河北省邢臺(tái)市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

河北省邢臺(tái)市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A . 燃燒屬于放熱反應(yīng)B . 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . 形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D . 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1C . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H<0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定3. （2分） (2016高一下荊州期中) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HFB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D . 反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量4. （2分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ）A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y&lt;ZB . 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y&gt;RC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T&lt;RD . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性5. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B . 氫氧燃料電池是一種高效且不會(huì)污染環(huán)境的新型電池C . 鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是鉛，負(fù)極材料是二氧化鉛D . 鉛蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B . 反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小C . 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同7. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量C . 因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJmol18. （2分） (2016高二上咸陽期中) 關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等B . 鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變C . NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D . 測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等9. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3B . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2C . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為1：3D . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為3：110. （2分） (2016高一下樂清期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/mol二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒是一種大氣污染物它的燃燒熱H=a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 已知兩個(gè)反應(yīng)式： CHCH（g）+H2（g）CH2=CH2（g）；H=174kJmol1CHCH（g）+2H2 （g）C2H6（g）；H=311kJmol1則CH2=CH2（g）+H2（g）C2H6（g） 的反應(yīng)熱為_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 （1） .配制0.50 molL1NaOH溶液。 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。（2） 從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：_。 （3） .測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱H57.3 kJmol1)： _。（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_2_3_4_5溫度差平均值_近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS0，反應(yīng)_（填能自發(fā)、不能自發(fā)）答案：不能自發(fā)（1） 該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K_溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_（均填增大、減小或不變）（2） 1100時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100時(shí)平衡常數(shù)K=0.263在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（填=、或）（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”、“不變”）16. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l)H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g)H -241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)CO(g)H -110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g)H -393.5 kJ/mol回答下列各問：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施_。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫c 減壓、降溫d 增壓、升溫第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、14-3、14-4、四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、