2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-2-1物質結構　元素周期律

2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-2-1物質結構元素周期律1(2012年高考山東卷)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數和中子數DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強解析：非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項正確；同種元素的原子質子數相同，中子數不一定相同；A族元素的陰離子還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl>I，還原性：I>Cl，酸性：HClO4>HIO4。答案：B2(2012年煙臺模擬)下列說法正確的是()A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素BC、N、O的最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強CaA2、bB、cC三種離子具有相同的電子層結構，則原子序數c>a>bDP、S、Cl原子半徑依次減小，對應含氧酸的酸性依次增強解析：B項氧沒有6價；C項原子序數應為a>b>c，D項缺“最高價”三個關鍵字。答案：A3X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()AXYZBX3YZCXYZ2 DX2YZ3解析：X、Y、Z原子的最外層電子數分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為1、4和2，那么再根據化合價代數和為零，代入驗證即得D選項的化合物符合條件。答案：D4(2012年青島模擬)下列有關說法正確的是()A原子最外層電子數為2的元素一定處于元素周期表的第A族B微粒半徑：Na>Mg2>O2C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數解析：最外層2個電子的還原O族的He及某些過渡元素的原子，A錯；半徑Mg2<O2，B錯；由穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，知C錯。答案：D5(2011年高考海南卷)四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物的化學式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為_。解析：(1)短周期元素Z原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則Z為P元素。結合四種元素在周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Y為N元素，W為S元素。(2)H2S的水溶液顯酸性，CH4難溶于水，PH3和NH3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強。 (3)CS2為直線形分子，其結構式為SCS，電子式為 。(4)N元素的最高價為5價，其氧化物為N2O5。(5)二元化合物的相對分子質量在170190之間，且W的質量分數約為70%，則該二元化合物中W(S)原子個數的最小值為3.7，S原子個數的最大值為4.2，從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質量約為182.9。該二元化合物中N原子的個數為4，故其化學式為S4N4。答案：(1)三(或3)VA(2)NH3(3) (4)N2O5(5)S4N46(創(chuàng)新預測)已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應解析：根據題中X、Y、Z之間的相互關系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三種離子中Al3的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4，B項正確，Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。答案：C7(創(chuàng)新預測)X、Y均為短周期元素，X原子各電子層的電子數之比為14n，它比Y原子多6個電子，Y是構成堿的必要元素。則下列敘述中正確的是()An2，X原子的原子半徑大于Y原子的原子半徑BX的單質與Y的單質在常溫下可發(fā)生化合反應CX、Y形成的化合物是生產水泥的主要原料DX、Y形成的化合物與水加熱反應可生成一種弱酸解析：由X原子各電子層電子數之比可以推知X的原子核各層電子數分別為2、8、2n，則1n4，又因為Y是構成堿的必要元素，則X為Si，Y為O，原子半徑Si>O正確；Si與O2在加熱時才反應，B錯；SiO2是生產玻璃的原料，生產水泥的原料是石灰石和黏土，C錯；SiO2不能與水化合。答案：A一、選擇題1(2012年南昌模擬)核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為：HHHen。下列說法中正確的是()AD和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指HC.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素D這個反應既是核反應，也是化學反應解析：H、H、H質子數相同，中子數不同，屬于同種元素的不同核素，C正確，A、B錯誤；化學反應中沒有新元素生成，D錯誤。答案：C2(2012年唐山模擬)2010年4月，科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素?？茖W家用Ca轟擊Bk，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是()A第117號元素是副族元素B.Bk的質量數為97C第117號元素是非金屬元素D.Ca2的中子數比核外電子數多10解析：A項，第117號元素在元素周期表中的第17列即A族；B項，質子數是97，質量數是249；C項，在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，所以117號可能為金屬元素。答案：D3(2012年高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX解析：解題的關鍵是準確推斷出各元素，然后具體問題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項中，元素的非金屬性O>S，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，A正確。B項中，元素的非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B錯誤。C項中，MgO中的化學鍵是離子鍵，SiO2和SO3中的化學鍵為共價鍵，故C錯。D項中，原子半徑的大小取決于核外電子層數和核電荷數，核外電子層數越多，原子半徑越大；核外電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正確。答案：AD4(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3解析：此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素，需要進行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關系為WXYZ，根據同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素，W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價鍵，故B錯；若W、Z分別是C和Si元素，則CH4的沸點低于SiH4的沸點，故C錯；若W是O元素，Y是Al元素， 則形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，則形成的化合物是SiF4，故D錯。答案：A5(2012年龍巖模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是()A原子半徑：X>Y>Q>WBQ和W可形成原子個數比為11和21的化合物CQ和Z所形成的分子空間構型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性解析：由題意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，則Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2，而不是C2O。答案：B6(2012年深圳模擬)有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m解析：X與Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正確。X為N時B項不正確；若X2為N2，Y可能是P4，則C不正確；Y為S或Cl時，X為O或F，沒有m價，D不正確。答案：A7(2012年徐州質檢)下列說法中，不正確的是()A原子最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期B同主族中，從氟到碘，單質與氫氣發(fā)生化合反應越來越難C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵解析：共價分子包括單質(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。答案：C二、非選擇題8(2012年西安模擬)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)寫出由、元素形成的化合物的電子式_。(2)元素的單質能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質，現已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是_。ANH2ClBAlCl3CK2FeO4 DClO2(3)W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質化學方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_；M中陽離子的鑒定方法_；如果M中含有元素，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：對應的元素如下：(1)由H、Na、O三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式為Na 。(2)作自來水消毒劑的物質應具有強氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來代替Cl2。(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價態(tài)，既可表現氧化性，又可表現還原性，反應2H2SO3O2=2H2SO4中表現還原性；反應H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表現氧化性；反應2NaOHH2SO3(少量)=Na2SO32H2O中表現酸性。(4)Al單質一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；NH的檢驗方法為：取樣，加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)Na H(2)ACD(3)1還原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH取樣，加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)9(2012年紹興模擬)A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置是_；(2)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為_；(3)B與D形成化合物的水溶液在空氣中長期放置也產生沉淀，其離子方程式為_。(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的_(填字母)；A酸性高錳酸鉀溶液 B濃H2SO4CNaOH溶液 D品紅溶液(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_。解析：由題意可知，A與B同主族，且能形成BA3型分子，則A為氧元素，B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則B為硫元素，C為氯元素，D為鉀元素。(1)鉀元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(2)將氯水滴加到K2S溶液中，生成S，產生淡黃色沉淀，反應方程式為Cl2K2S=2KClS。(3)應是K2S中的S2被空氣中的O2氧化，故離子方程式為：2S2O22H2O=2S4OH(4)BA2是SO2，是酸性氧化物，具有還原性，實驗室里除去SO2氣體，可用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液。(5)由O、S、K三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，該鹽為強堿弱酸鹽，應為K2SO3，顯堿性的原因是因為SO發(fā)生了水解反應：SOH2OHSOOH。答案：(1)第四周期第A族(2)Cl2K2S=2KClS(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)AC(5)SOH2OHSO10有aA，bB，cC，dD四種短周期元素，且有dccbba5?；卮鹣铝袉栴}：(答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示)(1)若A、B、C原子的最外層電子數總和大于D原子的最外層電子數。元素B的單質的結構式為_，元素D在周期表中的位置是_。由B和D形成的化合物BD3在工業(yè)上常用作殺菌劑，試寫出該化合物溶于水反應的化學方程式_。B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_。(2)若A、B、C原子的最外層電子數總和等于D原子的最外層電子數。C和D形成的化合物中所含化學鍵的類型是_。(1)中C元素與(2)中C元素相比，金屬性較強的是_，請用一個簡單的實驗事實加以證明_。解析：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數成等差數列，公差等于5，可得如下兩種情況：第一組是H、C、Na、S；第二組是He、N、Mg、Cl，再結合A、B、C原子最外層電子數與D原子最外層電子數的關系可確定(1)中為第二組元素，(2)中為第一組元素。答案：(1)NN第三周期A族NCl33H2O=NH33HClO4Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O(2)離子鍵NaNa和冷水能劇烈反應，Mg和冷水不反應11(2012年北京東城模擬)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是_(填元素符號)。(3)下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是_(填序號)。a自然界中的含量b相應氯化物水溶液的pHc單質與水反應的難易程度d單質與酸反應時失去的電子數從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：_，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。混合物質能確定混合物中Y的質量分數的數據有_(填序號)。am、nbm、ycn、y解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關知識。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應。(3)自然界中的含量與元素金屬性的強弱沒有必然聯系，a錯誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強堿，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，b正確；單質越活潑，越易與水反應，元素的金屬性越強，c正確；單質與酸反應時失電子數的多少與單質還原性強弱無關，d錯誤。同周期無元素，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaN3溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)。(5)a項，n g為MgO的質量，由元素守恒可知m g混合物中Mg的質量，也就知道了m g混合物中Al的質量；b項，y為Mg、Al與酸反應產生H2的質量，若設m g混合物中Mg為x mol，Al為z mol，則，可解得m g混合物中Al的質量；c項，n g為MgO的質量，由元素守恒可求出混合物中Mg的質量，進而求出Mg與酸反應生成H2的物質的量，y mol為Mg、Al與酸反應放出H2的總量，y mol減去Mg反應產生的H2的物質的量即為Al與酸反應產生H2的物質的量，從而求出Al的質量，故a、b、c均正確。答案：(1)A(2)Na(2)bc電子層數相同，核電荷數Y>X(4)HN3NaOH=NaN3H2Oc(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)(5)abc