（浙江專用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時17 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版.ppt

第十七講 弱電解質(zhì)的電離平衡,一,二,三,四,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義:電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。 非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨氣、酒精、蔗糖等都是非電解質(zhì)。 2.注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,一,二,三,四,二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式,一,二,三,四,典例1下列物質(zhì):鋁片;二氧化碳;KNO3晶體;石墨;乙醇;鹽酸;碳酸;氫氧化鈉固體。 其中能導(dǎo)電的是(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是,屬于電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是。,答案,解析,一,二,三,四,三、弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡 1.在水溶液中弱電解質(zhì)的電離達(dá)到電離平衡的過程,用圖像表示如右:,2.電離平衡狀態(tài)的特征 (1)動:電離平衡是動態(tài)的,即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程始終在進(jìn)行,并沒有停止。 (2)等:弱電解質(zhì)分子離解成離子和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等。 (3)定:在溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。 (4)變:當(dāng)影響電離平衡狀態(tài)的條件(如濃度、溫度)變化以后,電離平衡就會破壞,直至建立新的電離平衡。,一,二,三,四,典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積V的變化曲線是(),答案,解析,一,二,三,四,四、水的電離和水的離子積常數(shù) 1.水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H2O H+OH-。 2.水的離子積常數(shù)。 (1)定義:一定溫度下,由水電離出的c(H+)、c(OH-)的乘積為一常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),又稱水的離子積。 (2)表示:通常用KW表示,其表達(dá)式為KW=c(H+)c(OH-)。25 時,KW=110-14。 (3)意義:水的離子積常數(shù)說明水溶液中H+和OH-是同時存在的,則溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小決定的,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。,一,二,三,四,典例3下列有關(guān)溶液的描述正確的是() A.稀硫酸中不存在OH- B.濃氨水中一定不存在H+ C.任何情況下氯化鈉溶液中水的離子積常數(shù)均為110-14 D.溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小決定的,答案,解析,