（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第13講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

第13講弱電解質(zhì)的電離平衡,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)。 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)。 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)定義:在一定條件下, 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)影響電離平衡的因素: 內(nèi)因:決定因素(電解質(zhì)本身的性質(zhì))。 外界因素: a.溶液濃度:溶液被稀釋后,電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。 b.溫度:由于弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程,因此升高溫度,電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。例如,醋酸的電離:,升高溫度,c(H+)、c(CH3COO-)均增大。 注意:當(dāng)溶質(zhì)為揮發(fā)性物質(zhì)或受熱易分解物質(zhì)時(shí),煮沸后離子濃度可能減小。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,c.同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡逆向移動(dòng)。 例如,0.1 mol L-1的醋酸溶液中存在如下平衡: CH3COOH CH3COO-+H+ 加入少量CH3COONa固體或HCl,由于增大了c(CH3COO-)或c(H+),會(huì)使CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.電離常數(shù) (1)定義:在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的計(jì)量數(shù)次冪之積跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù),用K表示。 K只與溫度有關(guān),升高溫度,促進(jìn)電離,K值變大。 電離常數(shù)增大,平衡一定正向移動(dòng);平衡正向移動(dòng),電離常數(shù)不一定增大。 (2)平衡常數(shù)表達(dá)式:,(3)K的意義: K值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)較強(qiáng)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(4)多元弱酸的電離及電離常數(shù): 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如:二元弱酸H2S分兩步電離:,即第二步電離通常比第一步電離難得多,原因是第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離。因此計(jì)算多元弱酸溶液中的c(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5.電離度,電離度增大,平衡一定正向移動(dòng);平衡正向移動(dòng),電離度不一定增大。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,難點(diǎn)釋疑 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱存在必然聯(lián)系嗎?電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性有沒(méi)有直接聯(lián)系? 提示:電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?是由于溶液里有能夠自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)相同類型的兩種電解質(zhì)溶液的濃度相同時(shí),其導(dǎo)電能力取決于電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,即電解質(zhì)越強(qiáng),其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性沒(méi)有直接聯(lián)系。有的強(qiáng)電解質(zhì)難溶于水,如BaSO4、CaCO3;有的弱電解質(zhì)卻易溶于水,如HF、NH3H2O。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(20184浙江選考)在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。,下列說(shuō)法正確的是() D.若將0.1 molL-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案,2.(20174浙江選考)下列屬于非電解質(zhì)的是() A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案,3.(20174浙江選考)室溫下,下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是() A.0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13 B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下,濃度均為0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱 D.0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.(20164浙江選考)常溫下,關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH-濃度也相等),下列說(shuō)法正確的是() A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl-)=c(CH3COO-) C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多 D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1. 能證明HCOOH是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是() A.0.1 molL-1 100 mL HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B.0.1 molL-1 HCOONa溶液的pH大于7 C.HCOOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1 molL-1 HCOOH溶液中滴入數(shù)滴紫色石蕊溶液,振蕩后溶液變紅,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2. 將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(),答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.(2018溫州十五校聯(lián)考)室溫下,相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是() A.兩者水的電離程度相同 B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,c(Cl-)c(CH3COO-) C.鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH D.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí),鹽酸消耗NaOH溶液的體積多,答案,一,二,一、忽視強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的前提 【易錯(cuò)題1】 弱電解質(zhì)是指在水溶液中不能全部電離的電解質(zhì)。以下對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷,正確的是() A.濃硫酸的導(dǎo)電能力弱,濃硫酸為弱電解質(zhì) B.稀硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng),稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì) C.醋酸溶液中,醋酸部分電離,醋酸溶液為弱電解質(zhì) D.硝酸溶于水后,發(fā)生完全電離,純硝酸為強(qiáng)電解質(zhì) 錯(cuò)因剖析:本題極易忽視電解質(zhì)必須為化合物這個(gè)前提,認(rèn)為溶液導(dǎo)電就應(yīng)該是電解質(zhì),從而錯(cuò)選A或B或C。 正確解答:強(qiáng)、弱電解質(zhì)首先是電解質(zhì),然后才區(qū)分強(qiáng)或弱;電解質(zhì)首先是化合物,然后才比較導(dǎo)電性。雖然醋酸溶液能導(dǎo)電,但由于其為混合物,所以不是電解質(zhì)；而醋酸是化合物,其在水溶液中能電離,所以醋酸是電解質(zhì)。,一,二,答案:D 糾錯(cuò)筆記溶液導(dǎo)電能力,與溶液中離子濃度的大小有關(guān),而與電解質(zhì)的電離程度沒(méi)有必然的聯(lián)系。雖然強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大,但若其濃度小,溶液中離子濃度也不一定大;雖然弱電解質(zhì)的電離程度小,但若其濃度大,溶液中離子濃度也不一定小。,一,二,二、忽視酸性強(qiáng)弱比較的前提 【易錯(cuò)題2】下列對(duì)電解質(zhì)的描述中,正確的是() A.弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小 B.同一種電解質(zhì),溫度越高,電離程度越大 C.通過(guò)比較兩份溶液中H+濃度的大小,可以判斷兩種弱酸的酸性強(qiáng)弱 D.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,但產(chǎn)生的H+以第一步為主 錯(cuò)因剖析:本題極易忽視兩種弱酸酸性強(qiáng)弱的比較,應(yīng)建立在溫度與濃度相同的前提下,于是錯(cuò)誤地認(rèn)為只要H+濃度大,酸性就強(qiáng),于是錯(cuò)選C。 正確解答A項(xiàng)忽視了溫度一定及同一弱電解質(zhì)的前提條件;B項(xiàng),若為強(qiáng)電解質(zhì),則該說(shuō)法不正確;C項(xiàng),比較兩種弱酸的酸性強(qiáng)弱,應(yīng)建立在溫度和濃度相同的前提下。,一,二,答案:D 糾錯(cuò)筆記相同條件下的同一種弱酸,溫度越高,電離程度越大,電離產(chǎn)生的離子濃度越大。相同條件下,同一種弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,但電離產(chǎn)生的離子濃度越大。對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō),溫度升高,電離程度不變。比較兩種弱酸的酸性強(qiáng)弱,應(yīng)在同一溫度下,比較相同濃度的兩份溶液中H+濃度的相對(duì)大小。,2,3,4,1,6,5,1.(2018紹興選考適應(yīng)性考試)下列屬于非電解質(zhì)的是 () A.氫氣B.蔗糖溶液 C.己烷D.硫化鈉,7,答案,2,3,4,1,6,5,2.(2018嘉興一中高三期末考試)下列事實(shí)中,能說(shuō)明MOH是弱堿的有() 0.1 molL-1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅 0.1 molL-1 MCl溶液呈酸性 相同條件下0.1 molL-1 MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 molL-1 NaOH溶液的弱 等體積的0.1 molL-1 MOH溶液與0.1 molL-1 HCl溶液恰好完全反應(yīng) A.B.C.D.,7,答案,2,3,4,1,6,5,7,3.(2018永嘉中學(xué)段考)已知H2A為二元弱酸,室溫下向100.0 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體,pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是() A.H2A第一步電離K1的數(shù)量級(jí)約為10-8 B.上述過(guò)程中水的電離程度一直增大 C.m(NaOH)=0.6 g時(shí),c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+),答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,4.(2018云和中學(xué)段考)25 時(shí),氯水中部分含氯物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的百分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 (),2,3,4,1,6,5,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,5.(2018定海一中月考)25 時(shí)將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是() A.ac過(guò)程中水的電離程度始終增大 B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-) D.相同溫度下,Ka(HA)Kb(BOH),答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,6.(2018浙大附中段考)常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),2,3,4,1,6,5,7,A.常溫下,H2A HA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30 B.當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí),溶液呈中性 C.pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-) D.V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=32時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+),答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,7.(2018嘉興一中高三期末考試)除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。 (1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=。,2,3,4,1,6,5,7,(2)利用尿素CO(NH2)2水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。 已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+H2O H2NCOONH4(氨基甲酸銨) 氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2的空氣,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 時(shí),SO2的吸收率逐漸升高的原因是。,2,3,4,1,6,5,7,尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入(填溶液的名稱),并控制pH為。,2,3,4,1,6,5,7,答案 (1)10-1.87 (2)2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O 2(NH4)2SO4+2CO2溫度升高,尿素水解生成氨基甲酸銨的反應(yīng)速率更快氨水6 (2)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O 2(NH4)2SO4+2CO2;尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O H2NCOONH4(氨基甲酸銨),溫度升高,尿素水解生成氨基甲酸銨的反應(yīng)速率加快,使得SO2的吸收率升高;尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,根據(jù)圖像乙可知,溶液的pH6時(shí),SO2的吸收率較高,因此需要控制pH在6左右,需要加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH,為了不引入新雜質(zhì),可以選用氨水調(diào)節(jié)。,