2020版高考化學大一輪復習 第1單元 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其計算課件 新人教版.ppt

第2節(jié)物質(zhì)的量濃度及其計算,考綱要求:1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關計算。(宏觀辨識與微觀探析) 4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(科學探究與創(chuàng)新意識),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,物質(zhì)的量濃度及其計算 1.物質(zhì)的量濃度 (1)含義。 (2)特點:對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù),但所含溶質(zhì)的、因溶液體積不同而改變。,物質(zhì)的量,molL-1,不變,質(zhì)量 物質(zhì)的量,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì),溶液,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,自主練習 1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL-1嗎?,2.將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1,對嗎?,提示 不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH,溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O,且反應后溶液體積不為1 L,故濃度一定不是1 molL-1。,提示 不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol,故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL-1。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是() A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標準狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液,C,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,4.4 時,在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)形成溶液。下列說法正確的是() A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL-1 B.由于溶液的密度未知,故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得 C.該條件下,HCl的溶解度為36.5 g D.所得溶液的體積為22.5 L,B,解析溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積,而不是除以溶劑的體積。A項,因為溶液的體積不等于0.1 L,可推知物質(zhì)的量濃度不是10 molL-1,錯誤;C項,由于題目未說明是否形成飽和溶液,故無法確定HCl的溶解度,錯誤;D項,溶液的體積不等于溶劑的體積和溶質(zhì)(HCl)的體積之和,錯誤。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向1對物質(zhì)的量濃度概念的理解 例1下列關于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是() A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1 B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結(jié)(1)正確判斷溶液中的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量。 與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì),如Na、Na2O、 Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 含結(jié)晶水的物質(zhì):CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。 特殊物質(zhì):如NH3溶于水與水反應生成NH3H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)準確計算溶液的體積。,稀溶液進一步稀釋或兩種稀溶液混合,若題目提示忽略溶液稀釋或混合后體積的變化,可以將二者的體積相加得到稀釋或混合后的溶液的體積。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向2物質(zhì)的量濃度的有關計算 例2(2019湖北咸寧調(diào)研測試)下列關于溶液物質(zhì)的量濃度的表述正確的是() A.98%的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1,則49%的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1 B.當2 L水吸收44.8 L氨氣(標準狀況)時所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當44.8 L(標準狀況)氨氣溶于水制得2 L氨水時,其濃度才是1 molL-1 C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和 的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中的Cl-濃度與50 mL 3 molL-1 BaCl2溶液中Cl-濃度相等,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,易錯警示溶液稀釋或混合時,溶液的體積一般不可直接相加,而是要根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算,但溶液密度的單位一般是gmL-1,而溶液體積的單位是L,因此要注意單位的換算。應用物質(zhì)的量濃度進行計算時,要注意溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒和電荷守恒的應用。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 計算公式: (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為molL-1;為溶液的密度,單位為gcm-3;w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g mol-1)。 4.稀釋溶液、同種溶質(zhì)的溶液混合時的計算。 (1)稀釋溶液。 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 (2)溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,5.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合。 當溶液密度大于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等物質(zhì)的溶液),等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w (a%+b%)。 當溶液密度小于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨氣等物質(zhì)的溶液),等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w1 gcm-3還是<1 gcm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= (a%+b%)。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 下圖所示甲、乙是實驗室試劑標簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是(),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,A.該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3 molL-1 B.各取5 mL上述兩種溶液與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1 C.常溫下鐵不能與該硫酸反應 D.各取10 mL上述兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。 2.容量瓶的構造及使用 (1)構造及用途。,燒杯 容量瓶 膠頭滴管,刻度線,100 mL 250 mL,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)容量瓶使用的注意事項。 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立,觀察是否漏水,若不漏水,然后將容量瓶正立過來,旋轉(zhuǎn)玻璃塞180、倒立,再觀察是否漏水。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.配制溶液的步驟 (以配制480 mL 1 molL-1 NaCl溶液為例) 配制過程示意圖:,轉(zhuǎn)移(移液),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,定容,搖勻,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(1)計算(填寫計算過程與結(jié)果): m(NaCl)= 。 (2)稱量:根據(jù)計算結(jié)果,按規(guī)范操作稱量一定質(zhì)量的固體NaCl。 (3)溶解:將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為 。 (4)轉(zhuǎn)移(移液): 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中,玻璃棒的作用為。 (5)洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,洗滌液注入中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。,0.5 L1 molL-158.5 gmol-129.3 g,玻璃棒,攪拌,促進NaCl的溶解,500 mL容量瓶,引流,23,容量瓶,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(6)定容: 將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 定容時要平視刻度線,滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復顛倒,搖勻。,12 cm,相切,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,自主練習 1.實驗室需要950 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,配制該溶液時需稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少?,提示 實驗室沒有950 mL的容量瓶,因此只能按1 000 mL配制,然后再取950 mL溶液。因此計算NaCl固體的質(zhì)量時,應按1 000 mL計算。1 L0.2 molL-158.5 gmol-1=11.7 g。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),B,解析 A項,使用托盤天平時應“左物右碼”,錯誤;C項,移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶,應用玻璃棒引流,錯誤;D項,膠頭滴管應垂直懸空在容量瓶口正上方,不能伸入容量瓶中,錯誤。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析 例1實驗室用固體NaOH配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:燒杯100 mL量筒容量瓶藥匙玻璃棒托盤天平(帶砝碼)固體NaOH (1)配制時,沒有使用的儀器和用品有(填序號),還缺少的儀器是。 (2)在轉(zhuǎn)移溶液的過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:、。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(3)在容量瓶使用過程中,下列操作不正確的是(填序號)。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗 C.將氫氧化鈉固體放在托盤天平的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)實驗中還需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(填序號)。 A.1 000 mL,80 gB.950 mL,76 g C.任意規(guī)格,72 gD.500 mL,42 g,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,答案 (1)膠頭滴管 (2)容量瓶規(guī)格選擇錯誤移液時沒用玻璃棒引流 (3)BC(4)A,解析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。由此可知需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。配制過程中沒有使用的儀器是100 mL量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。 (2)用固體NaOH配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,應選擇500 mL容量瓶,移液時應用玻璃棒引流。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(3)使用容量瓶前要檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故A項正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,會導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B項錯誤;稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時,應將氫氧化鈉放在稱好質(zhì)量的小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放熱的液體,氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱,應冷卻后再轉(zhuǎn)移,故C項錯誤;定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,故D項正確。 (4)實驗室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,由于沒有950 mL的容量瓶,實際配制時需要選用1 000 mL的容量瓶,配制1 000 mL 2 molL-1的NaOH溶液,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為1 L2 molL-140 gmol-1=80 g。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和一定體積分數(shù)溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制體積比為14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸,然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)在選定的容量瓶中定容,不必計算水的用量。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,3.配制NaOH溶液時,一般用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙片上,因為NaOH固體易潮解,有強腐蝕性且易與空氣中的CO2反應。 4.若溶質(zhì)溶于水有明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象,要將溶液恢復到室溫后再進行轉(zhuǎn)移操作。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 (2019廣東湛江高三起點檢測)下列有關溶液配制的說法正確的是() A.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 B.用玻璃棒引流時,玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線上方 C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,稱量藥品時,若砝碼生銹會導致所配溶液濃度偏低,答案,解析,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向2溶液配制的誤差分析 例2下列有關實驗室配制溶液的操作可能會導致溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。 (2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時藥品和砝碼位置顛倒。 (4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。 (5)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。 (7)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。 (8)定容時仰視刻度線。 (9)定容搖勻后有少量溶液外流。,偏小,偏小,偏小,無影響,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,解析 (1)實際需配制500 mL溶液,需2.0 g NaOH,故濃度偏小。(2)n(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,8 g膽礬的物質(zhì)的量n(CuSO45H2O)= =0.032 mol,故濃度偏小。(3)實際稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g-0.4 g=3.6 g,故濃度偏小。(4)仰視時讀取刻度低于液面,量取濃硫酸偏多,濃度偏大。(5)等溫度降低至室溫時,V(溶液)偏小,則濃度偏大。(6)吸出液體造成溶質(zhì)減少,濃度偏小。(7)繼續(xù)加水導致V(溶液)偏大,濃度偏小。(8)仰視導致V(溶液)偏大,濃度偏小。(9)已經(jīng)定容搖勻,溶液濃度不變,無影響。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)1.配制溶液過程中的誤差分析 (1)依據(jù): ,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導致實際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。 (2)實例:以配制NaOH溶液過程中的誤差分析為例。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,2.定容時仰視與俯視的誤差分析 結(jié)論:仰視時,容量瓶內(nèi)液面高于刻度線,所配溶液體積偏大,濃度偏低;俯視時,容量瓶內(nèi)液面低于刻度線,所配溶液體積偏小,濃度偏高。,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 某同學在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當操作: 稱量時天平未達平衡(左高右低)定容時,眼睛俯視刻度線 這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是() A.都導致濃度偏大 B.導致濃度偏小,導致濃度偏大 C.都導致濃度偏小 D.導致濃度偏大,導致濃度偏小,B,解析 根據(jù) ,天平“左物右碼”,左高右低,說明藥品少,因此所配溶液濃度偏低;俯視刻度線,所配溶液體積偏小,因此所配溶液濃度偏大;故選項B正確。,2,3,4,1,1,2,3,4,1.20 時,飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說法中不正確的是 () A.25 時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 C.20 時,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20 時,溶液密度一定大于1.174 gcm-3,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019河北石家莊月考)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的Na2CO3溶液100 mL時,下列操作正確的是() A.用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C.定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時,若仰視刻度線,所配溶液的濃度將偏高,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019浙江金華月考)取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是() A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1D.0.26 molL-1,B,1,2,3,4,4.某學生欲配制6.0 molL-1的H2SO4溶液 1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:480 mL 0.5 molL-1的硫酸150 mL 25%的硫酸(=1.18 g mL-1)足量的18 molL-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。 請回答下列問題: (1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。,1,2,3,4,(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。 A.將兩溶液全部在燒杯中混合均勻; B.用量筒準確量取所需的18 molL-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻; C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中; D.; E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12 cm 處; F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切; G.將容量瓶蓋緊,反復顛倒,搖勻。 (4)如果省略操作D,使所配溶液濃度;定容時,俯視刻度線,使所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)進行操作C前還需注意。,1,2,3,4,答案 (1)3.0 (2)1 000 (3)295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中 (4)偏小偏大 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫,1,2,3,4,