（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第21講 從鋁土礦到鋁合金課件.ppt

第21講從鋁土礦到鋁合金,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.鋁的性質(zhì)和制取,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.鋁的重要化合物,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.從鋁土礦中提取鋁,(1)酸溶法:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)堿溶法:,4.合金,如:鎂鋁合金,強度和硬度都比純鋁和純鎂大,廣泛應用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,5.有關氫氧化鋁沉淀的圖像問題,(1)向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應的離子方程式:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應的離子方程式:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(3)向等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少剩余一定量后不變。發(fā)生反應的離子方程式:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:多種離子反應時的先后順序 當溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應順序,如向含有H+、 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH溶液先與H+反應,再與Mg2+、Al3+反應生成沉淀,再與 反應,最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按照生成水、沉淀、氣體的順序反應。 難點釋疑 能否用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁? 提示:不能。氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不能導電,故無法對熔融氯化鋁實施電解。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,正誤辨析 正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”。 (1)鋁制餐具可長時間存放堿性或酸性食物。() (2)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁不是活潑金屬。() (3)鋁熱反應可以冶煉某些熔點高的金屬。() (4)鋁與酸反應都可以放出H2。() (5)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑。 () (6)明礬用作凈水劑不涉及化學變化。() (7)氧化鋁的熔點很高,可用作耐火材料。(),答案: (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(201711浙江選考)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體,具體流程如下: 已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,請回答: (1)步驟中的化學方程式為; 步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為。 (2)步驟,下列操作合理的是。 A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒 B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重 C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預熱坩堝鉗 D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻 E.為確保稱量準確,灼燒后應趁熱稱重 (3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序。 迅速降至室溫;用玻璃棒摩擦器壁;配制90 的明礬飽和溶液;自然冷卻至室溫;選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央;配制高于室溫1020 的明礬飽和溶液。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如下圖: 通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。 步驟,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時,合適的洗滌劑是。 步驟,為得到純凈的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)BCD(3) (4)增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O結(jié)晶溶液具有強酸性濃鹽酸減壓干燥(或低溫干燥),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018桐廬中學檢測)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是() A.3 molL-1 HCl溶液 B.4 molL-1 HNO3溶液 C.8 molL-1 NaOH溶液 D.18 molL-1 H2SO4溶液,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(2018江山中學月考)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì), 往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式,下同),一定不含有的溶質(zhì)是。 (2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是,現(xiàn)象是。 (3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式: AB段:; BC段:。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,答案 (1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3 (2)氯化鉀焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色 解析 首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應,故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl,一定無MgCl2;又因為HCl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反應進行確定。,忽視溶液的酸堿性強弱 【易錯題】 下列有關鋁及其化合物的離子方程式,正確的是(),錯因剖析:本題易忽視氨水的弱堿性不能溶解Al(OH)3 。我們知道Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強堿溶液。氨水呈堿性,但沒有考慮到NH3H2O為弱堿,于是錯誤地認為氨水能溶解Al(OH)3,從而認為C正確。,正確解答:鋁與強堿溶液反應2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水是氧化劑,A不正確;醋酸是弱酸,不能完全電離,應用CH3COOH表示,B不正確;氯化鋁溶液中加入過量氨水,只能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分為離子形式,C不正確。 答案:D 糾錯筆記Al(OH)3為兩性氫氧化物,它既能溶于強酸、強堿溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水。,2,3,4,1,6,5,1.(2018衢州第二中學檢測)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,8,7,答案,2,3,4,1,6,5,2.(2018武義第一中學段考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系: 下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是() A.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液 B.若甲為N2,則丁可能是O2 C.若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2,8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,3.(2018安徽蚌埠二中高三期中考試)將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是(),8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,4.(2018山東臨沂期中考試)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯誤的是(),8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某同學通過下列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是() A.實驗室中將氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,制備Al(OH)3沉淀 B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃,觀察鋁燃燒的火焰 C.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水AlCl3固體 D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應,8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.(2018湖南長郡中學月考)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:,8,7,2,3,4,1,6,5,8,7,根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是() B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進行如下實驗: 下列有關說法正確的是() A.步驟中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物 B.步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu C.根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11 D.根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2,8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,8.(2018安徽六安第一中學月考)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1 NaOH溶液。請回答:,8,7,(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液體積V的變化如右圖所示。 當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH溶液)= mL。 (3)若混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。,2,3,4,1,6,5,8,7,答案 (1)0.06440(2)400(3) a<1,2,3,4,1,6,5,8,7,(2)使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,此時溶質(zhì)為硫酸鈉,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4 mol,滴入的NaOH溶液的體積為 (3)若混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,證明生成的Al(OH)3全部和NaOH反應,由(2)分析可知Mg2+、Al3+恰好完全沉淀時消耗400 mL NaOH溶液,再加入50 mL 1 molL-1 NaOH溶液,所得Al(OH)3沉淀完全溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O,反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,Al(OH)3最大取值0.05 mol,即0<n(Al)0.05 mol,n(Mg)+n(Al)=0.1 mol,則0.05n(Mg)<0.1,則0.5a<1。,