2013年高考化學總復習 專題5 第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

?！靖呖伎倧土暋?013年高三化學專題5：第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1(2012·北京海淀區(qū)高三期末)近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1HO的摩爾質(zhì)量為20 g/molC13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H核外電子數(shù)為2解析：選B。A項中S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為341618，錯誤；B項中1HO的摩爾質(zhì)量(1×218)g/mol20 g/mol，正確；C項中C為6號元素，N為7號元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯誤；D項中2H核外電子數(shù)為0，錯誤。2下列各項中表達正確的是()AN2的電子式：N··NBH的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核內(nèi)有10個中子氧原子：ODHCl分子的形成過程：解析：選C。本題考查了與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的一些基本化學用語。N2的電子式應為NN，A項錯；H的結(jié)構(gòu)示意圖為 1 ，B項錯；HCl是共價化合物，D項錯。3簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選A。由圖示知三個原子中都只有1個質(zhì)子、1個電子，故均為氫元素。中沒有中子、中有1個中子、中有2個中子，所以這三者分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。4下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C。37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。5(2012·滄州高三第一次模擬)從宏觀方面看物質(zhì)由元素組成，從微觀方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法不正確的是()A質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某粒子，可能是一種分子或一種離子B只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C.Cl與Cl互為同位素D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子數(shù)相等解析：選A。分子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，而離子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不等。6(2011·福州三中11月月考)已知A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是(單位：mol)()A.B.C. D.解析：選C。A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則A2核內(nèi)有 (mx2)個電子，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7下列說法正確的是()AH與D、16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同分異構(gòu)體B金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均不相同C石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖所示)是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素D由于氫原子可以形成H(如NaH)，所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的A族解析：選D。本題主要考查考生對同位素、同分異構(gòu)體和同素異形體等概念的理解。對于概念辨析類試題，在解題過程中要抓住不同概念間的聯(lián)系與區(qū)別，區(qū)分相近、相似概念間的不同點，從而有效地判斷概念的使用是否正確與合理。A項，同分異構(gòu)體應該是分子組成相同、結(jié)構(gòu)不同，HO、DO、HO、DO的組成與結(jié)構(gòu)均相同，錯；B項，互為同素異形體的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，錯；C項，石墨烯與石墨互為同素異形體，錯；D項，氫原子可以形成H，說明氫元素與A族元素一樣，可通過得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對。8下列敘述正確的是()A兩種微粒，若核外電子數(shù)完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B凡由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的原子核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定是同一種元素D原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)解析：選C。本題考查原子的基本結(jié)構(gòu)，意在考查考生理解運用概念的能力。微粒有可能是離子、分子、原子，A錯誤；H就不具有稀有氣體的核外電子排布，過渡金屬離子也不具有稀有氣體的核外電子排布，B錯誤；一般陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)，D錯誤。9有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，dccbba5，A、B、C三種原子的最外層電子數(shù)之和等于D原子最外層電子數(shù)，下列說法中正確的是()AA、B、C、D四種元素不可能都是非金屬元素BA、D的原子序數(shù)之和大于B、C的原子序數(shù)之和C化合物C2D屬于共價化合物DA、B、C、D均能與氧元素形成兩種常見的化合物解析：選AD。由于A、B、C、D都是短周期元素，dc510b15a18，a3。當a1時，A為H，B為C，C為Na，D為S，H、C、Na的最外層電子數(shù)之和與S最外層電子數(shù)相同，符合題意；當a2時，與題意不符；當a3時，與題意不符；Na為金屬，A項相符；H、S原子序數(shù)之和與C、Na原子序數(shù)之和相等，B項不符；Na2S為離子化合物，C項不符；由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知，A、B、C、D都能與氧元素形成兩種常見的氧化物，D項正確。10(2012·北師大附中高三檢測)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)通常是強還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：選BC。根據(jù)題意：a不可能等于1；當a2時，最外層電子數(shù)為5，則X為氮元素；當a3時，最外層電子數(shù)為7，則X為氯元素。當為Cl時，最外層電子數(shù)為8，并不是18，故B、C不正確。三、非選擇題11有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下問題(填序號)：(1)以上11種微粒共含有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_；_；_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是_。解析：(1)一種原子就是一種核素，且有相同核電荷數(shù)的同一類原子是同一種元素。(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同核素之間互稱為同位素。(3)質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)。答案：(1)116(2)(3)12科學家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_；(2)已知氧有O、O、O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_；(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子核穩(wěn)定性R_R(填“>”、“<”或“”)。解析：(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對應元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第7周期A族。答案：(1) 20 (2)O(3)7A>13(2012·北京海淀區(qū)高三第二學期期中練習)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同的粒子。一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是含10個電子的微粒，其中C、D為分子，且C的相對分子質(zhì)量小于D，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式_，D的電子式_。(2)如果A和C均是含18電子的微粒，B和D是含10電子的微粒，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式：_。比較B、C結(jié)合H能力的大小，結(jié)合H能力較強的是_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。解析：符合要求的微粒有：OH、NH、H2S、S2、NH3、H2O、HS。答案：(1) HH(2)HSOH=S2H2O(或H2SOH=HSH2O或H2S2OH=S22H2O)OH(3)CH3OH、CH3CH3、CH3F(任寫兩種)- 4 -