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河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二??荚囋嚲?/h1>

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河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二??荚囋嚲?/h3>
河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二??荚囋嚲硇彰?_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分) (2016分宜模擬) 2013年4月24日,東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行能區(qū)別地溝油(加工過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A . 點(diǎn)燃,能燃燒的是礦物油B . 測(cè)定沸點(diǎn),有固定沸點(diǎn)的是礦物油C . 加入水中,浮在水面上的是地溝油D . 加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油2. (2分) (2015高一上興國(guó)月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 3. (2分) 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有( )A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種4. (2分) 下列各組元素中,原子半徑依次增大的是 ( ) A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K5. (2分) (2018銀川模擬) 下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL01mol/LKI溶液,滴加01mol/L FeCl3溶液56滴,可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究酸性:HCO 3-Al(OH) 3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩只試管各取5mL01mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL01mol/L和1mL02mol/LH 2C 2O 4溶液,記錄溶液褪色所需要的時(shí)間D探究氧化性:Cl 2Br 2I2向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A . 放電時(shí),外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B . 放電時(shí),正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充電時(shí),應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連D . 充電時(shí),若電路中通過(guò)1 mol電子,陰極質(zhì)量增加9 g7. (2分) (2018長(zhǎng)寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中,濃度最小的離子是( )A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共7分)8. (7分) (2018高一上北京期中) 某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 已知:溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣,打開(kāi)活塞b,逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) A中反應(yīng)的離子方程式是_。 (2) 實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。 (3) 裝置C的作用是_。 (4) 實(shí)驗(yàn)操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_。 (5) 由操作I得出的結(jié)論是_,由操作III得出的結(jié)論是_。 (6) 實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)操作III,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):_。 三、 綜合題 (共4題;共27分)9. (4分) (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng): ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2(1) 上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_(填序號(hào),下同),寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式:_ (2) 上述不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_,其原因是_ 10. (7分) 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA , HAH+A2 (1) NaHA溶液的pH_(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH (2) 某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是_ ac(H+)c(OH)=11014 bc(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)cc(Na+)c(K+) dc(Na+)+c(K+)=0.05mol/L(3) 已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)H0 降低溫度時(shí),Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)_(填“增大”、“減小”或“不變”)(4) II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O72為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理: Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入_g FeSO47H2O若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=21013molL1,則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)(已知:KspFe(OH)3=4.01038 KspCr(OH)3=6.01031)11. (11分) (2016高三上平安期末) 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們 (1) 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū); 溴的價(jià)電子排布式為_(kāi) (2) 在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF) 2 形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ (3) 請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_(填名稱(chēng)) 氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008(4) 已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示: 請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_H5IO6(填“”、“”或“=”)(5) 試分析 ClO2中心氯原子的雜化類(lèi)型_,試寫(xiě)出一個(gè) ClO3的等電子體_ (6) 圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C . 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(7) 已知CaF2晶體(見(jiàn)圖2)的密度為g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi) 12. (5分) 用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng): (1) _(2) _(3) 的系統(tǒng)名稱(chēng)為_(kāi)(4) 鍵線式 表示的分子式_;名稱(chēng)是_ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 綜合題 (共4題;共27分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、


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