（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表課件.ppt

專題五原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵元素周期律和元素周期表,第一編基本概念與理論,內(nèi)容索引,考點一人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,考點二原子核外電子排布與元素周期律,考點三微粒之間的相互作用力,三年選考五次真題,考點四從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,考點一,1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在_ 的基礎(chǔ)之上。 是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型,科學(xué)研究,實驗研究,2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 X離子可以表示為 則中子數(shù)(N) ，核外電子數(shù) 。,(2)20世紀20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的 。,量子力學(xué)模型,AZ,Zn,(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。,3.元素、核素、同位素、同素異形體 按要求回答下列問題：,(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_ 的同一類原子。,3,氫元素,核電荷,數(shù)(質(zhì)子數(shù)),8,3,(5)O2和O3互稱_，它們的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)均_(填“相同”或“不同”)。,互為同位素,相同的質(zhì)子數(shù),和不同的中子數(shù),同素異形體,不同,元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系,特別提醒許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)大于元素種數(shù)。一種單質(zhì)可由不同的核素組成，如HD、HT等；同種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)，如18O2、18O3等。,題組一以同位素為中心的概念辨析 1.(2017嘉興一中高三聯(lián)考)下列敘述不正確的是 A.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素,答案,解析,解析A項，6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子數(shù)分別為633、734，所以中子數(shù)不相等，錯誤； B項，1H和2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和2H是不同的核素，正確； C項，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為1468、1477，所以它們的中子數(shù)不等，正確； D項，13C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為1367、1468，所以它們互為同位素，正確。,性質(zhì)不同,答案,解析,規(guī)避4個易失分點 (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，,題組二原子或離子中數(shù)量關(guān)系判斷 3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是,答案,解析,4.(2017寧波市余姚中學(xué)期中考試)已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是a，核內(nèi)中子數(shù)是b，則x g該同位素的原子所含電子的物質(zhì)的量(mol)為,答案,解析,原子核外電子排布與元素周期律,考點二,1.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)排布規(guī)律,特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。,2.強化記憶元素周期表,3.識記理解元素周期律,4.利用周期律，觀測物質(zhì)性質(zhì)，尋找新物質(zhì) (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) 比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”“”或“”)。 推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫氣 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。,難,難,不,酸,不,(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,題組一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1.核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子 A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種,解析核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素，故答案選D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.下列說法中正確的是 A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)越來越多 B.Li、Be、B的最外層電子數(shù)依次增多 C.某元素的原子序數(shù)越大，其最外層電子數(shù)越多 D.稀有氣體元素原子的最外層電子都是8個,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，即除H、He外，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化，而不是越來越多，A項錯誤； Li、Be、B的最外層電子數(shù)依次增多，B項正確； 原子序數(shù)的大小與最外層電子數(shù)的多少沒有必然聯(lián)系，C項錯誤； 稀有氣體元素原子的最外層電子可能是2個(He)或8個(其他稀有氣體元素)，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)AC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷： (1)三種元素的名稱和符號： A_，B_，C_。 (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： A_，B_，C_。,答案,碳C 硅Si 氯Cl,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素； B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素； C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，可知C應(yīng)為氯元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,題組二元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 4.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析在B選項中，4號元素在第A族，5號元素在第A族，第A族和第A族在周期表中不相鄰。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列各圖為周期表的一部分(圖中為原子序數(shù))，其中正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析原子序數(shù)為2的元素是He，在元素周期表的最后一列，A項錯誤； 原子序數(shù)為2的元素位于第1周期，原子序數(shù)為3、4的兩種元素位于第2周期，B項錯誤； 原子序數(shù)為6、12、24的三種元素不位于元素周期表的同一列，C項錯誤； 原子序數(shù)為6、14、32的元素屬于第A族元素，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A.兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1 B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等 D.某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第5周期A族,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期，A正確； L層電子為奇數(shù)，則一定是核外最外層電子，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，B正確； 氟元素沒有正價，氧無最高正價，C錯誤； 稀有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第5周期A族，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置 對于原子序數(shù)較大的元素，若用核外電子排布法確定，步驟復(fù)雜且易出錯，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。,題組三元素周期律的考查 7.(2018嘉興一中高一期中)下列各項比較中，正確的是 A.原子核外電子數(shù)：HOAl B.元素非金屬性：FClBr C.熱穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D.堿性：LiOHNaOHKOH,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.(2017浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三月考)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是 A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強 C.最高正化合價逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.(2018嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是 HCl比H2S穩(wěn)定；HClO4酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸。 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：ClS，故正確； 元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：ClS，故正確； Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，故正確； 元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關(guān)，故錯誤； 非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物，所以非金屬性：ClS，故正確； 元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故錯誤。故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,金屬性和非金屬性強弱的判斷 (1)三表 元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”。 金屬活動性順序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的順序，金屬性逐漸減弱。 非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱。,(2)三反應(yīng) 置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強。 與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則非金屬性越強。,“位構(gòu)性”關(guān)系判斷知識儲備 (1)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同： 與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2； 與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等； 與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。,題組四,選擇題專題強化練,(2)周期表中特殊位置的常見元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si等。 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。,(3)常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)：CH4。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期元素：Al。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N、能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。,10.(2017溫州六校期末聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族。下列說法不正確的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與 X 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Z的氧化物的水化物是強酸 D.Z有6、 4、2 等多種化合價,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為氮元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族，Z為硫元素、X為氧元素；原子半徑越小，氫化物越穩(wěn)定，r(O)NH3，A正確； Na核外電子排布與O2核外電子排布相同， B正確； 硫元素的化合價有2、4、6價等，硫的氧化物的水化物可以是亞硫酸(弱酸)，也可以是硫酸(強酸)，C錯誤、D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.(2018樂清市樂成寄宿中學(xué)高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是 A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12 B.Y分別與Z、W、R三種元素組成的常見化合物有5種 C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是RWZ D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物熔、 沸點低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)mn，則mn8，故Y只能有2個電子層，則n2，故m826，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)624，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.(2018金華市高三上學(xué)期期末聯(lián)考)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是 A.丙與戊的原子序數(shù)相差25 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，則己為S，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)，即甲為Mg，乙為Ca，丙為B，丁為Si，戊為As，庚為F。B和As的原子序數(shù)相差28，故A錯誤； 非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱順序是FSAs，則氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，故B錯誤； 丁的最高價氧化物為SiO2，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確； 甲為Mg，乙為Ca，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)劇烈，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.L2與R2的核外電子數(shù)相等 B.M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LM C.氫化物的穩(wěn)定性為H2TL,13.(2018溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析元素的最高正價最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第A族元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑小于M，大于T，最外層兩個電子，故為Be；L2是鎂離子，R2是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤； Mg的金屬性比Al強，即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故B正確； 同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2SH2O，即H2TH2R，故C錯誤； 同主族，從上到下原子的失電子能力逐漸增強，所以失電子能力：MgBe，元素的金屬性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,微粒之間的相互作用力,考點三,1.化學(xué)鍵的概念及分類 (1)概念：相鄰原子或離子之間強烈的相互作用。 (2)形成與分類,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2 Na2SNaOH Na2O2NH4ClAlCl3 請用上述物質(zhì)的序號填空： (1)不存在化學(xué)鍵的是_。 (2)只存在極性共價鍵的是_。 (3)只存在非極性共價鍵的是_。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。 (5)只存在離子鍵的是_。,(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 (7)屬于共價化合物的是_。 (8)屬于離子化合物的是_。 (9)離子化合物中一定含有_， 有的還含有_， 而共價化合物中一定不含有_。,離子鍵,共價鍵,離子鍵,化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： (1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。,3.理解化學(xué)鍵與物質(zhì)溶解、熔化的關(guān)系 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。,(3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。,4.識記簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 (1)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu) Cl2： ；H2O： ；NH3： ；CH4： ； CO2： ；C2H4： ；C2H2： ； ： ； CS2： ；CCl4： 。,直線形,V形,三角錐型,正四面體型,直線形,平面形,直線形,平面正六邊形,直線形,正四面體型,(2)鍵能 概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵放出的最低能量。 因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“<”)： NH3 PH3；H2S H2O；HCl HBr。,<,5.分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力 定義：把分子聚集在一起的作用力。 特點 a.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。,變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。 (2)氫鍵(加試) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。,特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。,題組一電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫 1.寫出下列物質(zhì)的電子式。 MgCl2： ； Na2O2： ； NH4Cl： ； N2： ；,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,H2O2： ； CO2： ； CCl4： 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。 N2： ；H2O： ；CO2： ； H2O2： 。,答案,NN HOH O=C=O,HOOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組二用電子式表示物質(zhì)的形成過程 3.用電子式表示下列化合物的形成過程。 Na2S： ； CaCl2： ； CH4： ； CO2： 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三8電子結(jié)構(gòu)的判斷 4.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.H2O B.BeCl2 C.CCl4 D.PCl5,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 (1)經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,題組四物質(zhì)變化與微粒間的作用力 6.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列說法不正確的是 A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力 B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵 C.氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成 D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，干冰和液氯都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，正確； B項，硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵， 在水中電離需要克服共價鍵，正確； C項，氯化氫氣體溶于水時，HCl共價鍵斷裂，生成H3O時有共價鍵的形成，錯誤； D項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.下列說法正確的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高 B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的 化合物一定是離子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是12且熔化時破壞的是離子鍵 和共價鍵,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，通常相對分子質(zhì)量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，故A錯誤； 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤； NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽離子個數(shù)比為11，熔化時只破壞離子鍵，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組五結(jié)構(gòu)模型、鍵能及氫鍵 8.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1) CH4的球棍模型： ( ) (2)CCl4的比例模型： ( ) (3)水分子的比例模型： ( ) (4)乙炔分子的球棍模型： ( ),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(5)比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子( ) (6)比例模型 (其中表示氫原子， 表示碳原子， 表示氧原子)表示乙酸( ),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.如圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4,答案,解析,解析在第AA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定 A. B. C. D.,答案,解析,解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中OH鍵的鍵能大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,考點四,1.“四同”的判斷方法 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。 (1)同位素原子， (2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。,2.識別“三種”晶體結(jié)構(gòu) (1)金剛石和石英 金剛石晶體中，每個C與另外 個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有 mol。,4,六,2,SiO2晶體中，每個Si原子與 個O原子成鍵，每個O原子與 個硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是_原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。 在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是 。,4,2,十二,Si,4,共價鍵,(2)干冰和足球烯 干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個。 在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。 在干冰和足球烯微粒間的相互作用是 ，在微粒內(nèi)部存在 。,12,分子間作用力,共價鍵,(3)NaCl NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引 個Cl，每個Cl同時吸引 個Na，配位數(shù)為 。每個晶胞含 個Na和 個Cl。 在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是 。,6,6,6,4,4,離子鍵,3.四種晶體類型與性質(zhì)比較,題組一“四同”的比較與判斷 1.(2018浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列說法正確的是 A.石墨和C60互為同位素 B.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 C.14CO2的摩爾質(zhì)量為46,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱，石墨和C60互為同素異形體，錯誤； B項，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確； C項，14CO2的摩爾質(zhì)量是46 gmol1，錯誤； D項，二者是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是 A.14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù) B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有兩種結(jié)構(gòu) C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化 D.環(huán)丙烷( )和乙烯互為同系物,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為1468，后者的中子數(shù)為1688，它們具有相同的中子數(shù)，正確； B項，二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，有兩種結(jié)構(gòu)，正確； C項，在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，金剛石轉(zhuǎn)化成石墨，正確； D項，環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,題組二微粒間作用力與晶體類型 3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下表：,(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。 (2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。,NaCl C HCl,離子晶體 原子晶體 分子晶體,離子鍵 共價鍵 范德華力,1,2,3,4,5,6,7,8,解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵； B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵； C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。,1,2,3,4,5,6,7,8,1.依據(jù)結(jié)構(gòu)和分類判斷晶體類型 (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用是分子間作用力。 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。,(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 金屬單質(zhì)是金屬晶體。,2.依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體種類 (1)依據(jù)晶體的熔點判斷 離子晶體熔點較高。 原子晶體熔點很高。 分子晶體熔點低。 金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?(2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。,(3)依據(jù)硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大、硬而脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。 注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 )。 (3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。,4.(2018浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)下列說法正確的是 A.H2SO4溶于水能電離出H和 所以硫酸是離子化合物 B.Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又存在離子鍵 C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力 D.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂,題組三,選擇題專題強化練,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析H2SO4溶于水能電離出H和 而硫酸是共價化合物，二者無因果關(guān)系，故A錯誤； Ba2與OH形成離子鍵，OH中H和O原子間形成共價鍵，故B正確； SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故C錯誤； 干冰升華時只破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不破壞共價鍵，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2017浙江省選考十校聯(lián)盟)下列說法正確的是 A.CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2 B.HCl溶于水能電離出H和Cl，所以HCl是離子化合物 C.PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.離子化合物中不一定含有金屬元素,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，因此CO2的沸點低于SiO2，A錯誤； HCl溶于水能電離出H和Cl，而HCl是共價化合物，不是離子化合物，B錯誤； PCl5中，Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤； 離子化合物中不一定含有金屬元素，例如銨鹽等，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018嘉興市第一中學(xué)期末考試)下列說法正確的是 A.分子內(nèi)共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，其晶體熔、沸點越高 B.干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.在 Na2O、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為21,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析分子內(nèi)共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，但分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的強弱無關(guān)，故A錯誤； 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，但干冰晶體是分子晶體，石英晶體是原子晶體，熔化時需克服的微粒間作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故B錯誤； 在CO2分子中，C原子與2個O原子分別形成2對共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在PCl3分子中，P原子與3個Cl原子分別形成1對共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確； 在Na2O晶體中，陽離子是Na，陰離子是O2，陽離子與陰離子個數(shù)比為21，在NaHSO4晶體中，陽離子是Na，陰離子是 陽離子與陰離子個數(shù)比為11，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)下列說法正確的是 A.CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵 B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電 C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析CO2溶于水，發(fā)生CO2H2OH2CO3，因此既破壞了分子間作用力，又破壞了共價鍵，故A正確； Hg常溫下為液體，Hg為金屬單質(zhì)，該液體能夠?qū)щ?，故B錯誤； NH3中H原子最外層2個電子，故C錯誤； 水分子間存在分子間氫鍵，分子間作用力更大，H2S、H2Te分子間不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，即分子間作用力由大到小的順序是H2OH2TeH2S，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017浙江省溫州六校期末聯(lián)考)下列說法正確的是 A.CS2、PCl5 中各原子或離子最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C.有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D.冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內(nèi) 作用力,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，需要結(jié)合3個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子最外層已經(jīng)超8電子，A錯誤； 石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，B正確； 有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但是只有共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)(如氫氣、氧氣等)，也可能為共價化合物(如氯化氫、水等)，C錯誤； 冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸分子羧基中的氧氫鍵發(fā)生斷裂，使得醋酸電離出醋酸根離子和氫離子， D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,三年選考五次真題,1.(2017浙江11月選考，11)下列說法正確的是 A. 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素 B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物 D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不相同,答案,解析,解析核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確； 金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化，B錯誤； 乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤； 己烷有5種同分異構(gòu)體，D錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,2.(2017浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是 A.Y的原子半徑比X的大 B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析由它們在周期表中的位置可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤； Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤； N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤； Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,3.(2017浙江11月選考，20)下列說法不正確的是 A.Mg2和S2的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C.濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項正確； 石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，故B選項正確； 濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確； H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,4.(2017浙江4月選考，11)下列說法正確的是 A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1 C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一種,答案,解析,解析金剛石和石墨互為同素異形體，石墨的硬度較小，A錯誤； 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1，B正確； 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯誤； C4H10不論是正丁烷還是異丁烷，其一氯取代物均有兩種，D錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,5.(2017浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.W的位置是第二周期A族,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，則W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，A錯誤； 非金屬性：ZYW，Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確； CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確； 碳元素的位置是第二周期A族，D正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,6.(2017浙江4月選考，20)下列說法正確的是 A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類 型也相同 B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵 C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤； 化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，B正確； CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤； NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,7.(2016浙江4月選考，10)下列說法不正確的是 B.紅磷和白磷互為同素異形體 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì) D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,8.(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、 M、N六種主族元素，它們在周期表中位 置如圖所示，下列說法不正確的是 A.原子半徑：YZW B.單質(zhì)的還原性：XY C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強 D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半 導(dǎo)體材料,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,9.(2016浙江10月選考，11)下列說法不正確的是 A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素 B.甲醇(CH3OH)和甘油( )互為同系物 C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷,答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析A項， 中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8； B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物； C項，C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同； D項， ，其名稱為2-甲基戊烷。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,10.(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C.W元素與氫元素可能會形成W2H6 D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì),答案,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷出X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。 A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大； B項，穩(wěn)定性HClH2S； C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6； D項，Cl2Na2S=S2NaCl，反過來不能進行。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,11.(2016浙江10月選考，20)下列說法不正確的是 A.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小 B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵 C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性 D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析A項，Cl、Br、I是同一主族的元素，Cl2、Br2、I2的分子結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以分子間作用力依次增大，錯誤； B項，石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，加熱熔化時需破壞共價鍵，正確； C項，氫氧化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，離子定向移動形成電流，因此具有導(dǎo)電性，正確； D項，水在通電時斷裂共價鍵，形成H、O原子，然后它們重新結(jié)合形成HH鍵、O=O鍵，故有化學(xué)鍵的斷裂和形成，正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,