安徽省黃山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律

安徽省黃山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是（ ） A . M元素存在同素異形體B . M元素為非金屬元素C . M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D . 常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物2. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是（ ）A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B . Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期3. （2分） (2016高一下溫州期末) 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛戊己C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物4. （2分） (2016高一下定興期中) 下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是（ ） 甲乙A某過程發(fā)生能量變化該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)D某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：YZXWB . 簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：ZXWC . X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物D . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W ZX6. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是（ ）A . 熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OB . 原子半徑：SeSClC . 酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D . 還原性：S2Se2Br7. （2分） (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W，下列說法正確的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一離子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自來水消毒C . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小8. （2分） (2017高一下鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 非金屬性：XYZC . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性二、 填空題 (共3題；共15分)9. （3分） (2016高二上綿陽期中) H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開 10. （6分） 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，要求簡潔、準(zhǔn)確） 供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選步驟：_寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_現(xiàn)象：_結(jié)論：_11. （6分） 現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)原理：_；（用化學(xué)方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器有_（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是：_（用離子方程式表示）三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題 （1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物BA4的電子式為_ （2） 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號） A . 離子鍵B . 極性共價(jià)鍵C . 非極性共價(jià)鍵D . 氫鍵（3） 化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），其主要原因_ （4） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 13. （4分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11請回答下列問題：（1） 以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）_，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）_（2） 由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_（3） 固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_（4） 由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式_14. （8分） (2018高一下寧夏期末) 下表是元素周期表的一部分。 （1） 表中的元素符號是_；元素原子的最外層電子數(shù)是_。 （2） 氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為_，該氫化物屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （3） 某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息： Cl2 + H2S（溶液）= S + 2HCl；Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性_硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、