儋州市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

儋州市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 中新網(wǎng)報(bào)道美國準(zhǔn)備試驗(yàn)綠色航天推進(jìn)劑離子液體火箭推進(jìn)劑AFM315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 固態(tài)時(shí)羥基硝酸銨是離子晶體B . 羥基硝酸銨中各原子共平面C . 羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵D . 9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子2. （2分） (2016高二上淄川開學(xué)考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯的分子式為C6H6B . 乙酸乙酯易溶于水C . 乙醇可用作燃料D . 加熱可以使蛋白質(zhì)變性3. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列說法正確的是（ ） A . 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B . PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)C . 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D . 第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵4. （2分） 下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（ ） A . KK+B . Na+Mg2+Al3+C . Na+FD . ClNa+5. （2分） (2017高二上武漢期末) 下列各種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ） A . 原子含有未成對電子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外層電子排布為3s23p3的元素D . 原子最外層電子排布為2s22p4的元素6. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B . 核外電子排布呈周期性變化C . 核電荷數(shù)逐漸增大D . 元素化合價(jià)呈周期性變化7. （2分） 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有關(guān)它們的敘述離子半徑：Na>N3>H；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是A . B . C . D . 二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2015高一上江都月考) 俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A . 175B . 114C . 61D . 2899. （5分） (2018高二下九江開學(xué)考) 根據(jù)要求填空：（1） 寫出下列有機(jī)物的鍵線式： _（2） 寫出有機(jī)物 的名稱_（3） 寫出甲基電子式：_，乙炔的結(jié)構(gòu)式_（4） 某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：則合成它的單體是_10. （5分） (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱是_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱是_。 （3） 寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。 寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。11. （5分） (2016高一下微山月考) 寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較 （1） Al元素在周期表中的位置_；S元素在周期表中的位置_ （2） S2電子式_（3） 粒子半徑比較：Mg2+_O2，Mg2+_Ca2+ 12. （5分） (2016分宜模擬) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號，不得使用數(shù)字編號）族周期AAAAAAA123（1） 、的旅子半徑由大到小的順序?yàn)開（2） 寫出由、兩元稱組成，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫出該化合物跟的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 元素的最高價(jià)氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_（4） 元素有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最??；元素有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最小在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 13. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)_（2） 向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 _（4） 過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)_14. （5分） (2016高二下正定期中) A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體EE的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料（1） 元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）_I1（Y）（填“”或“=”或“”） （2） E元素原子的核外電子排布式為_ （3） B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性_（填“強(qiáng)”或“弱”） （4） C單質(zhì)分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是_ （5） 用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、