江蘇省揚州市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

江蘇省揚州市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2018高三上黑龍江開學考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關問題：（1） 菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_和_。 （3） 物質甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 _。 （5） 當Fe3+完全沉淀時，求最小pH_。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認為沉淀完全 2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式_（2） 將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體_克（3） FeCl3的物質的量的濃度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質的量的濃度_mol/L；（5） 計算NaOH溶液的物質的量的濃度_mol/L3. （8分） 根據所學知識完成下列小題： （1） Fe3+的檢驗方法：_ （2） Fe2+的檢驗方法：_ 4. （7分） (2016高一下西城期末) 海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經過如下五個主要步驟： 將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min；取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1） 實驗步驟的合理順序是_（填序號） （2） 步驟中使用的主要儀器是_ （3） 步驟中反應的離子方程式是_ 5. （7分） (2016高二上淮陽開學考) 電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下： 在廢液中加入過量鐵粉，過濾；向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；合并和中的濾液，通入足量氯氣；，得到FeCl36H2O晶體（1） 用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_ （2） 試劑A是_ （3） 步驟中發(fā)生的離子方程式為_ （4） 完成步驟需要用到的實驗裝置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶體配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質量是_g實驗時下圖所示操作的先后順序為_（填編號）蒸餾水6. （7分） 根據所學知識完成下面的題目： （1） 已知液氨中存在著平衡2NH3NH4+NH2科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明： 加酸時：NH3H2O+H+NH4+H2O加堿時：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH）基本保持不變含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：加酸時：_；加堿時：_7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是_，寫出它的電子式_，該反應的化學方程式為_，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質是_。 （4） “冷卻結晶”后經_（填操作名稱）即可獲得粗產品。 8. （16分） 從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na、Mg2等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。（1） 從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?（2） 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是?（3） 電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號)：（ ）A . H2B . CO2C . 空氣D . O2E . 水蒸氣9. （5分） 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下： （1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_（2） 寫出上述流程中X物質的化學式_ （3） 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)從沉淀池中取出沉淀的操作是_ （4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_（填字母編號） （a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。回答下列問題： （1） 下列有關說法正確的是A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加?。?） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請回答下列問題：試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學式是1生成氣體的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。（3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示則下列說法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質的量為0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2018高一下襄陽期末) 下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：檢置整套裝置的氣密性排出裝置中的空氣給D、G裝置加熱等；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。 請回答下列問題：（1） 丁烷裂解的可能方程式為C4H10 CH4+C3H6，_； （2） 寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_； （3） 若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗： 分離操作和的名稱分別是_、_(填字母) ；a蒸發(fā)b過濾 c分液d蒸餾Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_；已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱_；（4） 假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為_。 12. （6分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量HCl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出現白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為3.9g；在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根據上述實驗完成下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_（2） 一定存在的離子是_（3） 判斷沉淀乙成分的方法是_（4） 寫出有關反應的離子方程式實驗：_（5） 通過實驗可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質的量為_13. （8分） (2016高一下安徽期末) 氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得 （1） 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的_，反應的化學方程式為_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示） （3） 小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）： 實驗操作實驗現象及結論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現象_（4） 小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是_ （5） 小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案： 你認為上述方案_（填“合理”或“不合理”），請分析：_（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）（6） 為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗： 將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、3-2、4-1、4-2、4-3、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、