2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 第二單元 溶液的酸堿性課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版

2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專(zhuān)題8第二單元 溶液的酸堿性 課時(shí)闖關(guān)（含解析）一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1能促進(jìn)水的電離，并使水或溶液中c(H)>c(OH)的操作是()(1)將水加熱煮沸(2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中通CO2(4)向水中通NH3(5)向水中加入明礬晶體(6)向水中加入NaHCO3固體(7)向水中加NaHSO4固體A(1)(2)(6)(7)B(1)(3)(6)C(4)(5)(7) D(5)解析：選D。能促進(jìn)水的電離的有(1)(2)(5)(6)，使水或溶液中c(H)>c(OH)顯酸性的有：(3)(5)(7)，(3)向水中通CO2形成H2CO3抑制水的電離，(7)H2SO4是強(qiáng)酸，HSO電離出的H抑制水的電離。故符合條件的只有(5)。2(2010·高考大綱全國(guó)卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C1.0×103mol/L鹽酸的pH3.0,1.0×108mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11解析：選D。醋酸溶液在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，故a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×108mol/L鹽酸的pH不可能等于8.0，只能接近7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的pHb，兩溶液混合后溶液的pH7，則1×103L×101mol/L100×103L×10b14mol/L，解得b11，D項(xiàng)正確。3常溫下，在120 mL 0.05 mol·L1鹽酸中，滴加0.1 mol·L1一元堿BOH，當(dāng)所滴加的BOH的體積為68 mL時(shí)，測(cè)得混合溶液的pH7。下列說(shuō)法正確的是()A一元堿BOH是強(qiáng)堿B一元堿BOH是弱堿C不能確定一元堿BOH的強(qiáng)弱D120 mL 0.05 mol·L1鹽酸可與68 mL 0.1 mol·L1BOH恰好反應(yīng)解析：選B。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與一元堿BOH反應(yīng)，堿的物質(zhì)的量多，此時(shí)溶液呈中性。說(shuō)明若等體積反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，即生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽。4(2012·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)室溫下，pHa的醋酸溶液與pHb的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m%和n%的分子電離，則m與n的關(guān)系正確的是()A.1014(ab) B.C. D.10(ab)14解析：選A。依題意得，酸堿恰好完全反應(yīng)，所以醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有，即1014(ab)，A選項(xiàng)正確。5使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是()用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下A BC D解析：選A。未干燥相當(dāng)于稀釋鹽酸，滴定時(shí)耗鹽酸多使結(jié)果偏高，懸掛有一滴液滴使耗鹽酸多，結(jié)果偏高。6向一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是()A19 B11C12 D14解析：選D。當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀且溶液的pH11時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4以等物質(zhì)的量反應(yīng)，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。設(shè)Ba(OH)2的體積為V1，NaSO4的體積為V2，c(OH)103 mol/L，V1V214。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7(2012·杭州學(xué)軍中學(xué)2月月考)下列關(guān)于鹽酸與醋酸溶液兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，醋酸的pH5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H)均明顯減小解析：選BC。鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，因電離度不同，c(H)不相等，A錯(cuò)；稀釋100倍鹽酸的pH增大到5，而CH3COOH能繼續(xù)電離，pH<5，C對(duì)；加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸中c(H)無(wú)明顯變化，CH3COOH溶液中c(H)會(huì)減小，D錯(cuò)；n(CH3COOH)n(HCl)0.01 mol，所以中和等量的NaOH，B正確。8對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析：選AB。A項(xiàng)，1 mL稀釋至100 mL，H濃度由0.1 mol/L變?yōu)?mol/L，即103mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項(xiàng)，pH為13的氫氧化鋇溶液中OH濃度為0.1 mol/L，所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應(yīng)；C項(xiàng)，水電離出的c(H)等于水電離的c(OH)，即 mol/L1013mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出c(H)之比值為1012；D項(xiàng)，pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013mol/L，pH為3的硝酸中水電離的c(H)與水電離的c(OH)相等，即 mol/L1011mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的。9.(2012·北京東城區(qū)高三期末)如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.03解析：選D。由圖知，加入30 mL NaOH溶液后，溶液pH7。即c(HCl)·V(鹽酸)c(NaOH)·V(NaOH溶液)c(HCl)×10×103Lc(NaOH)×30×103Lc(HCl)3c(NaOH)又知加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH2則102mol·L1由解得c(HCl)0.09 mol/L，c(NaOH)0.03 mol/L。10(2012·黃岡中學(xué)高三第一次摸擬)在t 時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3 B4C5 D6解析：選B。本題考查了pH的綜合計(jì)算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力，Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，該溫度下KW1012；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H)×22.00 mLc(OH)×22.00 mL，又c(OH)104mol/L，則鹽酸c(H)104mol/L，pH4，即c4。三、非選擇題11現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液：硫酸溶液、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化銨溶液、醋酸銨溶液、硫酸銨溶液、硫酸氫銨溶液、氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t ，KW1×1013，則t (填“”、“”或“”)_25 。在t 時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH2，則ab_。解析：(1)溶液中水的電離被抑制，溶液中水的電離被促進(jìn)。溶液中c1(H)c3(OH)c2(H)，因而由水電離出的H濃度為。(2)五種溶液中c(NH)由大到小的排列順序?yàn)椤?3)將和等體積混合，反應(yīng)為NaOHNH4Cl=NH3·H2ONaCl。反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(4)KW1×10131×1014，則t 25 。兩溶液混合后的pH2，混合溶液呈酸性，c(H) mol·L1102 mol·L1，ab92。答案：(1)(2)(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)9212已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(3)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸溶液的pH1與強(qiáng)堿溶液的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_。(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA的溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析原因：_。解析：(1)A曲線(xiàn)水電離出的c(H)c(OH)107mol·L1，B曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的水電離出的c(H)c(OH)106mol·L1，水電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水電離出的c(H)和c(OH)增大，故A曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)是25 ，B曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)是95 。(2)兩者混合后溶液呈中性，則NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)，所以V(NaOH溶液)×105V(H2SO4溶液)×104，得V(NaOH溶液)V(H2SO4溶液)101。(3)95 時(shí)，KW106×1061012，pH2b的強(qiáng)堿溶液中c(OH)1012bmol·L1，則有100×10a1×1012b，得ab14。(4)B曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)溫度下，KW1012，pH10的NaOH溶液中c(OH)102mol·L1，故如果HA是強(qiáng)酸，二者等體積混合后，溶液顯中性，pH6，現(xiàn)pH5，則HA只能是弱酸，反應(yīng)后有剩余。答案：(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)95 ，此時(shí)水的離子積為1012，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH513(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_。(溶液體積變化忽略不計(jì))(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7。若溶液pH>7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2解析：(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得：101mol/L，解得V1V211。(2)0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則得到是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH>7，即c(OH)>c(H)，則c(Na)>c(A)；若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)1×107mol/L，c(H)c(OH)2×107mol/L，A正確；若HA是強(qiáng)酸，得到的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則HA過(guò)量有剩余，HA電離出H，使溶液顯酸性，pH<7，B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，如果HA是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，則V1等于或小于V2時(shí)，也可滿(mǎn)足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說(shuō)明NaOH過(guò)量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說(shuō)明V1一定小于V2。答案：(1)11(2)>根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(A)AD