（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（二） 專題一 第2講 化學(xué)常用計量（含解析）

化學(xué)常用計量(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.一定溫度和壓強下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L2.(2013·福州質(zhì)檢)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng),反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB.生成物的分子個數(shù)為0.005NAC.生成物中的NH鍵個數(shù)為0.02NAD.加水溶解后所得溶液中N數(shù)目為0.005NA3.(2013·漳州質(zhì)檢)2013年,在京津冀、長三角、珠三角等區(qū)域開展PM2.5(PM2.5指大氣中直徑接近于2. 5×10-6m的顆粒物)和臭氧監(jiān)測,下列有關(guān)說法正確的是()A.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子D.1.0 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×10234.(2013·青島一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A.Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,品紅褪色更快D.在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等5.常溫常壓下,將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中,充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來狀況時體積由大到小的順序是2 mol NH3和1 mol HCl,2 mol SO2和1 mol O2,2 mol H2S和1 mol SO2,2 mol NO和1 mol O2,1 mol H2S和1 mol Cl2()A.>>>>B.>>>>C.>=>>D.=>>>6.(2013·龍巖一模)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aL SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是()A.所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B.混合氣體中SO2的體積為0.448 LC.aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molD.a的取值范圍為0.672<a<0.8967.(2013·四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)請仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱,使之均勻、緩慢地升溫至1 000并恒溫1 h左右。請回答下列問題(不考慮實驗操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為g;若維持最終的反應(yīng)條件,推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在mol至mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g,試判斷該固體的組分是(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是。(3)如果乙同學(xué)做此實驗時,所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則SO3的轉(zhuǎn)化率為。9.(12分)(2013·龍巖質(zhì)檢)等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示：(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500 mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙混合粉末質(zhì)量/g6.218.624.8生成氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/mL2 2405 6005 600計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。10.(16分)在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,以除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量分別為、。(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值可以為(填編號)。A.1.1B.1.2(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時放出CO2。請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式  。11.(16分)(2013·南平一模)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實驗需要0.5 mol·L-1H2SO4溶液480 mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏： 。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器： 。(3)計算所需濃硫酸的體積約為mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%(填“<”“=”或“>”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是 _。(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是(填字母)。A.是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.是量筒,讀數(shù)為2.5 mLC.是滴定管,讀數(shù)為2.5 mLD.是溫度計,讀數(shù)為2.5答案解析1.【解析】選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,若該物質(zhì)為氣態(tài),則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,在此狀況下,Vm=30 L·mol-1。2.【解析】選C。氣體反應(yīng)物的總物質(zhì)的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A項錯誤;生成的NH4Cl為離子晶體不存在分子,故B項錯誤;在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH鍵,故生成物中的NH鍵個數(shù)為0.02NA,C項正確;由于N水解,故D項錯誤。3.【解析】選C。PM2.5是指大氣中直徑接近于2. 5×10-6m的顆粒物,在空氣中形成的不是氣溶膠,故A項錯誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32,故B項錯誤;1.0 mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023,故D項錯誤。4.【解析】選A。Na2O2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4,則1 mol Na2O2和1 mol SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故B錯;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,沒有了漂白作用,故C錯;Na2O2中的兩個Na+含有20個電子,含有的電子為18個,故D錯。【解題技巧】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟”1.看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量,該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。2.定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體,要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。3.算：根據(jù)所求內(nèi)容進行計算,在求算時要注意：(1)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。(2)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同,不能一概而論。5.【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,在同溫同壓下,氣體物質(zhì)的量越大體積越大,2 mol NH3和1 mol HCl反應(yīng)后剩余1 mol氣體,2 mol SO2和1 mol O2不反應(yīng),氣體仍為3 mol,2 mol H2S和1 mol SO2反應(yīng)后無氣體剩余,2 mol NO和1 mol O2反應(yīng)后得氣體1 mol2 mol,1 mol H2S和1 mol Cl2反應(yīng)得2 mol HCl氣體,故氣體體積大小順序為>>>>?！敬痤}誤區(qū)】阿伏加德羅定律及其推論中的易錯點(1)阿伏加德羅定律不僅適用于單一氣體,也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進行推導(dǎo)。6.【解析】選C。沉淀是硫酸鋇,其物質(zhì)的量是0.05 mol,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol;硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol,所以由二氧化硫生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol,因為SO2是被Cl2和Fe3+共同氧化的,故無法計算混合氣體的物質(zhì)的量,故C錯誤。設(shè)SO2完全被Cl2氧化,則氣體總量為0.04 mol,a=0.896 L,若Fe3+完全被還原,則還有0.01 mol Cl2,a=0.672 L, D正確。7.【解析】選D。設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,則64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故xy=21,A正確; c(HNO3)=1 000w/M=1 000×1.40×63%/63=14.0(mol·L-1),B正確;Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量為(0.02+0.01)×2=0.06(mol),根據(jù)得失電子守恒(),應(yīng)得到0.06 mol NO2,現(xiàn)得到=0.05 mol的混合氣體,是因為2NO2N2O4,由差量法可得生成的N2O4為0.01 mol,則NO2為0.04 mol,故NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%,C正確;由題意知,加入NaOH溶液先與剩余的HNO3反應(yīng),再與金屬離子反應(yīng)生成沉淀,最終溶液為NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)=700 mL,D錯誤。8.【解析】(1)25.0 g硫酸銅晶體為0.1 mol,1 000并恒溫1 h左右,固體反應(yīng)產(chǎn)物只有Cu2O,根據(jù)銅原子守恒可知Cu2O為0.05 mol,即7.2 g。根據(jù)前3步化學(xué)反應(yīng)方程式可知,0.1 mol硫酸銅晶體分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解將得到0.15 mol的混合氣體,氣體的物質(zhì)的量在0.125 mol0.175 mol之間。(2)如果全部生成CuO,物質(zhì)的量為0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O為7.2 g,最終固體的質(zhì)量介于兩者之間,應(yīng)為兩者的混合物。設(shè)Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則有可得：x=0.025y=0.05則xy=12(3)根據(jù)前3步反應(yīng)可知0.1 mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,而乙同學(xué)測得的氣體體積為3.36 L,物質(zhì)的量為3.36 L/22.4 L·mol-1=0.15 mol,根據(jù)差量法可知：2SO32SO2 + O22 mol 2 mol 1 mol n=1 mol0.05 mol0.025 mol則SO3的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。答案：(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%9.【解析】(1)銅和鹽酸不反應(yīng),等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)時,Mg產(chǎn)生的H2最多,且反應(yīng)最快,與圖像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是鐵和鋅,根據(jù)圖像知,反應(yīng)速率較快的是B,即B的金屬性比A強,所以A是鐵,B是鋅。(2)解：若甲、乙中金屬完全反應(yīng),則有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL>5 600 mL,說明乙中鹽酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 L·mol-1n=0.5 mol所以鹽酸的濃度是0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1答案：(1)FeZn(2)解：若甲、乙中金屬完全反應(yīng),則有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL>5 600 mL,說明乙中鹽酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 L·mol-1n=0.5 mol所以鹽酸的濃度是0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-110.【解析】(1)根據(jù)第二個方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮發(fā)生反應(yīng),剩余的0.4 mol二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生第一個反應(yīng),所以生成n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。(2)若只發(fā)生第一個反應(yīng),氮、氧原子個數(shù)比是12,若只發(fā)生第二個反應(yīng),氮、氧原子個數(shù)比是11.5,故選C、D。(3)把氫氧根離子換成碳酸根離子即可,所以發(fā)生的反應(yīng)是2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。答案：(1)4.2 mol0.2 mol(2)C、D(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO211.【解析】(1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水,然后正放,應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480 mL的容量瓶,故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 mol·L-1,故配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不斷攪拌。(5)仰視量筒時,量筒中實際液面高于看到的液面,導(dǎo)致硫酸取多了,結(jié)果偏高;B、C兩個選項操作均使結(jié)果偏低。(6)量筒上沒有“0”刻度值,A錯;B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL,B對;滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù),C錯;只有溫度計的“0”刻度下還有數(shù)據(jù),D對。答案：(1)將瓶塞打開,加入少量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)不漏水,則說明該容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)B、D