（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十六) 第16講 化學(xué)鍵（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(十六)第16講化學(xué)鍵1下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是()ANa2O2BMgCl2CHCl DNH4Cl22012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研 下列敘述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素C蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學(xué)鍵4下列敘述中正確的是()A干冰汽化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B稀有氣體中沒有化學(xué)鍵CNa2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同DBr2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞5美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中的“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A分子間作用力 B氫鍵C非極性共價鍵 D極性共價鍵62012·唐山聯(lián)考 下列觀點(diǎn)正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵72012·黃岡示范性高中聯(lián)考 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2C若A22D=2AD2，則氧化性：D2>A2D若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R2>M8下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)和為4NAB1個乙醇分子中存在8對共用電子對CNaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素在同一周期DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑10元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2112012·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2和Z的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()AW與Y通過離子鍵形成離子化合物B元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZCWZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)DW、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z12Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比41形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比21 反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是_。(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是_。(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是_。13短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為_，其中含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物水溶液呈堿性的原因是_。(4)A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_。142012·西安八校二聯(lián) A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請回答：(1)F在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：A_E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式_。(4)寫出B和E組成的化合物的電子式：_。(5)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為_。(6)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)在298 K下，A、C的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的H_(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。課時作業(yè)(十六)1D解析 A項(xiàng)，含有離子鍵和非極性共價鍵；B項(xiàng)，只含有離子鍵；C項(xiàng)，只含有極性共價鍵；D項(xiàng)，既含有離子鍵又含有極性共價鍵，故符合題意。2A解析 NH4Cl是離子化合物卻不含金屬元素，B錯；葡萄糖溶液不是膠體，C錯；HCl是共價化合物，其中氫原子最外層只有2個電子，D錯。3C解析 最外層只有1個電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。4B解析 A項(xiàng)，干冰汽化時只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確；C項(xiàng)，過氧化鈉中存在OO共價鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確；D項(xiàng)，Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價鍵的破壞，不正確。5D解析 水分子中存在的共價鍵是氫氧共價鍵，屬于極性鍵，破壞該共價鍵，則能夠游離出氫原子。6C解析 A選項(xiàng)中，石墨也可以導(dǎo)電，但其為非金屬單質(zhì)；B選項(xiàng)中，SO2的水溶液也可以導(dǎo)電，但是SO2為非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為離子化合物，則該化合物中一定有離子鍵；D選項(xiàng)中，常溫常壓下為氣體的純凈物，也可能為稀有氣體。7D解析 A項(xiàng)，不正確，氫鍵影響水的物理性質(zhì)，不影響它的化學(xué)性質(zhì)，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠O鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能；B項(xiàng)，不正確，二氧化硅中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，影響其沸點(diǎn)的是共價鍵，而二氧化碳是分子內(nèi)以共價鍵結(jié)合，分子間以分子間作用力結(jié)合，影響其沸點(diǎn)的是分子間作用力；C項(xiàng)，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性A2>D2；D項(xiàng)，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，正確。8B解析 A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，A錯；B項(xiàng)1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，B正確；C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯。9A解析 符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判斷A項(xiàng)正確。10B解析 化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項(xiàng)錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項(xiàng)錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項(xiàng)錯誤。11A解析 由X、Z形成的離子電子數(shù)之差為8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再結(jié)合W和X原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之比為12，可確定X是Mg，W是碳，Z是氯，再結(jié)合四種元素的最外層電子數(shù)之和為19及原子序數(shù)等關(guān)系可確定Y是硫。由此可判斷有關(guān)選項(xiàng)的正誤。12(1)H)C×·,·×H,H )H(2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O解析 根據(jù)甲分子中Q、W原子個數(shù)比為41且含有10個電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子，其電子式為H)C×·,·×H,H )H。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過量Ba(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O，寫離子方程式時反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式。13(1) (2)12離子鍵、共價鍵(非極性鍵)(3)ClOH2OHClOOH(4)H22e2OH=2H2O(5)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)解析 由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為12，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO水解導(dǎo)致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構(gòu)成的燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子，生成的H立即與溶液中的OH結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O。14(1)第三周期，A族(2)弱于(3)SiOCO2H2O=COH2SiO3 (4)NaS, 2Na(5)239(6)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(7)(3a4b)kJ·mol1解析 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的A元素為碳元素；短周期中金屬性最強(qiáng)的元素B為鈉元素；同周期中陽離子半徑最小的元素為鋁元素；木材防火材料M為Na2SiO3，則D為硅元素；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35，則E為硫元素，故F元素為氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空氣中與空氣中的CO2反應(yīng)生成H2SiO3。(5)由關(guān)系式：2NaNa2O2O2和AlH2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和與放入水中的鋁的質(zhì)量比為239。(7)由題意可寫出熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ·mol1。高溫下鋁置換碳的反應(yīng)為：4Al3CO22Al2O33C，根據(jù)蓋斯定律：×3可得，該反應(yīng)的H(3a4b)kJ·mol1。