云南省楚雄彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

云南省楚雄彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . K2FeO4具有強氧化性，可用作水處理劑B . 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑C . 碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料D . 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸2. （2分） 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 選項性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl（OH）3具有弱堿性Al（OH）3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（ ） A . X和Z、Y和W處于同一主族B . 4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高C . W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)D . 元素氧化物所對應(yīng)的水化物酸性：WZX4. （2分） (2019高二上上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：Y>X>Z>WB . 原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC . 原子半徑：X>Y>Z>WD . 金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-5. （2分） (2016高二下邵陽月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ） A . X與Y只能形成一種化合物B . 原子半徑：r（Y）r（W）r（Z）C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸6. （2分） (2018高一下肇慶期末) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍下列說法錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZXC . X、Y元素均存在同素異形體D . W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色7. （2分） (2018高一下宿遷期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上常用電解法制備元素C，D，E的單質(zhì)B . 元素A，B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C . 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D . 元素C，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2018高一上福州期中) 元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（ ） A . （A-x+n）molB . （A-x-n）molC . （A-x+n）w/AmolD . （A-x-n）w/Amol9. （5分） (2018高二上煙臺期中) 元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：（1） R在元素周期表中的位置是_；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （2） 寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式_；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為_（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。 （3） X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_. （4） Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是_（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（6） 由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_。 10. （5分） (2019高一上鶴崗期中) 某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與水反應(yīng)之后，又研究了與溶液反應(yīng)和NaCl溶液的配制。 （1） .將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：Fe2(SO4)3溶液NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液?；卮鹣铝袉栴}： 既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_；（2） 寫出金屬鈉與反應(yīng)的離子方程式_； （3） 若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成_。 （4） .配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為_g。（5） 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是（填偏高、偏低或無影響） 配制前，容量瓶內(nèi)有水_溶液未冷卻便定容_定容時仰視刻度線_11. （5分） (2018高一下賓陽期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：表中能形成兩性氫氧化物的元素是 _;（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 元素與元素形成的化合物的電子式 _。 （3） 、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _。（填化學(xué)式） （4） 、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為_。 （6） B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。 12. （5分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金屬性最強的元素是_； （2） Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； （3） C 與N 中，原子半徑較小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_（填化學(xué)式），呈兩性的是_（填化學(xué)式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）； （7） 如圖為某有機物的球棍模型（其中 代表氫原子代表 碳原子）， 該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=_（相對原子質(zhì)量C12、H1） （8） 鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式_ 13. （4分） (2017高一上黑龍江期末) 根據(jù)問題填空： （1） 在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可加入過量_ （3） 有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是_溶液 （4） 可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是_（填選項序號） a稀硫酸b鐵c硫氰化鉀d酸性高錳酸鉀溶液（5） Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為_ （6） 堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_14. （5分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_(填化學(xué)式)。 （3） Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_(用電子式表示)。 （4） Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7、答案：略二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、