無機(jī)化學(xué)第七章 練習(xí)答案

第七章 練習(xí)一、 填空題1. 在H2SO4、Na2S2O3、Na2S4O6中S的氧化值分別為_、_、_。+6；+2；+2.52. 在原電池中，流出電子的電極為_，接受電子的電極為_，在正極發(fā)生的是_，負(fù)極發(fā)生的是_。原電池可將_能轉(zhuǎn)化為_能。負(fù)極；正極；還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)；化學(xué)；電3. 在原電池中，值大的電對為_極，值小的電對為_極；電對的值越大，其氧化型_越強(qiáng)；電對的值越小，其還原型_越強(qiáng)。正；負(fù)；得電子能力；失電子能力4. 反應(yīng)2Fe3+（aq）+ Cu（s） 2Fe2+（aq）+ Cu2+（aq）與Fe（s）+ Cu2+（aq） Fe2+（aq）+Cu（s）均正向進(jìn)行，其中最強(qiáng)的氧化劑為_，最強(qiáng)的還原劑為_。 Fe5. 電對Ag+/Ag，I2/I-，/，O2/H2O，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)2的E值隨溶液pH變化的是_。/，O2/H2O，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)26. 已知（Fe(OH)2）>>（Fe(OH)3，()>>()比較下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小。（Fe(OH)3/Fe(OH)2）_（Fe3+/Fe2+）（/）_（Co3+/Co2+）（Cu2+/）_（Cu2+/Cu+）（/Hg）_（Hg2+/Hg）<；<；>；<7.已知反應(yīng)（1）Cl2（g）+2（aq）Br2（l）+2Cl-（aq）（2）Cl2（g）+（aq）Br2（l）+Cl-（aq）則z1/z2=_；/=_；/=_；/=_。2；1；2；28. 在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液時，_I2生成，這是由于_。無；生成了較穩(wěn)定的9. 已知氯元素在堿性溶液中的電勢圖為則（/）=_；（/）=_；298K時將（g）通入稀NaOH溶液中，能穩(wěn)定存在的離子是_。0.450V 0.463V ClO-和Cl-二、選擇題1. 下列有關(guān)Cu-Zn原電池的敘述中錯誤的是（ D ）。(A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)(D) 電子通過鹽橋流動2. 關(guān)于濃差電池，下列敘述中正確的是（ B ）。(A) ， (B) ，(C) ， (D) ，3. 已知（Fe3+/Fe2+）=0.769V，（Fe2+/Fe）=-0.4089V，（O2/H2O2）=0.6945V，（H2O2/H2O）=1.763V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，在H2O2酸性溶液中加入適量的Fe2+，可生成的產(chǎn)物是（ D ）。(A) Fe，O2 (B) Fe3+，O2 (C) Fe，H2O (D) Fe3+，H2O4. 反應(yīng)2HgCl2（aq）+SnCl2（aq）SnCl4（aq）+Hg2Cl2（s）的為0.5032V，（Sn4+/Sn2+）=0.1539V，則（HgCl2/Hg2Cl2）為（ D ）。(A) 0.322V (B) 0.784V (C) 0.798V (D) 0.6571V5. 已知（Pb2+/Pb）=-0.1266V，（PbCl2）=1.7×10-5，則（PbCl2/Pb）為（ C ）。(A) 0.268V (B) -0.409V (C) -0.268V (D) -0.016V6. 由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成的銅鋅原電池，在25時，若Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10mol·L-1和1.0×10-9mol·L-1，則此時原電池的電動勢比標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢（ B ）。(A) 下降0.48V (B)下降0.24V (C) 上升0.48V (D)上升0.24V7. 已知（Fe3+/Fe2+）=0.769V，（）=1.0×1052，（）=1.0×1045，則（/）為（ A ）。(A) 0.36V (B) 1.18V (C) -0.36V (D) -1.18V8. 已知（Cu2+/Cu+）=0.1607V，（Cu2+/CuI）=0.866V，（CuI）為（ D ）。(A) 1.2×10-6 (B) 4.3×10-8 (C) 1.2×10-24 (D) 1.2×10-129. 由反應(yīng) Fe（s）+2Ag+(aq) Fe2+（aq）+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來濃度的，則電池電動勢的變化為（ B ）。(A) 增加0.0592V (B) 降低0.0592V (C) 降低0.118V (D)增加0.118V10. 已知（/Mn2+）=1.512V，（Cl2/Cl-）=1.360V，則反應(yīng)2（aq）+10Cl-（aq）+16H+（aq）2Mn2+（aq）+5Cl2（g）+8H2O（l）的和分別是（ C ）。(A) 0.152V，5.5×1030 (B) -0.152V，6.8×1012(C) 0.152V，4.7×1025 (D) -0.152V，6.6×1017三、判斷題1. 在有機(jī)化合物中碳的氧化數(shù)都是4。（ × ）2. 電池（-）（+）的反應(yīng)方程式為：Pb（s）+Sn2+Sn（s）+Pb2+。（ × ）3. 若反應(yīng)（1）Ag+Cu=Cu2+Ag的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為；反應(yīng)（2）2Ag+Cu=Cu2+2Ag的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為，則兩者的關(guān)系為=。（ × ）4. （Ag+/Ag）>（AgCl/Ag），是因?yàn)楹笳叩碾姌O反應(yīng)系統(tǒng)中c（Ag+）=（AgCl）。（ ）5. 大的電對的氧化型物種一定能氧化小的電對的還原型物種。（ × ）6. +2e-2，=2.01V I2（s）+2e-2I- ，=0.535V上述電極反應(yīng)中較強(qiáng)的氧化劑是，較強(qiáng)的還原劑是I2。（ × ）7. 已知（Pb2+/Pb）= -0.126V，（Cu2+/Cu）=0.337V，則反應(yīng)Cu+Pb2+Pb+Cu2+向左進(jìn)行。（ ）8. 在實(shí)驗(yàn)室中MnO2（s）與濃HCl加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl能使E（MnO2/Mn2+）增大。（ ）9. （Ag+/Ag）>（I2/I-）,則將AgNO3（aq）與KI（aq）混合時，一定有I2生成。（ × ）10. 由于（Cu2+/Cu+）<（Cu+/Cu），所以Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)。（ ）