（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（含解析） 新人教版

第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1容量瓶上需要標(biāo)有：溫度，濃度，容量，壓強(qiáng)，刻度線，堿式或酸式六項中的()ABC D2(雙選)下列關(guān)于1 mol/L NaCl溶液說法正確的是()A1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/LC該溶液中Na的濃度為1 mol/LD稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液3欲配制100 mL 0.1 mol·L1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L1KMnO4溶液的體積是()A25 mLB50 mLC75 mL D100 mL4四種儀器中，不能用來加熱的是()圖K2152013·朝陽模擬 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下：用_(填儀器名稱)稱量_g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。靜置，冷卻至室溫。請回答下列問題：(1)填寫操作步驟中的兩處空白。(2)中的實驗步驟可用圖K22的示意圖表示，其先后順序是(填字母)：A_E_。圖K22(3)容量瓶是該實驗的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必須驗漏b用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低6(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，22.4 L H2含有NA個氫分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子C1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K D23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子72012·宜春模擬 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制1 mol·L1的稀硫酸100 mL，配制溶液時可能用到的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100 mL容量瓶；托盤天平；50 mL燒杯；10 mL量筒。則正確的選用順序是()A BC D8將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()A0.03 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/L D. 0.04 mol/L9現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1 000 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是()A稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B準(zhǔn)確稱取16.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1 000 mL容量瓶中，定容、搖勻C準(zhǔn)確稱取25.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1 000 mL容量瓶中，定容、搖勻D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線10(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A22.4 L O2的物質(zhì)的量約為1 molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量約為1 molC1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na的物質(zhì)的量為1 molD0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A32 g O2中含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NAC1 L 1 mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NAD24 g Mg完全反應(yīng)變成Mg2時失去的電子數(shù)為0.2NA12實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/mL)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。選用的主要儀器燒杯、膠頭滴管、玻璃棒中，還缺少()A容量瓶、13.6 mL量筒B500 mL容量瓶、100 mL量筒 C容量瓶、100 mL量筒D500 mL容量瓶、25 mL量筒13某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250 mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：(1)需要量取濃鹽酸_mL。(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_等。(3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_。14今欲用NaOH固體配制450 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：(1)配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取_g固體NaOH。(3) 將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待_后，將燒杯中的溶液用_引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線_時，改用_加蒸餾水至液面與刻度線相切。152012·廣東卷 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，在25 和95 時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。從某粗苯甲酸重結(jié)晶所得晶體中稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_，計算結(jié)果為_(保留二位有效數(shù)字)。16實驗室需配制500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液：(1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。(2)操作步驟的正確順序為_(填序號)。A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中B在天平上稱取14.2 g Na2SO4固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。A某同學(xué)觀察液面時俯視B沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠1A解析 容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量和刻度線。2AC解析 m(NaCl)c(NaCl)×VNaCl(aq)×M(NaCl)1 mol/L×1 L×58.5 g/mol58.5 g，故A正確；從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度仍為1 mol/L，故B錯；NaClNaCl，則，所以c(Na)c(NaCl)1 mol/L，故C正確；已知水的體積，不知溶液的體積，則NaCl的濃度不能確定，稱取58.5 g NaCl固體溶于水中形成1 L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D錯。3B解析 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需量取x mL，則0.1 mol·L1×100×103L0.2 mol·L1×x×103L，解方程得：x50，故選B。4B解析 燒杯、試管、燒瓶都可以加熱，其中燒杯、燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱，而容量瓶是配制一定體積一定濃度溶液的儀器，不能加熱，故選B。5(1)托盤天平10.0(2)CDB(3)acd解析 (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤天平，注意讀數(shù)時要讀到0.1 g；(2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3)容量瓶用蒸餾水洗后，沒必要將其烘干。6CD解析 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則22.4 L H2含有的氫分子數(shù)小于NA個，故A錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol，因為H2O是液體，故B錯；1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中溶質(zhì)為1 mol ，1 mol K2SO4能電離出2 mol K，故C正確；23 g 鈉為1 mol Na，Nae=Na，則失去電子為1 mol，故D正確。7D解析 密度為1.84 g·cm3的98%的濃硫酸濃度為18.4 mol·L1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5.4 mL，則首先用到10 mL量筒，稀釋時又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時用到100 mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。8A解析 由c1×V1c2×V2可知，c20.03 mol/L，故選A。9C解析 A項，應(yīng)墊在稱量紙上稱量；n(CuSO4·5H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)×VCuSO4 (aq)0.1 mol/L×1 L0.1 mol，m(CuSO4·5H2O)n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)0.1 mol×250 g/mol25.0 g，故B錯，而C正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，故D錯。10CD解析 缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，故A錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，而非氣體，故B錯；n(NaOH)c(NaOH)×VNaOH(aq)1 mol/L×1 L1 mol，NaOH=NaOH，則，所以n(Na)n(NaOH)1 mol，故C正確；Fe2HCl(足量)=FeCl2H22e，則，所以n(e)2n(Fe)0.2 mol，故D正確。11C解析 n(O2)1 mol，則n(O)2n(O2)2 mol，故A錯；水是液體，故B錯；n(MgCl2)c(MgCl2)×V(MgCl2)1 mol/L×1 L1 mol，n(Cl)2n(MgCl2)2 mol，故C正確；n(Mg)1 mol，Mg2e=Mg2，則，所以n(e)2n(Mg)2 mol，故D錯。12D解析 先求濃硫酸的濃度，c118.4 mol/L；再根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則c1×V1 c1×V2，所以V113.6 mL；配制溶液應(yīng)根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配溶液的體積，還應(yīng)根據(jù)要求選用一定規(guī)格的量筒，使其容積略大于欲量取液體的體積，以提高精確度、減少誤差；綜上所述，選D。13(1)25或25.0(2)250 mL容量瓶膠頭滴管(可顛倒)(3)2.6或2.60 g(寫成、2都可)02 mol/L 或 mol/L解析 (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需量取x mL 10 mol/L濃鹽酸，則1 mol·L1×250×103L10 mol·L1×x×103L，解方程得：x25.0；(2)配制溶液的主要步驟是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，聯(lián)系各步操作推斷必須使用250 mL規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管；(3)先求H2的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比求Zn的物質(zhì)的量，最后計算Zn的質(zhì)量；先求100 mL 1 mol/L鹽酸中H的物質(zhì)的量，再根據(jù)H2的物質(zhì)的量和化學(xué)計量數(shù)之比求消耗的H的物質(zhì)的量，然后計算過量H的物質(zhì)的量，最后根據(jù)定義式求反應(yīng)后溶液中H的濃度。14(1)500(2)16.0(3)冷卻玻璃棒(4)23轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)12 cm膠頭滴管解析 (1)配制溶液應(yīng)根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配溶液的體積，根據(jù)題意應(yīng)選500 mL容量瓶；(2)托盤天平的精確度約0.1 g，根據(jù)500 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液求溶質(zhì)的量，則m(NaOH)n(NaOH)×M(NaOH)0.8 mol/L×500×103L×40 g/mol16.0 g；(3)NaOH溶解時放熱，容量瓶不能配制熱溶液，應(yīng)待NaOH溶液冷卻后，用玻璃棒引流、轉(zhuǎn)移入容量瓶；(4)洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上殘留的NaOH，洗滌液也要轉(zhuǎn)移入容量瓶；(5)定容時，當(dāng)液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低點與刻度線相平。15.×100%96%解析 滴定時發(fā)生如下反應(yīng)：“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40×103 mol，則與之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)2.40×103 mol；25.00 mL溶液來自產(chǎn)品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此產(chǎn)品中n(苯甲酸)×2.40×103 mol，則產(chǎn)品中m(苯甲酸)×2.40×103 mol×122 g·mol1；由于產(chǎn)品質(zhì)量為1.220 g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%96%。16(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管(2)BADCE(3)A解析 (2)配制溶液的主要步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；(3)俯視導(dǎo)致V偏小，則溶液濃度偏高，故A正確；沒有洗滌導(dǎo)致n偏小，則溶液濃度偏低，故B錯；超過刻度線，導(dǎo)致V偏大，則溶液濃度偏低，故C錯；D項不影響n、V，對溶液濃度無影響。