2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時(shí) 氣體摩爾體積課件 魯科版必修1.ppt

,第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第2課時(shí)氣體摩爾體積,第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解氣體摩爾體積的含義。2.會(huì)進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 氣 體摩爾體積的計(jì)算。3.理解阿伏加德羅定律及其推論。,知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積,單位物質(zhì)的量,Lmol1,m3mol1,22.4 Lmol1,應(yīng)用氣體摩爾體積的注意事項(xiàng) 1氣體的體積在氣體分子個(gè)數(shù)、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決 定于氣體的分子間平均距離，而與分子種類無(wú)關(guān)。 2氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無(wú) 關(guān)， 只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。 3同溫、同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同， 但不 一定等于22.4 Lmol1。 4不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強(qiáng)相同，但 溫 度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。 5氣體摩爾體積的概念不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是Lmol1或m3mol1。,B,A,1.5,11.2,56,閱讀教材P23P24，思考并填空 1概念：在_下，_的任何氣體都含有_的分子，這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。 2內(nèi)容總結(jié)：“三同”定“一同”。,知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論,同溫同壓,相同體積,相同數(shù)目,溫,壓,體積,分子數(shù),A,B,AC,B,1氣體摩爾體積和氣體的體積單位不同，前者是Lmol1,后者是L。 2氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，討論氣體的體積 時(shí)要 特別注意外界條件。 3使用22.4 Lmol1時(shí)要注意“兩看”：一看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二看是否是氣體。 4阿伏加德羅定律是同溫、同壓、同體積的任何氣體 所 含的分子數(shù)相同，而不是原子數(shù)相同，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的。 5兩個(gè)無(wú)關(guān)：物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)中所含的微粒數(shù)與溫度、 壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。,