（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 1-2 物質(zhì)的量濃度（含解析）

第二講 物質(zhì)的量濃度一、單項(xiàng)選擇題1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是 ()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析A中“1 L水”，溶液體積不一定為1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不一定是50 mL；D中未指明溶液體積。答案B2用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為（ ） mol/L B.4.36 mol/LC.5.00 mol/L D.5.25 mol/L解析質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)(1 0005×98) g1 490 g；V(溶液) c(溶液) 4.36 mol/L。答案B3某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析c(Mg2)2.507 5 mol·L1c(Cl)2c(Mg2)5.015 mol·L1，n(Cl)5.015 mol·L1×0.3 L1.504 5 mol。答案D4某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L1的500 mL Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處解析兩處錯(cuò)誤：在第步后要有搖勻，定容時(shí)視線要與凹液面平齊。答案B5以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是 ()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析由NaCl=NaCl知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl)1 mol/L，同理，1 mol/LAlCl3、MgCl2溶液中c(Cl)分別為3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl)2 mol/L。答案C6配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ()A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃度偏低。答案C7濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 ()Aa>b>c Bb>a>c Cc>b>a Dc>a>b解析由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。答案B8t ，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對分子質(zhì)量為m，飽和溶液密度為d g·cm3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，t 時(shí)，A的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化公式推導(dǎo)。答案AB二、非選擇題9配制500 mL 0.25 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(3)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟_和步驟_之間，補(bǔ)充的操作是_。解析基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。計(jì)算時(shí)要抓住溶質(zhì)守恒。答案(1)5.0 g (2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?2.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程) (3)500 mL容量瓶偏低在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次，洗滌液也全部移入容量瓶10某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol·L1，氫氟酸的濃度為8 mol·L1，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12 mol·L1，硫酸的濃度為1 mol·L1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_L 8 mol·L1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度為1.84 g·cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至_L，即可得到符合要求的萃取液。解析設(shè)稀釋后溶液體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變。8 mol·L1×V12 mol·L1×400 L，可求得V600 L又設(shè)需加濃硫酸的體積為x，根據(jù)H2SO4物質(zhì)的量守恒，則有：400 L×1 mol·L1600 L×3 mol·L1，解得x7.61×104 mL76.1 L。答案60076.160011(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度 。解析(3)用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度是沒有影響的。答案(1)50 g20 g20 g10 g5 g (2)5.3 (3)偏低 偏高 無影響12一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol 。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol 。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析 (1)w×100%×100%10.7%。(2)據(jù)反應(yīng)Cl2H22HClCl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中n(Na)n(Cl)n(ClO)0.1 L×3.00 mol·L1n(Cl)0.0500 mol n(Cl)0.25 mol 。(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)n(NaClO)0.05 mol ，參加燃燒的Cl2為n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)×(0.250.05)mol 0.1 mol n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為。 答案(1)10.7%(2)0.25(3)32