河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017高二上荊州期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬B . 粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D . 反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H02. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>03. （2分） (2016高一下株洲期中) 如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色），結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A . NaOH固體B . 濃硫酸C . NH4NO3晶體D . Na2O2固體4. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為（ ）A . 404B . 260C . 230D . 2005. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是（ ） A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 無(wú)法計(jì)算6. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . CO燃燒是放熱反應(yīng)B . H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)7. （2分） (2018高三上海淀期末) 密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過(guò)程包含以下反應(yīng)：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 條件X為壓強(qiáng)C . X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D . X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小8. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol19. （2分） (2015高二上武漢開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)D . 熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)10. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1則氫氣的燃燒熱是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol111. （2分） (2018高二上林州開(kāi)學(xué)考) 蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A . AF，HH6B . H1H2H3H4H5H61C . CF，|H|H1H2H6|D . |H1H2H3|H4H5H6|二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017黃陵模擬) 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關(guān)系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_性在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_ （填字母）ac（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（ Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）13. （3分） (2017高一上株洲期中) 如圖為原電池裝置示意圖：（1） 若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_（2） 若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_(kāi)極（填正或負(fù)），寫(xiě)出該電極反應(yīng)式：_（3） 若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_14. （3分） (2016高二上都勻開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)題意解答 （1） 圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （2） 觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系 圖a：_；圖b：_15. （4分） (2018高二下鹽城期末) 乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料。 （1） 電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w。每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 已知下列反應(yīng)：CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol12C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol12H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol12CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) H4 H4 =_kJmol1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵CHHHCC鍵能/ kJmol1413.4436812則 H4 =_kJmol1（填數(shù)值）。（3） 在壓強(qiáng)為1105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HCCH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：該反應(yīng)的 H_0（填“”或“”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)_v(逆) （填“”、“”或“=”）。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）16. （3分） 某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示 （1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)、_； （3） 5min后Z的生成速率_（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率 17. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)期中) 用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問(wèn)題： （1） 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好 （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50molL1鹽酸與 50m L 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由_ （4） 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱為_(kāi)在該實(shí)驗(yàn)中共需測(cè)定3次溫度，分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和_溫度 18. （5分） (2016高二上深圳開(kāi)學(xué)考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，830時(shí)反應(yīng)的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時(shí)刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、