高一化學(xué)人教版必修1課件：4.3.1二氧化硫和三氧化硫.ppt

重點城市空氣質(zhì)量日報日期：2007-11-19,你對SO2知多少?為什么要選擇這污染物的指數(shù)來報告?,樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡 呢？,飲用酸化的地下水危害人類,腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備,破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡,損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡,破壞露天文物古跡,使湖泊中魚蝦死亡,酸雨的危害：,“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？,第三節(jié)硫和氮的氧化物 第一課時 二氧化硫和三氧化硫,第四章 非金屬及其化合物,一、硫,硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。,1.存在,游離態(tài)：,化合態(tài)：,火山口附近或地殼的巖層里,硫化物和硫酸鹽的形式,2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,3.化學(xué)性質(zhì)： （1） S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S,既有氧化性又有還原性！,硫在氧氣中燃燒,（2）還原性,實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。,氧化性,無色,氣態(tài),刺激性 氣味,密度 大于 空氣,有毒,顏色,狀態(tài),氣味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2 的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？,二氧化硫的物理性質(zhì),探究結(jié)論：,實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。,探究現(xiàn)象：,試管內(nèi)液面上升,SO2 易溶于水,二氧化硫的物理性質(zhì),SO2 是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。（1體積的水可溶解40體積的SO2）,小結(jié)：,思考2：SO2 溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計實驗驗證你的猜測？,探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),探究現(xiàn)象：石蕊溶液變紅 溶液呈酸性 PH7,實驗探究2,向石蕊溶液中SO2氣體,探究結(jié)論：SO2 溶于水后形成的水溶液顯酸性，且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,1、SO2 具有酸性氧化物通性 從物質(zhì)分類的角度,SO2 與水的反應(yīng),在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,可逆反應(yīng)：,（亞硫酸）,*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,SO2 與水的反應(yīng),問題討論,我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？,H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？,反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,(2)SO2與堿反應(yīng),SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性,（3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）,Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3,實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染,NaOH + SO2 = NaHSO3,SO2不足,SO2足量,SO2不足,SO2足量,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 +H2O+2CO2,飽和的NaHCO3溶液,怎樣除去CO2中的SO2?,Na2CO3溶液可不可以？,不行，因為它們都能與Na2CO3反應(yīng)。,（4）與鹽溶液反應(yīng),SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2,強(qiáng)酸制弱酸,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,2、具有漂白性 從特性角度,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2 漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,2.SO2的漂白性,原理：,二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),實質(zhì)：,化合作用,程度：,暫時性，加熱可復(fù)原,范圍：,漂白某些有色物質(zhì)，可以漂白品紅，工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。不能使紫色石蕊試液褪色,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：,氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化還原反應(yīng) (化學(xué)變化),永久性,可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化),暫時性,可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色,將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面,物理吸附 (物理變化),暫時性,可吸附某些有色物質(zhì)的分子,3.SO2既有還原性又有氧化性,還原性:,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。,所以：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。,5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4,思考：如何鑒別CO2中的SO2？,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl,通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。,SO2的弱氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,尾氣處理：用NaOH溶液吸收,收集：向上排空氣法,檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙,干燥：用濃H2SO4,實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸,食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越白越好的錯誤心理，據(jù)悉，近日上海市場21種銀耳商品進(jìn)行檢查，無一合格。,請你思考,為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？,氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？,不會，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,2. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人飽和食鹽水,通人飽和NaHSO3溶液,通人飽和NaHCO3溶液,飽NaHCO3液 溶液,（雙選）下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是( ) A. 通入紫色石蕊試液 B. 聞氣味C. 通入澄清石灰水 D. 通入品紅溶液中,BD,鞏固練習(xí)：,4、如何設(shè)計實驗證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？,處品紅溶液褪色，說明有SO2；處品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)完全除去；處澄清石灰水變渾濁，說明有CO2。,SO3的物理性質(zhì)：是無色固體，熔沸點低，易溶于水并放出大量的熱。,SO3 + H2O = H2SO4,工業(yè)上就是利用上述原理制取硫酸的！,3、具有較強(qiáng)的還原性,SO3也是酸性氧化物：,SO3+CaO=CaSO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(微溶物,量大時有沉淀),SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸,二氧化硫的用途,硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它,蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。,石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫,酸雨的形成,化石燃料的燃燒等原因,硫和氮的氧化物,硫酸和硝酸酸霧,1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3.酸雨是怎樣形成的？ 4.酸雨有什么危害？,亞硫酸等,正常雨水的pH約為5.6，這是因為溶解了二氧化硫的緣故。酸雨的pH5.6?，F(xiàn)取某地雨水樣品一份，每隔一段時間測定一次該雨水樣品的pH，數(shù)據(jù)如下： 時間/h 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55,