2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專(zhuān)題10 溶液中的離子平衡 教師版

2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專(zhuān)題10 溶液中的離子平衡 教師版【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OHB硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OD玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是 A加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B將該溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３植蛔僀c(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )2c(CO32)c(H2CO3)【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(     )若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C D 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】25時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是 () A存在電離平衡HCOHCO32B存在水解平衡HCOH2OH2CO3OHC將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體D加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(OH)、c(CO32)均增大【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 () A0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液D0.5 mol/L NH4Cl溶液【答案】C【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】25時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)1.8×105；K1(H2CO3)4.4×107；K2(H2CO3)4.7×1011；K(HClO)4.0×108。則下列說(shuō)法正確的是(    ) A25時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】下列敘述正確的是() A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的c (NH4) = c(Cl)C250.5×103 mol/L硫酸的pH3.0,升高溫度溶液pH增大D100時(shí)，KW= 10-12，若pH1的鹽酸與pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1:1【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說(shuō)法正確的是() A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2濃度減小D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1×1013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液    氯化銨水溶液  硝酸鈉水溶液  氫氧化鈉水溶液硫酸氫鈉      碳酸氫鈉 AB CD【答案】A【解析】溶液中由水電離的c(H)1×1013 mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，在水中加酸或加堿都可抑制水的電離。二氧化硫水溶液即亞硫酸溶液，硫酸氫鈉電離出H+呈酸性，故選A?！究键c(diǎn)定位】該題考查電解質(zhì)的電離，鹽的水解。【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C（s）+O（g）=CO（g） H  C（s）+O（g）=CO（g） HS（s）+O（g）=SO（g） H   S（g）+O（g）=SO（g） HH（g）+O（g）=HO（l） H  2H（g）+O（g）=2HO（l） HCaCO（s）=CaO（s）+CO（g） H  CaO（s）+HO（l）=Ca（OH）（s） H ABCD【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】下列說(shuō)法正確的是（   ） A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同D足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等電解質(zhì)醋酸是弱電解質(zhì)，體積相等當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)鹽酸電離出的c(H+)大于醋酸電離出的c(H+)，所以與Zn反應(yīng)放出的H2的量相同，放出H2的速率鹽酸大于醋酸，D項(xiàng)正確。答案選D。【考點(diǎn)定位】該題考查電離平衡。【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2B300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55gC300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36gD該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)2【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】下列說(shuō)法中正確的是 （   ） A常溫下，稀釋0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：<<<CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)D某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （   ）  A溶液的pH：a<b<c<dB溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是：（    ） AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【遼寧省盤(pán)錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】下列說(shuō)法正確的是 A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（    ） A含H+的溶液B加酚酞顯無(wú)色的溶液CpH<7的溶液Dc(OH)>c(H+)的溶液【遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三12月月考】下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 () A熔化時(shí)不導(dǎo)電B溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在C水溶液的導(dǎo)電能力很差D不是離子化合物，而是極性化合物【遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三12月月考】從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是() A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變【遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三12月月考】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 () A升高溫度，溶液的pH增大B室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107C該溶液的pH4 D升高溫度，電離平衡常數(shù)增大【答案】A【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】下列說(shuō)法正確的是（   ） A非金屬氧化物都是酸性氧化物BBaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)C可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力D可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)患者的尿液中是否含糖【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（   ） A某無(wú)色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性B某無(wú)色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32-C某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D電解某無(wú)色液體得到H2和O2，測(cè)其體積比為21，結(jié)論：此液體為純水【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】室溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（   ） Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）·c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=1【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（   ） A水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-D澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（   ） pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL與VbL溶液混合，若混合后溶液pH=4，則VaVb=119 【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是() A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度C量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是 A加水稀釋成100 mLB加入10 mL水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是（    ） A稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?10C稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】有Na2CO3溶液CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為01mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是       （     ） A四種溶液的pH大小順序是>>>B若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是C若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是D升高溫度，四種溶液的pH均減小【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】下列說(shuō)法正確的是() A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C銅能導(dǎo)電，但銅是非電解質(zhì)D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電【答案】D【解析】A項(xiàng)氯化鉀溶液在水中電離成鉀離子和氯離子，不需要電流；B項(xiàng)二氧化硫溶于水生成亞硫酸能部分轉(zhuǎn)化成離子，故亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；C項(xiàng)銅能導(dǎo)電，但銅不是化合物，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。D項(xiàng)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，如離子化合物可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物不能導(dǎo)電?！究键c(diǎn)定位】該題考查考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離問(wèn)題?！旧綎|省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】下列說(shuō)法正確的是（     ） A0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)c(OH-)減小B體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw變大DVlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】下列敘述不正確的是（      ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c(NH4)2SO4< c(NH4HSO4 < c(NH4Cl) B欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】下列表述或判斷正確的是（     ） A25時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同D25時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)用未知液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】下列說(shuō)法中，正確的是 ANH4+與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)B25時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和C25時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50D25時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】常溫下，pH11的氨水和pH1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（  ） A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子為NHD反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AV（NaOH）0時(shí)，c(H+)1×10-2 mol/L（）BV（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)CV（NaOH）10 mL時(shí)，c(H+)1×10-7 mol/LDV（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是酸電離平衡常數(shù)醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7A將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)琧(CH3COO)始終減小B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOC少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD25，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）甲溶液的pH=     ；（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）          ；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為                               ；（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是       （填“圖1”或“圖2”）；a       mL。 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      （2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                 【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】（7分）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：. SO22H2OI2=H2SO42HI. 2HIH2I2. 2H2SO4=2SO2O22H2O(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_ a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_ 該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K_ 相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù)              bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間           d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的_產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3        bCuSO4        cNa2SO4        dNaHSO3 【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：在操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是               。錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                      滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)配制NaOH溶液時(shí)，稱(chēng)量的NaOH中含NaCl  振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。 【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為                       。（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                 。 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題。配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_。為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。 A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液B滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(2)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響將pH1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_V（鹽酸）(填“>”、“<”或“”)。(3)取常溫下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào))若將、混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”、“<”或“”)； 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（14分）、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式_；(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：A電極的電極反應(yīng)式是_。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi) mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為_(kāi)。丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 _乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：_。 【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+  H0。(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10 mol·L1的稀鹽酸     b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 mol·L1        d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體           f加入少量0.10 mol·L1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_v(醋酸)。(填寫(xiě)“”、“”或“”)(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_。(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)。(5)已知：90時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×1013，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=_(保留三位有效數(shù)字)mol/L。 道c（CH3COO-）+c(Cl) = c(Na+)，所以c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)；