安徽省阜陽市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律

安徽省阜陽市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>YB . 單質(zhì)的沸點：Y>X>ZC . 簡單離子半徑:Z>W>XD . X的氫化物中可能含有非極性共價鍵2. （2分） (2015高一下合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2YXH3WH3ZH4D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO3H3WO4H2ZO33. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大C . 非金屬性Z>Y>XD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強4. （2分） (2017高一下湖南期中) 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 砷在通常情況下是固體B . 可以存在3、+3、+5等多種化合價C . As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的穩(wěn)定性比PH3強5. （2分） (2018高一下南寧期末) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+ 1+7+3+2+5最低負價-1-3-2下列說法正確的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B . X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C . Q2-比R3-更容易失去電子D . M(OH)2的堿性比XOH的堿性強6. （2分） (2017高一下紅橋期中) 已知元素Se位于第四周期A族，下列說法不正確的是（ ） A . Se的原子序數(shù)為34B . 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D . H2S比H2Se穩(wěn)定7. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B . P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C . Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D . SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4二、 填空題 (共3題；共15分)9. （3分） (2016高二下棗陽月考) 五種短周期元素D，E，F(xiàn)，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，D，E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品回答下列問題： E元素在元素周期表中的位置是_由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是_（用化學(xué)式表示）F，X，Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為_（用離子符號表示）X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：_2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.00710. （6分） C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_ 個電子。（3）用“>”或“<”填空：_（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3 中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_ ,溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_。11. （6分） （1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：A用蓄電池點亮燈泡_B植物的光合作用_，C高溫分解碳酸鈣_（2）書寫下列物質(zhì)電子式 Na2O2_（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程CaCl2_（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：（各2分）酸性強弱：H3AsO4_H3PO4（用“”或“”表示，下同） 沸點：HF_HCl（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中_族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是_A常溫下Se單質(zhì)是氣體BSe最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)C氫化物的化學(xué)式為H2SeD常見的氧化物只有SeO3 三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） (2016高一下曲陽月考) 如表列出了AR九種元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 寫出R單質(zhì)分子的電子式_ （2） A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_（填化學(xué)式） （3） A，B，C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_（用元素的離子符號表示） （4） 寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_ （5） X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是_，它位于元素周期表中位置_： 13. （4分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z兩種元素形成的化合物是_。 （3） 四種元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。 填寫下列空格實驗?zāi)康模篲。與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：實驗方案2對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_（填上表中的符號A.F）；實驗方案3對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。得出規(guī)律：同周期元素從左到右_。14. （8分） 用相應(yīng)符號填空: （1） 寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號_ （2） 元素周期表中，所含元素種類最多的族是_形成化合物種類最多的族是_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、