2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時課件1 魯科版選修4.ppt

原電池再探究 -鹽橋的作用,學習目標 1.探究簡單原電池的不足和改進；建立鹽橋概念，理解鹽橋的作用；深化對原電池工作原理的理解 2.通過問題解決，體驗實驗探究的樂趣，感受自然生活中蘊含的智慧，感悟科技的力量 重難點 重點：通過鹽橋深化對原電池工作原理的理解 難點：對鹽橋的認識,1判斷“硫酸發(fā)電圖的正負極” 2寫出正負極的電極反應 3該原電池中，電子和離子的移動 方向如何？ 4、寫出總反應,【重溫原電池】,分組討論,【要點展示】,負極：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應) 正極: 2H+ + 2e- = H2 (還原反應),溶液中的陰離子移向負極 陽離子移向正極,經(jīng)導線由負極流向正極,1、電子：,離子：,2、電極反應：,總反應： Zn+2H+=Zn2+H2,原電池的工作原理,將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)后同時放入盛有H2SO4溶液的燒杯中。,【實驗 再探究】,觀察提示,1、電流表指針是否偏轉(zhuǎn)； 2、電極表面的變化；,逐漸溶解,表面有氣泡,指針偏轉(zhuǎn),將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)后同時放入盛有H2SO4溶液的燒杯中。,【實驗 再探究】,觀察提示,1、電流表指針是否偏轉(zhuǎn)； 2、電極表面的變化；,逐漸溶解,表面有氣泡,指針偏轉(zhuǎn),鋅片表面也有氣泡,銅片表面有氣泡,電流表指針偏轉(zhuǎn)，但電流不穩(wěn)定，逐漸減小,1. 為什么鋅片上也有氣體？,【思考與交流】,2.如何改進這套裝置使鋅片上無氣體而銅片上 產(chǎn)生氣體？,事實上電池反應和界面反應是同時進行的。,H2SO4,H2SO4,裝置圖,ZnSO4,H2SO4,裝置圖,ZnSO4,H2SO4,裝置圖,鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,方案1：電極插入單瓣桔子,注意：1、注意觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)； 2、銅片、鋅片較尖銳，使用時小心； 3、請把桔子放在表面皿上做實驗。,方案2：電極插入兩瓣未分開的桔子,方案3：電極插入兩瓣分開的桔子,實驗探究（鹽橋作用）,提煉模型,方案1：電極插入單瓣橘子,方案2：電極插入兩瓣未分開的橘子,提煉模型,分池,“膜”的功能：分區(qū)但又允許離子通過。,方案3：電極插入兩瓣分開的橘子,兩瓣分開的橘子不能產(chǎn)生電流！,兩瓣分開的橘子如何改進能產(chǎn)生電流,2.兩瓣接觸,3. 連隧道,4. 搭橋,1.加NaCl溶液,【思考與交流】,3. 連隧道,4. 搭橋,這兩種方法為何能產(chǎn)生電流？,兩瓣分開的橘子如何改進產(chǎn)生電流,2、補充電荷，使兩池溶液保持電中性。,1、使裝置形成閉合回路。,鹽橋的作用,根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計原電池，說說你的設計思路。,氧化還原反應拆分成電極反應,根據(jù)電極反應選擇電極和電解質(zhì)溶液,牛刀小試,雙 池 雙 液,雙 池 單 液,單 池 單 液,三個模型的對比分析,Zn,Cu,G,CuSO4,CuSO4,雙池雙液原電池模型分析,CuSO4,Zn,Cu,提供電子的物質(zhì),接受電子的物質(zhì),負極：氧化反應 Zn-2e- =Zn2+,正極：還原反應Cu2+2e- = Cu,電子e-,Yn-,電流,Xm+,1、雙池雙液原電池電流更穩(wěn)定，更持久，效率更高；,2、單池單液原電池開關(guān)無法控制，而雙池雙液原電池,可以用開關(guān)控制；,知識提升單池單液原電池改成雙池雙液原電池有什么優(yōu)點？,課后作業(yè),1、請思考并查閱：如果將實驗室研究的原電池裝置真正使用到實際生活中，你還要繼續(xù)研究哪些方面？,謝 謝 ！,