2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt

第3課時離子反應(yīng),專題2第二單元鈉、鎂及其化合物,學習目標定位 1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。 2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。 3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.按右圖裝置做實驗，比較0.1 molL1的鹽酸和 0.1 molL1的醋酸溶液導電性有什么差異？為什么 有這種差異？,一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),答案,答案實驗表明，一定體積的0.1 molL1的鹽酸比 同體積同濃度的醋酸溶液導電性強。這是因為氯化 氫在水中完全電離，而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H的量不同，所以兩種溶液的導電能力不一樣。,2.向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉，觀察實驗現(xiàn)象并比較兩者有何差異？,答案,答案0.1 molL1的鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率要比0.1 molL1的醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率更快，但與等量鎂反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時間更長，如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測量，二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。,3.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為兩種：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (1)強電解質(zhì)： 電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 (2)弱電解質(zhì)： 電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。,在水溶液中能完全電離成離子的,在水溶液中不能完全電離成離子的,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較,完全,部分,不可逆,可逆,不存在,多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、 強酸、強堿等,CH3COOH,H2CO3,NH3H2O、Cu(OH)2、,Fe(OH)3,提醒(1)電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。,例1 下列說法正確的是 A.能完全溶于水的電解質(zhì)是強電解質(zhì) B.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強 C.弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D.稀鹽酸是強電解質(zhì),答案,解析,易錯提醒,解析在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，A錯誤； 溶液導電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比很稀的強酸溶液的導電能力強，B錯誤； 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確； 稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤。,易錯提醒,易錯提醒電解質(zhì)的強弱取決于其在水溶液中的電離程度，與其溶解性及溶液的導電性無關(guān)。如BaSO4不溶于水，但它是強電解質(zhì)；溶液的導電性與其離子濃度大小有關(guān)。,例2 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)CH3COOH：_。 (2)Ca(OH)2：_。 (3)H2SO4：_。 (4)NH4NO3：_。 (5)NaHCO3：_。 (6)HClO：_。,答案,方法點撥,Ca(OH)2=Ca22OH,方法點撥書寫電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的強弱，選擇正確的連接符號，另外根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平方程式。,1.完成下列實驗： (1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，現(xiàn)象： ，結(jié)論：_ 。 (2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象： ，結(jié)論：_ 。 通過以上實驗探究，歸納總結(jié)： (3)離子反應(yīng)是在水溶液中， 。 (4)離子方程式是。,無明顯變化,K、Cl、,二、離子方程式,Na、SO 相互之間不發(fā)生化學反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,Ba2與,SO 反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可表示為Ba2SO =BaSO4,有離子參加的化學反應(yīng),用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子,相關(guān)視頻,2.按照離子方程式的書寫步驟要求，寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： (1)“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實： ； (2)“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式如單質(zhì)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物等： ；,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,(3)“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子： ； (4)“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等： 。,3.寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學方程式和離子方程式： 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合_； _。 硫酸與氫氧化鉀溶液混合_； _。 硝酸與氫氧化鋇溶液混合_； _。,HClNaOH=NaClH2O,HOH=H2O,H2SO42KOH=K2SO42H2O,HOH=H2O,2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O,HOH=H2O,答案,(1)通過分析以上三種酸堿中和反應(yīng)可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是_ _。 (2)離子方程式與化學方程式的主要不同是_ _。,酸電離出的H,與堿電離出的OH結(jié)合生成水,離子方程式不僅可以表示一個,具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),答案,離子方程式的書寫要求 (1)離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號”和“化學式”： 能改寫成離子符號的物質(zhì)，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：a.強酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等；c.可溶性鹽。 用化學式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 (2)化學方程式只表示一個化學反應(yīng)，不能揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式能表示一類化學反應(yīng)，且表示出化學反應(yīng)的實質(zhì)。,提醒(1)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時寫化學式。 (2)強酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na、H、SO )，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na、HCO )，堿式鹽寫化學式。,例3 下列離子方程式正確的是 A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO 2H=CO2H2O C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg2H2Cl=MgCl2H2 D.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2,答案,解析,方法點撥,解析A項，Ca(OH)2和HCl都溶于水，化學式都拆開寫，正確； B項，醋酸為弱酸，化學式不能拆開，且生成的CO2應(yīng)加氣體符號，錯誤； C項，MgCl2溶于水，化學式需拆開，且生成的H2應(yīng)加氣體符號，錯誤； D項，漏掉了Ba2與SO 的反應(yīng)，錯誤。,方法點撥,方法點撥判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查,例4 完成下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：_ _。 (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：_。 (3)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)：_。 (4)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)：_。,答案,解析,2H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,MgO2H=Mg2H2O,解析初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)。如：HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。,1.完成下列實驗，并填表：,試管中出現(xiàn)藍色沉淀,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,OH與Cu2結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀,溶液先變紅，后褪色,OH可使酚酞變紅色， OH被H中和后紅色 褪去,試管中有氣體產(chǎn)生， 氣球變大,H與CO 反應(yīng)生成 了CO2氣體,2.寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式： .； . ； . 。,Cu22OH=Cu(OH)2,OHH=H2O,2HCO =CO2H2O,復分解離子反應(yīng)的理解 (1)復分解離子反應(yīng)實質(zhì)是的反應(yīng)。 (2)復分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀；生成 或 ，如生成CO2、SO2、H2S等氣體；生成 的物質(zhì)，如生成H2O等。,兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子,難溶的物質(zhì),氣體,易揮發(fā)性物質(zhì),難電離,例5 在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是,答案,解析,思維啟迪,解析A項，Cu2溶液有顏色； B項，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀； C項，無沉淀生成，不反應(yīng)； D項，CO 與H反應(yīng)放出CO2氣體。故只有選項C中離子可以大量共存。,思維啟迪解答離子共存問題的思路 一看“限制條件”，如：“無色透明”“酸性”“堿性”等； 二看“能否發(fā)生復分解反應(yīng)”，既分三步：查金屬離子能否與酸根離子產(chǎn)生難溶沉淀；查是否有H和弱酸酸式酸根離子或弱酸根離子等生成對應(yīng)弱酸或氣體；查是否有OH和NH 、弱堿金屬陽離子生成對應(yīng)弱堿。,(1)電解質(zhì),學習小結(jié),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)離子反應(yīng),實質(zhì)：離子之間的反應(yīng) 復分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子方程式的書寫與正誤判斷,達標檢測,1.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是 A.NaClHFCl2 B.NaHCO3NH3H2OCCl4 C.Ba(OH)2HClCu D.HClOBaSO4C2H5OH,1,2,3,4,5,答案,6,2.下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是 A.NH4ClNaOH NaClNH3H2O B.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O C.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O D.NaOHHNO3=NaNO3H2O,1,2,3,4,5,答案,解析,6,B項為Mg(OH)22H=Mg22H2O；,1,2,3,4,5,D項為OHH=H2O。,6,3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.OHHCl=H2OCl B.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2,解析A項HCl應(yīng)拆開寫； B項Ca(OH)2應(yīng)拆開寫； D項應(yīng)生成Fe2。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A.稀硫酸與氯化銅溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析,1,2,3,4,5,6,5.某溶液中存在大量的H、SO 、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是 A.OH B.NO C.Ag D.Ba2,解析Cl能與Ag結(jié)合生成AgCl沉淀；SO 能與Ba2結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH能與H反應(yīng)生成H2O。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,6.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)：_。 (2)NaOH溶液與硝酸反應(yīng)：_。 (3)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：_。 (4)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：_。,1,2,3,4,5,答案,OHH=H2O,Cu(OH)22H=Cu22H2O,BaCO32H=Ba2CO2H2O,6,