陜西省寶雞市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

陜西省寶雞市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（ ） 選項陳述I陳述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有還原性CO可用來冶煉生鐵A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017西城模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化B . “神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴C . 濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用3. （2分） 下列敘述中，錯誤的是（ ）A . 原子半徑：NaSiClB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：SiH4H2SHClD . 酸性：H3PO4H2SO4HClO44. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5. （2分） (2016高一下簡陽月考) X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y36. （2分） (2016高一下衡水月考) A，B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ） A . n+4B . n+6C . n+8D . n+107. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC . S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂D . S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵9. （5分） (2019高一上上海期末) 氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途： （1） 從海水中獲得食鹽的方法稱為_。NaCl的電子式是_。 （2） 實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_（選填編號）。 A . 電極a為陰極B . 電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C . 陽極附近溶液變紅D . 陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。 （4） 電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 （5） 氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_。 （6） 某同學(xué)用氯氣做了如下實驗： 向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到_。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是_a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7） 氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請用文字作簡要解釋。_10. （5分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下： 組別c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲組實驗中HX為弱酸，a_7（填“<”，“=”或“>”）。乙組實驗中HY溶液的pH=_。丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖： HA為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示）_。下列說法正確的是_;（填字母）。a. M點(diǎn)c（HA）-）b. M點(diǎn)c（Na+）>c（OH-）c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 molL-1NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）11. （5分） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：_<X(Mg)<_;_<X(N)<_. （2） 推測X值與原子半徑的關(guān)系是_. （3） 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ,在SN中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?_(寫原子名稱). （4） 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值X>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是_（5） 預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 12. （5分） (2016分宜模擬) X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子請回答下列問題： （1） D在元素周期表中的位置為_Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為_（用元素符號表示） （2） 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式） （3） 由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是_（寫化學(xué)式） 13. （4分） (2016高一上上饒期末) 完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式： （1） NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：_（2） 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：_（3） 氫氧化鐵溶于鹽酸：_（4） 鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：_（5） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_ 14. （5分） (2016高二下西安期末) 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2 （1） 六種元素中第一電離能最小的是_；（填元素符號，下同） （2） 黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D（AB）6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學(xué)式_，1mol AB中含有鍵的數(shù)目為_（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）； a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f分子間的作用力（3） 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如CH2CH2、HCCH、 、HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14、答案：略