2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第三單元 鹽類的水解隨堂檢測（含解析） 蘇教版

2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題8第三單元 鹽類的水解 隨堂檢測（含解析）1用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液解析：選A。選項(xiàng)A,20 mL 2 mol·L1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3，其質(zhì)量為3.2 g。選項(xiàng)B,40 mL 1 mol·L1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12 g。選項(xiàng)C,20 mL 1 mol·L1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84 g。選項(xiàng)D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，導(dǎo)致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。2(2010·高考上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：Cl> NHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：NH>SO>HD0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：OHHHSH2S解析：選C。氨水與氯化銨混合溶液的pH7，則HOH，根據(jù)電荷守恒：HNHOHCl，則NHCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，HOH，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，H>OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為NH>SO>H>OH，C項(xiàng)正確；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：NaH2S2HSOH，根據(jù)物料守恒：Na2S22HS2H2S，將代入，消去Na，則HHS2H2SOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2012·常熟六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是(雙選)()A當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，一定是醋酸過量B當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量C當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)時(shí)，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量解析：選AC。當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，一定是醋酸過量，A對(duì)B錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合，故D錯(cuò)。4(2012·南京五校聯(lián)考)莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是()Ac(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)Bc(SO)c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3·H2O)2cFe(OH)2解析：選B。NH、Fe2水解顯酸性，c(SO)>c(NH)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合電荷守恒；D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。5常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)c(Cl)且比c(OH)大。(5)稀釋后c(HCl)0.01 mol/L，則c(OH)1012mol/L，故由水電離出的c(H)1012mol/L。答案：(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012mol/L1(2011·高考重慶卷)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B。CH3COONa水解呈堿性且加熱后水解程度增大，c(OH)增大。2(2011·高考廣東卷)對(duì)于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：選D。SO水解方程式為：SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，升溫，平衡向正方向移動(dòng)，c(OH)增大，堿性增強(qiáng)，pH升高，A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)物料守恒可知，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH固體，水解平衡受到抑制，c(SO)增大，c(Na)增大，D項(xiàng)正確。3(2011·高考大綱全國卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：選A。A項(xiàng)錯(cuò)誤，恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa溶液顯堿性，但顯堿性時(shí)還有可能是NaOH過量，也可能是醋酸略過量，即pH>7時(shí)，可能是c1V1c2V2(溶質(zhì)CH3COONa)，也可能是c1V1>c2V2(溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa)，還可能是c1V1<c2V2(溶質(zhì)為大量的CH3COONa和少量的CH3COOH)；B項(xiàng)正確，電荷守恒原理應(yīng)用；C項(xiàng)正確，pH7說明溶液顯中性，且V1V2，若c1c2或c1>c2，則溶液顯堿性，現(xiàn)在要顯中性，只可能是c1<c2；D項(xiàng)正確，c1V1c2V2時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，雖然CH3COO水解，但是由物料守恒可知D項(xiàng)正確。