)節(jié)，常見鹽的俗名、用途，則由學生復述，采用“接受學習法”。,學生是存在差異的，通過演板，暴露問題，能讓基礎更差的學生及時補上，落實好“關注全體學生”的理念，鹽的俗名、用途等更容易的知識也由基礎差的學生來說，穩(wěn)定他們的學習興趣。,17,下面是“理解掌握應用實踐”環(huán)節(jié)的教學：,提出問題：這些鹽中哪些溶于水?哪些難溶于水？指導學生查閱課本附錄中鹽的溶解性表，邊查閱邊給學生總結規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽除氯化銀、氯化汞不溶，其他都溶；硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸鈣微溶，其他都溶；碳酸鹽、磷酸鹽中除了鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，其余都不溶。然后復習記憶口訣，檢查大家背誦的情況。記憶口訣是“鉀鈉硝銨溶，鹽酸除銀汞，硫酸鋇銀鈣，碳磷多不溶”。雖然在考試中題目會給出相應物質的溶解性，但是一些重要的鹽和堿的溶解性是要記住的（如：碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅不溶于水），記住一些鹽和堿的溶解性，對提高解題能力帶來了很大的方便，同時也是學生一進入高中馬上要學習的“離子反應”的知識鋪墊，有利于學生的后續(xù)學習。,18,【應用實例一】關于鹽的檢驗和鑒別：銨鹽（NH4+）的檢驗：以NH4Cl為例 鹽酸鹽（Cl-）的檢驗：以NaCl 為例 硫酸鹽（SO42-）的檢驗：以K2SO4為例碳酸鹽（CO32-）的檢驗：以Na2CO3為例,學法指導： 1、查閱教材和筆記 2、復習復分解反應發(fā)生的條件 3、寫出反應原理,19,教法：訂正學生書寫的化學方程式。然后由老師歸納出檢驗它們的方法的相似點：“氣化法”、“沉淀法”。即選擇恰當的試劑與被檢驗的物質反應，產生氣體或難溶性物質，從而作出判斷。,20,小結：,檢驗銨鹽（NH4+）的試劑：堿溶液、紅色石蕊試紙（潤濕）。現象：紅色石蕊試紙變藍 檢驗鹽酸鹽（Cl-）的試劑：AgNO3溶液，稀硝酸?，F象：產生白色沉淀 檢驗硫酸鹽（SO42-）的試劑：可溶性鋇鹽的溶液，稀硝酸。現象：產生白色沉淀 檢驗碳酸鹽（CO32-）的試劑：稀鹽酸，澄清石灰水。現象：產生氣泡，澄清石灰水變渾濁。,21,學法指導： 這些方法都可在鹽的溶解性表中找到規(guī)律。如銨鹽全溶，不能形成沉淀現象，只有轉化成氨氣，通過氨氣的性質來檢驗，由此從NH4+聯想到OH-，所以是加堿溶液轉化成氨氣來檢驗。如由碳酸鹽(CO32-)聯想到H+,所以是加稀酸轉化成二氧化碳來檢驗（應用沉淀法來選擇加入的試劑則不妥，因為磷酸鹽大多數難溶于水，結論不可靠）。記住AgCl和BaSO4是兩種既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀物，則由Cl-想到Ag+，由SO42-想到Ba2+，這些復分解反應的發(fā)生需在溶液中交換成分（離子），則所用試劑必須是可溶性的銀鹽、鋇鹽（還有氫氧化鋇），同時必須滴加稀硝酸使結論更可靠。,22,變式跟蹤訓練一： 出示問題：證明某溶液是稀鹽酸，判斷采用下列方法是否可行？若不行，說出理由。 用紫色石蕊試液 加入鎂條，放出氣泡 加入生銹的鐵釘 加入碳酸鈉 學生思考，回答，教師評價，然后引導學生分析其中有哪些微粒，以上任一方法只證明了氫離子，還需要證明Cl-。由此想到還要補充一個實驗：另取原溶液少許，滴加AgNO3溶液和稀HNO3。,23,變式跟蹤訓練二：,H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶 液兩兩之間混合，能發(fā)生的化學反應有( ) A、2個 B、3個 C、4個 D、5個,24,【中考試題舉例】： 1、（2010蘭州）下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是（ ） AAgNO3 B.Ca(OH)2 C. H2SO4 D.NaOH,25,2、（2010江西）下列各組物質在水中能大量共存的是（ ） A.H2SO4 Na2SO4 NaOH B.Ca(OH)2 KCl K2CO3 C.NaCl Na2CO3 KNO3 D.CuSO4 NaOH Na2SO4,26,3、(2007上海)鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法?，F需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，請按下表完成實驗設計：,27,4、（2009江蘇）實驗同學們正在做探究實驗。用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，分別做如下實驗：向A試管中滴加碳酸鉀溶液；向B試管中滴加氯化銅溶液；向C試管中滴加硝酸鎂溶液；向D試管中滴加氯化鈉溶液，均充分振蕩。 (1)提出問題：他們在探究的問題是 （請具體回答）。 (2)表達與交流：小芳根據在D試管中沒有觀察到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生。你認為此判斷的依據是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具體解釋原因 ； (3)為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究。小芳猜想濾液中只含有一種溶質，小剛猜想濾液中含有兩種溶質。為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用不同的試劑分別進行實驗。請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?28,（4）反思與評價：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放。 請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議 通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣。交流與反思 從探究中你得到的啟示或感受是_。,29,探究性學習內容的復習方法： 提出問題設計方案實驗探究反思評價。,30,【課堂教學案例】“復分解反應發(fā)生的條件”的復習： 在復習“復分解反應發(fā)生的條件” 時，我創(chuàng)設的情境是【活動與探究】： 用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行分組實驗。實驗完畢后將廢液倒在2個廢液桶里，小強和小明同學分別對2個桶中的廢液繼續(xù)進行了探究。取廢液少許，小強測得其PH值為12，小明測得其PH值為3，我就問了：大家可以提出什么問題？,31,甲生舉手了，說：“老師，為什么小強和小明測得的結果不一樣呢？” 嘿，小家伙！反應真快，單刀直入嘛。問題提得很好！哪位同學來解答？我把問題一拋出，馬上舉起了幾雙手，我隨便點了一個?！袄蠋?，太簡單了，不就是小強測的那份廢液顯堿性，小明測得那份廢液顯酸性嘛！”話音一落，引來一些笑聲。我還是肯定了他的想法。我把目光轉了一圈，點了一向做事穩(wěn)沉的化學課代表。她站起來說：“小強測的那桶廢液顯堿性，說明NaOH過量，未反應完；小明測的那桶廢液顯酸性，說明H2SO4過量，未反應完?！蔽铱吹胶芏嗤瑢W在點頭，但坐在后排的幾個同學沒有明白，我稍作了些解釋。下面，為了進一步探究，我把這兩份廢液分別倒入2個燒杯中，貼上標簽：A（小強）、B（小明）。同學們又笑了（他們是誤解我把小強和小明當作廢液了，想像真豐富！）,32,我又拋出一個問題：“廢液A中除含OH-外，還含有哪些離子？” 有了剛才對鹽的概念的認識和鹽的溶解性知識鋪墊，很多學生會從溶液中的離子去分析、篩選了，討論得很熱烈。我走了一遍，解答了個別提問。3分鐘后，我掛出了小黑板。,33,1、廢液A的PH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是 ，有三種離子在任何情況下都會存在，它們是 、 、 。 2、猜想與假設： 甲同學：廢液A中另外可能還含有SO42-、CO32-； 乙同學：廢液A中另外可能還含有Ba2+; 丙同學：廢液A中另外可能還含有Ba2+、SO42-、CO32-。 以上甲、乙、丙三位同學的假設中， 同學的假設一定不成立，原因是 。 3、實驗驗證：選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證。 我選擇 同學的假設，實驗方案如下：,34,等學生設計好了實驗步驟，抽幾個學生將實驗步驟寫在黑板上，然后一起來評價方案的可行性問題，最后選定方案由學生上來操作，合作完成表格內容。 延伸拓展：小明測的廢液B的PH為3，顯酸性，所以一定含有的離子是H+、 、 、 、 。一定不含的離子是 、 、 。 反思評價：為什么兩份廢液中上層清液所含的離子不完全相同？給了我們什么啟示？,35,通過“提出問題設計方案­­實驗探究反思評價”的教學方式來教學，增強了學生的學習興趣，延伸了課本知識，提高了學生學習的能力。因為在課堂上學生有動手操作、展示自己的機會，學生覺得復習課很有味道，是真正檢驗所學，將自己吸收、消化的內在東西“為我所用”的時候了，這時真感覺有點成就感了。這種探究性學習也有利于促進自主學習和合作學習。,36,【中考試題舉例】： 【2010桂林】下列物質不能用復分解反應制取的是 （ ） A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2 【2010·遼寧鞍山】下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸,37,【2010·甘肅蘭州】下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是（ ） AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH 【2010義烏】下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ ） A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2,38,例三：關于氫氧化鈉的變質和檢驗的復習 展示前幾天放在表面皿上的氫氧化鈉固體，觀察到表面有水，部分固體已溶解，有些已變成了白色粉末狀。 我問學生：“氫氧化鈉固體有什么性質？” 甲生回答:有吸水性。 觀察仔細的乙生問：“老師，我們看到的氫氧化鈉固體是片狀或顆粒狀的白色固體，怎么變成了白色粉末狀呢？”我及時表揚了她細心發(fā)現問題和勇于提問發(fā)言的品質。 于是我提出了第二個問題“氫氧化鈉變質了嗎？變成了什么物質呢？” 馬上又有一個學生舉手回答：“氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，白色粉末肯定是碳酸鈉?！蓖瑢W們多認同他的看法。我也表揚了這個學生：你想得很快。 “大家再仔細想想，她的猜想有沒有漏洞？”，我轉過身來在黑板上寫下該反應的化學方程式。此時，教室里鴉雀無聲，顯然，同學們都在思考問題。 丙同學舉手了，“可能還有未反應的氫氧化鈉”。其他同學的想法看起來也是一樣，我稍作了些小結：若氫氧化鈉全部與二氧化碳反應了，則該樣品是碳酸鈉了；若氫氧化鈉部分與二氧化碳反應，則該樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。 你知道這種猜想（或推測）的依據是什么嗎？我結合化學方程式和反應物的質量講解了一遍，同學們的思路更加清晰了。 科學探究光有猜想是不夠的，還必須設計實驗來驗證。,39,我在黑板上寫下了兩道要設計的實驗： 一、設計實驗檢驗氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液是否變質？ 二、設計實驗驗證某氫氧化鈉樣品變質后的組成成分：（1）全部是碳酸鈉 （2）是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,40,同學們都開始寫方案了，我提示學生先寫出試劑和相關反應，再思考操作，討論開始了。 5分鐘后，各小組的代表開始匯報第一道題的方案：方案一：取少量樣品，滴加稀鹽酸，如果產生氣泡，說明樣品已變質。方案二：取少量樣品溶于水，滴加澄清石灰水，若產生白色渾濁，說明樣品已變質。方案三：取少量樣品溶于水，滴加氯化鈣溶液，若產生白色渾濁，說明樣品已變質。 接下來，由學生代表在黑板上寫下上述三個反應的化學方程式。小結這三種方法中采用的試劑種類不同，歸納出兩類方法：氣化法和沉淀法。再引導分析，排除采用酸堿指示劑和PH試紙測PH值的錯誤做法。,41,接著，同學們開始匯報第二道題的方案。甲生的設計是：取少量樣品，滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。這時，有一位同學馬上舉手回答：“不行，酚酞試液變紅只能說明溶液顯堿性，而碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性”，我肯定了他的回答。乙生的設計是：取少量樣品溶于水，滴加足量的澄清石灰水至不再產生白色沉淀為止，過濾后，在濾液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則樣品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；若不變色，則樣品全部是碳酸鈉。這時，有些同學向她投去贊許的目光。我問乙生“滴加足量的澄清石灰水的目的是什么？”乙生答：“為了除去碳酸鈉”，我隨手在黑板上寫下了碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式，很快就有同學反對了，我指出了她的錯誤在于用氫氧化鈣除去碳酸鈉這種堿性物質的同時生成了氫氧化鈉這種堿性物質，不能排除干擾。 “我們應該用什么試劑除去碳酸鈉，再來檢驗樣品中是否還有氫氧化鈉呢？”同學們又開始了熱烈的討論，我下去走了一遍，發(fā)現很多同學在一邊查閱筆記一邊參與討論，他們的討論集中在鹽和鹽的反應上來了，有的還寫出了化學方程式，我心中的喜悅油然而生。他們大部分都選擇了氯化鈣溶液和酚酞試液兩種試劑，也有用硫酸銅溶液來檢驗的。最后，我表揚了大家執(zhí)著討論、勇于探究的精神，詳細講解了用氯化鈣溶液和酚酞試液兩種試劑檢驗的原理和操作方法，指出了用硫酸銅溶液檢驗的不足。,42,【中考試題舉例】： 1、（07江西）將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現溶液變成了紅色。由此可得到的信息正確的是 ( ) A碳酸鈉是一種堿 B碳酸鈉溶液呈堿性 C碳酸鈉是一種白色固體 D,43,物質分類的復習方法：,【傳統(tǒng)教學方法】按概念圖由大到小的順序，邊列圖邊講解、舉例，課堂練習，教師講評。這種方法的缺點是：易造成學生死記硬背，對概念的內涵和外延的理解比較抽象，直觀印象更差。 【我的教學方法】我采用倒過來復習的方法，由學生去發(fā)現規(guī)律，有利于培養(yǎng)學生的分析辨別能力，轉變成化學式來學習更加形象直觀，更容易形成直觀印象。我的教法如下：,44,【課堂教學案例】：,第一步，讓學生寫出課本中學過的屬于混合物的物質名稱（至少寫6種）（點一名學生演板。為了后面更好的闡述，將該學生取名為甲同學） 第二步，聽寫下列物質的化學式（換一名學生演板，取名為乙同學） （1）銅（2）汞（3）金剛石（4）硫（5）氧氣（6）氬氣（7）氧化鐵（8）氧化銅（9）二氧化碳（10）二氧化硫（11）硫酸（12）鹽酸（13）燒堿（14）熟石灰（15）純堿（16）硫酸銅（17）甲烷（18）葡萄糖 第三步，訂正化學式。,45,第四步，提出問題：這兩個同學所寫的物質有什么區(qū)別？ 學生就答了：甲同學寫的是混合物，乙同學寫的純凈物。 細心的學生答：混合物沒有化學式，純凈物才有化學式。 混合物與純凈物有什么區(qū)別呢？（1）（18）的物質又可以怎樣分類？它們的組成有什么特點？按照概念的范疇由大到小的順序辨別、歸納。順著學生的思考，在黑板上用圖框的形式一步一步列出物質的分類。 再聯系拓展：從微觀辨別，根據微觀結構圖寫化學式，簡要回顧它們的性質，強化結構決定性質、性質決定用途的觀點。 我把這種復習方法叫做“分析辨別分類歸納聯系拓展”法，概念的復習我通常采用這種方法。,46,47,【2010株洲】 對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質的是（ ） AMgSO4 BNaNO3 CNaHCO3 DP2O5,48,結束語,其實，自主性學習、合作性學習、探究性學習是可以互相促進的。只要我們多反思，反思課前的準備，反思學生的基礎，反思課堂中自己的角色，反思課堂中學生的角色，反思自己對教材和新課標的把握程度，反思自己處理教材、用好教材恰當與否，反思課堂中選例的典型性，反思課后布置作業(yè)的質量，等等，就一定能獲取課堂復習的高效率。,49,謝謝大家！,50,