高中化學(xué) 第二章 烴和鹵代烴 2.1.2 烯烴課件 新人教版選修5.ppt

第2課時烯烴,1.能記住烯烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。 2.以典型代表物為例,會運(yùn)用烯烴的化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。 3.能說出烯烴的特征結(jié)構(gòu)及烯烴的順反異構(gòu)。,一,二,一、烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.結(jié)構(gòu)與通式 分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴,所以 是烯烴的官能團(tuán)。分子中含有一個碳碳雙鍵的烯烴的通式為CnH2n(n2)。 單烯烴和環(huán)烷烴的通式都是CnH2n(n2),符合通式CnH2n(n2)的烴一定是同系物嗎? 提示:不一定。單烯烴和環(huán)烷烴的通式雖然都是CnH2n(n2),但結(jié)構(gòu)不同,不是同一類烴。含相同數(shù)目 碳原子的單烯烴和環(huán)烷烴是同分異構(gòu)體,但烯烴和環(huán)烷烴不是同系物。例如丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體,C2H4和C3H6不一定是同系物。,一,二,2.烯烴的物理性質(zhì) 烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增,呈規(guī)律性變化,沸點(diǎn)逐漸升高,相對密度逐漸增大,常溫下的存在狀態(tài),也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。 (1)當(dāng)烴分子中碳原子數(shù)4時,常溫下呈氣態(tài)。 (2)分子式相同的烴,支鏈越多,沸點(diǎn)越低。 3.烯烴的化學(xué)性質(zhì) 烯烴的化學(xué)性質(zhì):烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵,它決定了烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)類似乙烯。 (1)能使KMnO4酸性溶液褪色。,一,二,(3)加成反應(yīng) 烯烴能與H2、X2、HX、H2O等加成。如:,一,二,1,3-丁二烯的1,2-加成與1,4-加成。 1,3-丁二烯分子內(nèi)含有兩個雙鍵,當(dāng)它與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時,有兩種產(chǎn)物: 1,2-加成:1,3-丁二烯分子中一個雙鍵斷裂,兩個氯原子分別與1號碳原子和2號碳原子相連?；瘜W(xué)方程式為 1,4-加成:1,3-丁二烯分子中兩個雙鍵斷裂,兩個氯原子分別與1號碳原子和4號碳原子相連,在2號碳原子和3號碳原子之間形成一個新的雙鍵。化學(xué)方程式為 1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是競爭反應(yīng),到底哪一種加成占優(yōu)勢,取決于反應(yīng)條件。,一,二,(4)加聚反應(yīng),如丙烯加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為,一,二,二、烯烴的順反異構(gòu) 1.順反異構(gòu)現(xiàn)象的產(chǎn)生 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同。 2.順反異構(gòu)的分類 (1)順式結(jié)構(gòu):兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)。 (2)反式結(jié)構(gòu):兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)。 如 為順式結(jié)構(gòu), 為反式結(jié)構(gòu)。,一,二,3.性質(zhì)特點(diǎn) 順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同,物理性質(zhì)有一定的差異。 所有的烯烴都存在順反異構(gòu)嗎?烷烴存在順反異構(gòu)嗎? 提示:若烯烴分子中雙鍵一端連接的原子或原子團(tuán)相同,則不存在順反異構(gòu);烷烴分子中不含雙鍵,故不存在順反異構(gòu)。,一,二,三,一、烯烴的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律 烯烴都是無色物質(zhì),不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑,密度比水的小。 1.分子中碳原子數(shù)4的烯烴在常溫常壓下都是氣體,其他烯烴在常溫常壓下是液體或固體。且隨著分子中碳原子數(shù)的增加,常溫下烯烴的狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)或固態(tài)。 2.沸點(diǎn)一般較低,有機(jī)物沸點(diǎn)變化規(guī)律是: (1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(即同系物),相對分子質(zhì)量越大,其沸點(diǎn)越高。 (2)相對分子質(zhì)量相近或相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體),支鏈越多,其沸點(diǎn)越低。 (3)組成與結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì),當(dāng)相對分子質(zhì)量相同或相近時分子的極性越大,其沸點(diǎn)越高。,一,二,三,二、烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較,一,二,三,一,二,三,三、加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的比較,一,二,三,特別提醒加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),其特點(diǎn)是:“斷一加二,都進(jìn)來”。“斷一”是指雙鍵或三 鍵中的一個不穩(wěn)定鍵斷裂;“加二”是指加兩個其他原子或原子團(tuán),即每一個不飽和碳原子上各加上一個。 取代反應(yīng)是分子中某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。其特點(diǎn)是“上一下一, 有上有下”。,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,知識點(diǎn)1 烯烴的結(jié)構(gòu) 【例題1】 某單烯烴氫化后得到的飽和烴結(jié)構(gòu)簡式如下: 該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有() A.1種B.2種C.3種D.4種,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,答案:C 點(diǎn)撥每個碳原子可形成4個共價鍵,可以根據(jù)碳原子連接的原子數(shù)來判斷雙鍵的位置。,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,知識點(diǎn)2 烯烴的鑒別與除雜 【例題2】 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使酒精和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題: (1)圖中裝置可盛放的試劑是:;(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,A.品紅溶液B.NaOH溶液 C.濃硫酸D.KMnO4酸性溶液 (2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是。 (3)使用裝置的目的是。 (4)使用裝置的目的是。 (5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是。 解析:乙烯分子中含有碳碳雙鍵,易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)及被KMnO4酸性溶液氧化。SO2具有還原性,可以使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,SO2有漂白性,可使品紅溶液褪色。利用SO2使品紅溶液褪色的特性檢驗(yàn)SO2,檢出SO2后,用NaOH溶液將其除掉,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,最后用KMnO4酸性溶液確定 的存在。,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,答案:(1)ABAD (2)裝置中品紅溶液褪色 (3)除掉SO2,以免干擾乙烯的檢驗(yàn) (4)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (5)裝置中的品紅溶液不褪色,裝置中的KMnO4酸性溶液褪色 點(diǎn)撥對混合氣體中各成分的確認(rèn),一定要注意各成分之間的干擾,如本題中SO2和乙烯均有還原性,均能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,故檢驗(yàn)乙烯之前要排除SO2的干擾。又如C與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中CO2和SO2的性質(zhì)有相似性,在檢驗(yàn)CO2之前也要排除SO2的干擾。解決此類問題的關(guān)鍵是掌握各成分的性質(zhì),由性質(zhì)差異確定檢驗(yàn)的方法。,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,知識點(diǎn)3 烯烴的順反異構(gòu) 【例題3】 下列各組物質(zhì)中,能形成順反異構(gòu)體的是 () A.1,2-二氯丙烯B.丙烯 C.1,1-二氯丙烯D.1-丁烯 解析:1,2-二氯丙烯存在順-1,2-二氯丙烯( )和反- 1,2-二氯丙烯( )。 答案:A 點(diǎn)撥若有機(jī)物分子存在順反異構(gòu),一要含有碳碳雙鍵,二是兩個不飽和碳原子上,一定分別連有不同的原子或原子團(tuán),若同一個不飽和碳原子上連有相同原子或原子團(tuán),則不存在順反異構(gòu)。,