2013屆高考化學(xué) 考前熱點再沖刺 專題一第1講 化學(xué)常用計量 新人教版

2013屆高考化學(xué) 考前熱點再沖刺 專題一第1講 化學(xué)常用計量 新人教版真題試做1(2012課標全國理綜，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2(2012課標全國理綜26題部分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_。3(2011課標全國理綜，7)下列敘述正確的是()。A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉4(2011課標全國理綜26，部分)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題： (1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)若在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ mol·L1。5(2010全國新課標卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()。A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L1考向分析近幾年所考查的熱點：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查；有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式的計算；有關(guān)守恒的應(yīng)用。熱點例析熱點一、阿伏加德羅常數(shù)【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是_。6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子1 L 1 mol·L1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA常溫常壓下，11.2 L的CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子62 g Na2O溶于水中，所得溶液中有NA個O21 L 1 mol·L1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA標準狀況下，22.4 L氬氣含有原子數(shù)為2NA常溫常壓下，32 g O2、O3的混合物含有2NA個氧原子1 L 1 mol·L1的酒精溶液，含有NA個分子1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，失去3NA個電子歸納總結(jié) 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考題，實質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，在做題時要特別注意：1條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況下(如25 、1.01×105 Pa)氣體體積，讓考生用22.4 L·mol1進行換算，誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài)：22.4 L·mol1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、己烷等3單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。5物質(zhì)結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na和O構(gòu)成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。7摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如2H2O、18O2等。即時訓(xùn)練1 (改編自2012河南豫南九校聯(lián)考，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD1 L 0.5 mol·L1 Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.5NA熱點二、以物質(zhì)的量為中心的計算【例2】高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。方法技巧以物質(zhì)的量為中心的計算需要注意的問題：(1)“一個中心”：我們在做有關(guān)物質(zhì)的量計算的題時，為了方便思維，更好地把題中所給信息聯(lián)系在一起，必須要抓住“一個中心”，即以物質(zhì)的量為中心，應(yīng)先把題中所給數(shù)據(jù)單位化成用摩爾單位表示的數(shù)據(jù)，總之一句話“求啥先求摩，見啥就化摩”；(2)“兩個前提”：在應(yīng)用Vm22.4 L· mol1時，一定要注意“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)；(3)“三個守恒”：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒(氧化還原反應(yīng)中)。即時訓(xùn)練2 200 mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A2.5 mol·L1 B5 mol·L1C7.5 mol·L1 D2 mol·L1熱點三、守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用【例3】(2012湖北武漢調(diào)研，13)黑火藥(硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計)是我國的四大發(fā)明之一。現(xiàn)有黑火藥樣品124 g，燃燒后生成33.6 L(標準狀況下)氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6 L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為()。A22 g B16 g C11 g D8 g思路點撥 守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團不變，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。即時訓(xùn)練3 將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()。A4 B3 C2 D1誤區(qū)警示1解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的常見錯誤(1)思維定勢錯解：錯誤認為只要不是標準狀況下的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選項均錯誤。(2)忽視物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤認為SO3、CCl4等在標準狀況下為氣體。2混淆各物理量的單位物理量摩爾質(zhì)量相對分子(原子)質(zhì)量氣體摩爾體積質(zhì)量單位g· mol1相對比值L· mol1g3.混淆溶液濃度的不同表示方法物質(zhì)的量濃度與溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量有直接關(guān)系，而溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量有直接關(guān)系，在計算時，一定要注意，如100 g 98%的濃硫酸加水100 g，濃度變?yōu)?9%。4混淆所需溶液的體積與配制溶液的體積如實驗中需90 mL 1 mol·L1的NaOH溶液，實際應(yīng)該配制100 mL(由于容量瓶只有一個刻度)，應(yīng)該稱量4.0 g NaOH固體。5忽視有關(guān)物質(zhì)是否完全反應(yīng)在做有關(guān)化學(xué)方程式計算的題目時，如果直接(或間接)給出兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)的量，一定要討論哪種物質(zhì)過量，用量少的物質(zhì)進行計算，因為量少的物質(zhì)完全參加反應(yīng)。跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“”號，錯誤的打“×”號)1常溫常壓下，1 g H2中含有NA個H原子2常溫常壓下，11.2 L H2中含有NA個H原子3標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L· mol14100 g 18 mol·L1 的濃硫酸與100 g水混合后，溶液濃度為9 mol·L15標準狀況下，22.4 L乙醇的質(zhì)量為46 g61 mol鐵與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1(2012湖北黃岡質(zhì)檢，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NAB同一溫度下，1 L 0.5 mol·L1的NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1的NH4Cl溶液所含NH個數(shù)相等且小于0.5NAC27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAD常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA2(2012上?；瘜W(xué)，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()。A BC D3下列敘述的兩個量，一定相等的是()。A0.1 mol·L1 NaCl與0.05 mol·L1 Na2CO3溶液中的Na數(shù)目B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目DpH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H數(shù)目4把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()。A mol·L1B mol·L1 C mol·L1D mol·L15某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()。A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) molB處理廢水中的Cr2O的物質(zhì)的量為nx/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy6臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2，經(jīng)反應(yīng)3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均為標準狀況下測定)，則反應(yīng)后混合氣體的密度為_ g·L1。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。參考答案命題調(diào)研·明晰考向真題試做1D解析：1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，含有n(CH2)2 mol，即含碳原子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項中n(NO2)2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項不是標準狀況下，錯誤。2答案：(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L10.010 mol054 g0.010 mol×35.5 g·mol10.19 gn(Fe)0.19 g/56 g·mol10.003 4 moln(Fe)n(Cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10解析：(1)由Cl與OH發(fā)生交換可得：n(Cl)n(OH)n(H)2.50×103×0.40 mol，n(Cl)×x兩式相等，解得x3。(2)混合體系的計算：設(shè)n(FeCl2)x mol、n(FeCl3)y mol，列方程組xy1、2x3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)×100%10%。3B解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A錯誤；Na的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；C選項最后溶液不是1 L，錯誤；由原子守恒可知，58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣，在標準狀況下是11.2 L，D錯誤。4答案：(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2解析：由問題(2)(3)可知低于258 時，CuSO4·5H2O只失去結(jié)晶水；(4)依據(jù)化學(xué)方程式計算：Cu2H2S=CuS2H 1 20.1 mol·L1 x mol·L1x0.25D解析：原溶液中含n(Ba2)5n(SO)5a mol、n(Cl)5n(Ag)5b mol，依據(jù)電荷守恒可知n(K)n(Cl)2n(Ba2)(5b10a) mol，所以鉀離子濃度為，D正確。精要例析·聚焦熱點熱點例析【例1】 答案：解析：錯，KHSO4是一種鹽，在水溶液中電離生成K、H、SO，而在熔融條件下，它的電離方程式是KHSO4=KHSO，陽離子只有K，為0.05NA個。錯，HCl在溶液中全部電離，沒有HCl分子存在。錯，常溫常壓下，11.2 L CH4的物質(zhì)的量不等于0.5 mol。錯，過氧化鈉和水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，有一半的1價O得電子，另一半失電子，0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子。錯，O2在溶液中不存在。錯，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于2NA。錯，氬是單原子分子，1 mol氬氣含有原子數(shù)為NA。正確，質(zhì)量和物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)，32 g O2、O3的混合物，可以理解為是32 g氧原子，n(O)32 g/16 g·mol12 mol，N(O)2NA。錯，1 L 1 mol·L1的酒精溶液包括水分子和酒精分子，含有NA個乙醇分子。錯，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成Fe2，1 mol Fe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去2NA個電子?！炯磿r訓(xùn)練1】 C解析：A選項中的陰離子為0.1 mol O，B選項中的水為液體，D選項中存在CO的水解；C選項中Na只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)均是從0價1價，所以只有C選項正確?！纠?】 答案：n(CO2)4.00×102 moln(MgO)5.00×102 moln(H2O)5.00×102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)(5.00×102)(4.00×102)(5.00×102)545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O解析：依據(jù)信息可知MgO為2.00 g，首先算出MgO、CO2的物質(zhì)的量，再分別求出MgO、CO2的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成水的質(zhì)量及物質(zhì)的量，從而求出其物質(zhì)的量之比，推算出化學(xué)式?！炯磿r訓(xùn)練2】 A解析：若金屬元素用A表示，則根據(jù)題意，硫酸鹽的化學(xué)式為A2(SO4)3,200 mL溶液中含NA個A3，即為1 mol，則A2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.5 mol，其濃度為0.5 mol/0.2 L2.5 mol·L1?！纠?】 D解析：氣體總物質(zhì)的量為1.5 mol，n(CO)n(CO2)1 mol、n(N2)0.5 mol，依據(jù)N守恒黑火藥中含有1 mol KNO3，質(zhì)量為101 g；設(shè)n(K2CO3)x、n(K2SO4)y，依據(jù)K守恒可知xy0.5 mol，依據(jù)質(zhì)量守恒124 g101 g12 g12 g·mol1x32 g·mol1y，解得y0.25 mol?！炯磿r訓(xùn)練3】 B解析：首先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3) 0.015 L×2 mol · L1 0.03 mol、n(MCln) 0.04 L×0.5 mol · L10.02 mol，M的化合價為n，依據(jù)化合價守恒可知2×0.03 moln×0.02 mol，即n3，故選B。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案：×××××解析：1.沒有涉及氣體體積，物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，正確；3.單位錯誤；4.物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量沒有直接關(guān)系，100 g水的體積大于100 g濃硫酸的體積，錯誤；5.乙醇是液體，錯誤；6.Cl2不足，應(yīng)用Cl2求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯誤。創(chuàng)新模擬·預(yù)測演練1A解析：A選項中均是雙原子分子，無論反應(yīng)如何進行，原子總數(shù)不變，正確；B選項n(NH4Cl)相同，但溶液的濃度越稀水解程度越大，所以前者中的NH大于后者中的NH，錯誤；C選項中Cl2量不足，應(yīng)該用Cl2計算，錯誤；D選項溶液中的水也含有氧原子，錯誤。2D解析：依4NH35O2=4NO6H2O可知1 mol NH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，V L氨氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為×5×NAn，解得NA。3B解析：A項，不知溶液體積；C項，標準狀況下SO3為固體；D項，鹽酸抑制水的電離、FeCl3促進水的電離，所以只有B正確。4D解析：注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2 SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。5A解析：由氧化劑Cr2O、還原劑FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O及反應(yīng)過程可知鉻、鐵化合價為O·yxO3。鉻降低3價、鐵升高1價，依據(jù)化合價守恒可知3xy，依O·yxO3中正負化合價的代數(shù)和為0，可知x0.5、y1.5；依據(jù)鐵、鉻守恒可知A錯誤、B正確。6答案：(1)1.5(2)3解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中氣體的質(zhì)量不變，等于反應(yīng)前100 mL O2的質(zhì)量，則反應(yīng)后混合氣體的密度為：d(0.1 L/22.4 L· mol1×32 g· mol1)/0.095 L1.5 g·L1。(2)應(yīng)根據(jù)差量法計算：反應(yīng)過程中體積減小8 L6.5 L1.5 L3O22O3V 3 2 1x L 1.5 L解得x3。