河北省滄州市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

河北省滄州市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高一上福建期中) 最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素 Pa，它的中子數(shù)為（ ） A . 330B . 91C . 239D . 1482. （2分） 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 沸點(diǎn)：HFHClHBrHI離子還原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金屬性：KNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S半徑：O2FNa+Mg2+ A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下成都期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C . 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D . 一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX4. （2分） 已知R2核內(nèi)共有N個中子，R 質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為（ ）A . molB . molC . molD . mol5. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C6. （2分） 下列結(jié)論正確的是 微粒半徑：S2ClF 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Te離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金屬性：FClSSe（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A . O，F(xiàn)，H的原子半徑依次減小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)C . 干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低D . 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低8. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B . 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C . W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D . 由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能顯堿性9. （2分） 關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（ ）A . 原子半徑：NaClB . 熱穩(wěn)定性：HClHFC . 離子半徑：FMg2+D . 堿性：NaOHMg（OH）210. （2分） (2017高一下惠州期中) 對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ） A . 原子半徑逐漸減小B . 電子層數(shù)逐漸增多C . 最高正化合價逐漸增大D . 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)11. （2分） 類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（ ） A . H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B . Fe3Cl8可以改寫為FeCl2 2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改寫為FeI2 2FeI3C . NH3的沸點(diǎn)高于PH3 ， 推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成12. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高B . NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞離子鍵和共價鍵C . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵D . CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. （2分） (2016高二上蕉嶺開學(xué)考) 如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍下列說法正確的是（ ） XYZWTA . Y氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B . Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C . XZ2、XW4 與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D . 根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 、六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_（用化學(xué)式表示） （4） 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_ 三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?；卮鹣铝袉栴}： （1） 五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：_，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_； （2） 能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（用一個化學(xué)方程式舉例）； （3） 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)； （5） D在不充足的F中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_； （6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_； （7） 寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 16. （6分） (2016高一下長春期中) 表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_（填具體元素符號，下同） （2） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_ （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ （4） 用電子式表示元素與形成的化合物的形成過程_，該化合物屬于_（填“共價”或“離子”）化合物 （5） 元素的氫化物的電子式為_，該化合物是由_（填“極性”或“非極性”）鍵形成的 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、14-2、14-3、14-4、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、