云南省臨滄市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

云南省臨滄市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018南京模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 次氯酸鈉的電子式： D . 葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O62. （2分） (2018鄭州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（ ） A . Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>WC . 原子半徑：X<Y<Z<WD . 簡單離子半徑：W>Z3. （2分） (2016高一下景縣期中) 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ） A . 對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅B . 因?yàn)槁仍胤墙饘傩员攘蛟貜?qiáng)，所以次氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C . 每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束D . 現(xiàn)常見的元素周期表有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族4. （2分） 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （AN+2m）molB . （AN）molC . （AN+2m）molD . （AN+m）mol5. （2分） (2019高一下長春期中) 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . 酸性：HIHBrHClB . 堿性：NaOHKOHCa(OH)2C . 熱穩(wěn)定性：H2OHFNH3D . 還原性：ClBrI6. （2分） (2016高一下延川期中) 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高C . N、O、F原子半徑依次增大D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多7. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：PSClB . 原子半徑：OSClC . 酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HClO4D . 金屬性：NaMgAl8. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說法正確的是（ ） A . 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B . 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C . 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D . 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低9. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ） 第A族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2ClBr酸性：HClO4H2SO4H3PO4 A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列說法正確的是（ ） A . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動(dòng)性：Na<FeB . 因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4 ， 所以非金屬性：C<SC . 鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D . 因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)。所以還原性：Cl->S2-11. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第A族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第A族元素的原子序數(shù)（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+1812. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強(qiáng)弱為X>Y>ZB . 原子半徑為X<Y<ZC . 陰離子的還原性為，X3->Y2->Z-D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ13. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色下列說法中，正確的是（ ） A . B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B . 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C . 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D . B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） (2016高一下河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體據(jù)此回答： X為_（名稱），Y為_（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2017海南) X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： （1） X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。 （2） X與M組成的物質(zhì)為_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。 （4） L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。 16. （6分） (2018高一下鹽城期末) 到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)）； （3） 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性_（填“”或“”）。 （4） 的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；的簡單氫化物與的最高價(jià)氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_。 （5） 能說明的非金屬性比強(qiáng)的化學(xué)方程式為_。 （6） 1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由、三種元素組成的直線型有機(jī)分子X。X的摩爾質(zhì)量為51gmol1，且X分子中共含5個(gè)原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、