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(廣西專用)2014屆高三化學一輪復(fù)習題庫 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

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(廣西專用)2014屆高三化學一輪復(fù)習題庫 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1已知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.5×1016,Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析AgCl飽和溶液中,c(Ag)c(Cl),由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl),則c(Ag);AgI飽和溶液中,c(Ag)c(I),由Ksp(AgI)c(Ag)·c(I),則c(Ag);Ag2CrO4飽和溶液中,c(Ag)2c(CrO),由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO),則c(Ag),代入數(shù)值,可以計算出三種鹽的飽和溶液中c(Ag)大小順序為:Ag2CrO4AgClAgI,C項正確。答案C2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()A反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解解析反應(yīng)開始時,各離子的濃度沒有必然的關(guān)系,A項不正確;沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,C項不正確;沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動,D項不正確。答案B3下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 ()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙稀解析KHCO3也符合題意,A錯誤;Mg(OH)2能與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3,由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以該反應(yīng)不發(fā)生,不會出現(xiàn)預(yù)期實驗結(jié)論;C2H5OH與濃硫酸共熱后,產(chǎn)物中有SO2、CO2等雜質(zhì)氣體,SO2也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案B4已知25 時,Ka(HF)3.6×104,Ksp(CaF2)1.46×1010,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是 ()A25 時,0.1 mol·L1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析氫氟酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故pH>1,A錯誤; Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化,B錯誤;因>1,故該體系有沉淀產(chǎn)生,C錯誤。答案D5往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 ()A. B.C. D.解析根據(jù)IAg=AgI(黃色),ClAg=AgCl(白色),結(jié)合圖示,可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1),因此在原溶液中。答案C6某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是 ()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達 到飽和解析根據(jù)題意,圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線,曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液,D正確;選取曲線上的b、c兩點,當溶液中兩種陽離子濃度相同時,F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度,所以KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A正確;向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體,促進了氫氧化鐵的溶解,溶液中鐵離子濃度增大,B錯誤;由于一定溫度下的水溶液中,水的離子積是一個常數(shù),所以c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等,C正確。答案B7有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,不正確的是 ()AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進行,但速率相等BAgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和ClC升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,一般說來,升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解,A、C正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag和Cl,B錯誤;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl濃度,促使溶解平衡向左移動,降低了AgCl的溶解度,D正確。答案B8已知25 時,AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23×108 mol·L1,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×105 mol·L1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液,下列敘述正確的是 ()A混合溶液中c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)B混合溶液中c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)C加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.03×103解析KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3KI=AgIKNO3,n(KI)0.01 mol·L1×5×103 L5.0×105 mol,消耗n(AgNO3)5.0×105 mol,AgNO3KCl=AgClKNO3,過量的AgNO3為0.01 mol·L1×8×103 L5.0×105 mol3.0×105 mol,則KCl過量,生成AgCl為3.0×105 mol,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,驗證A錯誤;B正確;混合溶液中c(Cl) mol·L11.54×103 mol·L1,c(Ag)1.01×107 mol·L1,由此計算c(I)1.50×109 mol·L1,則1.03×106,D錯誤。答案B二、非選擇題9已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)·cn(Am),稱為溶度積。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25 )難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH) 2Ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×1011實驗步驟如下:往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_。(3)設(shè)計第步的目的是_。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_。解析由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系,在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s)SO(aq)Ca2(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO濃度較大,而CaCO3的Ksp較小,故CO與Ca2結(jié)合生成沉淀,即COCa2=CaCO3。既然是探究性實驗,必須驗證所推測結(jié)果的正確性,故設(shè)計了步操作,即驗證所得固體是否為碳酸鈣。答案(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解10以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp1.8×1011,若溶液中c(OH)3.0×106 mol·L1,則溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學式為_。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。(4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。解析 (1)Kspc(Mg2)·c2(OH),則c(Mg2)2.0 (mol·L1)。(2)濾液中的溶質(zhì)主要成分為NH4Cl,可根據(jù)元素守恒解答該題。(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的質(zhì)量分數(shù)為:×100%25.75%,MgCO3中Mg的質(zhì)量分數(shù)為:×100%28.57%,所以產(chǎn)品中混有MgCO3,則Mg的質(zhì)量分數(shù)升高。答案(1)2.0 mol·L1(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00×102 moln(MgO)5.00×102 moln(H2O)5.00×102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.00×1024.00×1025.00×102545堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。(4)升高11已知 :難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp2×1020,則常溫下:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_。(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_。解析(1)根據(jù)信息,當c(Cu2)·c2(OH)2×1020時開始出現(xiàn)沉淀,則c(OH) 109 mol·L1,c(H)105 mol·L1,pH5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH,使之大于5。(2)要使Cu2濃度降至2×104 mol·L1,c(OH) 108 mol·L1,c(H)106 mol·L1。此時溶液的pH6。答案(1)5(2)612已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012,現(xiàn)在向0.001 mol·L1 K2CrO4和0.01 mol·L1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液,通過計算回答:(1)Cl、CrO誰先沉淀?(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)解析由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)得c(Ag)1.8×108 mol·L1。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO),得c(Ag) mol·L14.36×105 mol·L1,生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8×108 mol·L1生成Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag),故Cl先沉淀。剛開始生成Ag2CrO4沉淀時,c(Cl)mol·L14.13×106 mol·L1。 答案(1)Cl先沉淀(2)4.13×106 mol·L1

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