高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)1Word版

離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。復(fù)習(xí)重點、難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。課時安排：兩課時教學(xué)過程：1溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，。 2；電離指電解質(zhì)，電離過程不需要通電。 3酸、堿、鹽的電離 酸：電離時，的化合物。 堿：電離時，的化合物。 鹽：電離時，能生成的化合物。；4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。5(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的(3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì) 6離子反應(yīng)指、之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 7(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。 (2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的。 8書寫下列反應(yīng)的離子方程式： (1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。9利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗。如Cl跟Ag反應(yīng)生成不溶于水的；SO42-跟Ba2反應(yīng)生成不溶于的；C032-跟H反應(yīng)生成能使變渾濁的無色、無味的。一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱”1、“是與非”(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。2、“強與弱” (1)表解   強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義   在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 電離條件 水或熔化 水 化合物種類 離子化合物，某些共價化合物 共價化合物 溶液里的粒子 離子 分子、離子   實例   強酸 強堿 大部分的鹽 弱酸 弱堿和難溶性堿 水 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。 (3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強。二、電離方程式書寫注意的幾個問題1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。 H2SHS+H H3PO4 H + H2PO43、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：Mg(OH)2Mg2+2OH4、多元強酸酸式鹽一步書寫到位：NaHSO4= SO42+H+ Na5、多元弱酸酸式鹽：NaHCO3= HCO3+Na6、兩性氫氧化物的電離（以氫氧化鋁為例）:三、離子方程式書寫時應(yīng)注意兩方面問題： 1、哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式，哪些物質(zhì)不能寫成離子形式。(1)易溶于水且易電離的物質(zhì)溶于水中后寫成離子形式。如強酸，強堿，可溶性鹽。雖然易溶于水且易電離，但反應(yīng)是在干態(tài)條件下或濃H2SO4溶液中進(jìn)行，則也應(yīng)寫成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl(2) 酸式鹽中“HSO4-”可寫成“H”與“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分開寫。 (3)微溶物在產(chǎn)物中應(yīng)寫分子形式，在反應(yīng)物中視具體情況定，如石灰水寫離子，石灰乳寫化學(xué)式。2、離子反應(yīng)方程式中系數(shù)處理：方程式兩邊各物質(zhì)前的系數(shù)含有公約數(shù)可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，離子方程式為H+OH-=H2O。只在部分物質(zhì)的系數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O其離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O不能寫成：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O四、判斷離子方程式書寫是否正確的五條原則：1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實.釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2(錯誤)，正確的是：Fe+2H=Fe2+H2.2、必須遵守質(zhì)量守恒定律.釋例2：Cl2+I-=Cl-+I2(錯誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.3、必須遵守電荷平衡原理.釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(錯誤)，正確的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.4、氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.5、必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).釋例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(錯誤)，正確的是：Ba2+2OH-+SO42-+2H=BaSO4+2H2O.五、如何判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-和OH-、OH-與Cu2等不能大量共存.(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH-,H與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成難電離的物質(zhì)：如H與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4、Cu2等生成弱堿；H與OH-生成水，這些離子不能大量共存.(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2與Fe3可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子.(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子.【例1】 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 氫硫酸F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液解析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念區(qū)別?；衔锊粚?dǎo)電（即不電離），是非電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C、D為非電解質(zhì)。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)全部電離（即強酸、強堿、鹽）為強電解質(zhì)，故應(yīng)選A、F，而E、G為弱電解質(zhì)。此題易出錯為在強電解質(zhì)中選氫氧化鈉溶液，應(yīng)注意，此為混合物，不應(yīng)是電解質(zhì)范圍。注：對于酸和堿在電解質(zhì)上的選擇有特殊規(guī)定，一般稱為某酸都視為電解質(zhì)（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），對于某堿（除NH3·H2O只存在于氨水中外）一般只有固態(tài)時為電解質(zhì)，其溶液均視為混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D?！纠?】下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合 HCO3-+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽酸 H+OH-=H2OC氯化鐵溶液中加入鐵釘 Fe3+Fe=2Fe2D鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H=2Fe3+3H2解析：B選項中Cu(OH)2難溶于水，要用化學(xué)式表示，不能寫成離子形式。正確的應(yīng)寫成：Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O。C選項中氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等（即左、右兩邊電荷不守恒），正確的應(yīng)寫成：2Fe3+Fe=3Fe2。D選項不符合實驗事實，生成物寫錯，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。正確的應(yīng)寫成：Fe+2H=Fe2+H2。答案為：A【例3】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）ANH4、Al3、SO42-、NO3-BK、Na、S2-、Cl-CK、NH4、MnO4-、SO42- DNa、K、NO3-、HCO3-解析：在強酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2-、HCO3-均與H不能共存S2-+2H=H2S，HCO3-+H=H2O+CO2，而MnO4-在水溶液中呈紫色。答案為：A【例4】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。 BaCl2(HCl)試劑_；離子方程式_；操作方法_。 O2(CO2)試劑_；離子方程式_；操作方法_， Cu(Zn)試劑_；離子方程式_；操作方法_。解析：（1）適量Ba（OH）2或BaCO3；H+OH=H2O；調(diào)至中性。（2）氣體通過足量NaOH溶液； CO2+2OH=CO32+H2O；洗氣。（3）足量CuSO4溶液；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；過濾。【例5】選擇常用儀器，用較簡便的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)要求畫出簡單的實驗裝置圖，并寫出實驗操作步驟解析：由于氫氧化鋇和硫酸可發(fā)生如下離子反應(yīng)：Ba22OH-2 H+SO42=BaSO4+2H2O，由此可知，當(dāng)溶液混合時時，溶液中自由移動離子濃度發(fā)生了變化，根據(jù)溶液中自由移動的離子濃度的變化，可證明該反應(yīng)是否是離子反應(yīng)因此，可設(shè)計溶液的導(dǎo)電性實驗來證明是否發(fā)生離子反應(yīng)。答案 (1)按如圖所示把裝置連接好(2)將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫氧化鋇溶液加入酸式或堿式滴定管中(3)接通直流電源，發(fā)現(xiàn)燈泡明亮因為氫氧化鋇或硫酸在溶液中電離出Ba2、OH-或 H、SO42，因而溶液容易導(dǎo)電。(4)將滴定管中的稀硫酸或氫氧化鋇溶液逐滴加入燒杯中的溶液里，發(fā)現(xiàn)燈泡由明亮變暗，直至不亮繼續(xù)滴加稀硫酸或氫氧化鋇溶液，燈泡由暗變亮由燈泡的明暗變化可知溶液中離子的濃度發(fā)生了變化，從而證明氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)。一、選擇題1.加入適量的濃H2SO4，使下列離子濃度減小的是 A.CO32- B.Cl- C.Na D.OH-2.在Cl2+S2-=2Cl-+S離子反應(yīng)中，S2-代表的硫化物可以是A.氫硫酸 B.硫化鈉 C.硫化亞鐵 D.硫化銨3.（2006江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2HFe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4HCu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2HCO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe33Fe24.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是 A.K、Mg2、Cl-、MnO4- B.Na、Cu2、CO32-、NO3- C.K、Na、SO32-、Cl- D.Na、Mg2、Cl-、SO42-5美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探測反物質(zhì)，反物質(zhì)的主要恃征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是AH+OH=H20 BH+OH=H20CH+OH=H20 DH+OH=H206在醫(yī)院實施外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：HgCl2晶體熔點較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是AHgCl2屬于共價化合物 BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì) DHgCl2屬于強電解質(zhì)7痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgN03顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是AAgN03 NaBr AgBr BAgN03 NaCl AgCl CAgCl AgN03 NaCI DAgN03 NaI Agl二、根據(jù)要求完成方程式8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)硫化氫通入硫酸銅溶液 (2)硫化亞鐵與稀硫酸(3)鋅和鹽酸(4)硫酸和氧化銅(5)氯氣通入氫氧化鈉溶液 (6)銅片放入硝酸銀溶液9、寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式 (1)CO32-+2H=H2O+CO2 (2)Br2+2I-=I2+2Br- (3)Cu2+S2-=CuS(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2三、填空題10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)選用試劑離子方程式Na2SO4(NaHSO4)FeSO4(FeS)NaCl(MgSO4)KCl(K2CO3)BaSO4(BaCO3)11人體胃液中含有胃酸(02一04的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少， 它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。 (2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多 。 12.某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，那么 (1)先檢驗_，加入_試劑； (2)再檢驗_，加入_試劑； (3)最后檢驗_，加入_試劑。13.現(xiàn)有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四種陰離子的稀溶液，為了將它們以沉淀或溶液的形成分離出來，進(jìn)行了以下操作?；卮穑?1)生成A，B，D的離子方程式 (2)向A中加稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，寫出離子方程式(3)溶液E中含有哪些陰離子。參考答案：1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B8、(1)H2S+Cu2+3CuS+2H+ (2)FeS+2H+=Fe2+H2S (3)Zn+2H+=Zn2+H2 (4)2H+CuO3Cu2+H2O (5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (6)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 注意：不可選CaCO3或BaCO3等不可溶的鹽，也不可選H3PO4或H2S等弱酸。 (2)Br2+2NaI=2Br-+I2 注意：可選NaI或KI可溶性鹽，也可選HI，因為HI是強酸 (3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS 注意：不可選H2S，因為H2S是弱酸 (4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)210.物質(zhì)選用試劑離子方程式Na2SO4(NaHSO4)適量 NaOHH+OH-=H2OFeSO4(FeS)適量稀H2SO4FeS+2H=Fe2+H2SNaCl(MgSO4)適量Ba(OH)2Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+BaSO4KCl(K2CO3)適量HCl2H+CO32-=H2O+CO2BaSO4(BaCO3)足量H2SO4(過濾)BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO211、（1）H+HCO3= H2O+CO2（2）Al（OH）3+3 H=Al3+3H2O（3）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會嚴(yán)重?fù)p傷消化道。12、OH-，酚酞； CO32-，HCl；SO42-，BaCl213、(1)Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 2I-+Br2=2Br-+I2 (2)CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 (3)Cl-、Br-、NO3-