600分考點 700分考法（A）高考化學總復習 第13章 化學反應的熱效應課件

第第13章章 化學反應的熱效應化學反應的熱效應l考點考點34 反應熱與能量變反應熱與能量變化的關系化的關系l考點考點35 熱化學方程式熱化學方程式l考點考點36 蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用及反應熱的計算及反應熱的計算l考點考點34 反應熱與能量變化的關系反應熱與能量變化的關系考法考法1 吸熱反應與放熱反應的判斷吸熱反應與放熱反應的判斷考法考法2 焓變與鍵能之間的關系焓變與鍵能之間的關系(1)反應熱反應熱：在化學反應過程中吸收或放出的熱量：在化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應熱。稱為反應熱。(2)焓變焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變，用吸收或放出的熱量稱為反應的焓變，用H表示，表示，單位常用單位常用kJ/mol(或或kJ表示。表示。u1化學反應中能量變化的相關概念化學反應中能量變化的相關概念燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點能量變化能量變化放熱放熱H H不同點不同點反應物的量反應物的量1 mol(O2 2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量H2 2O O(l)是是1 mol反應熱的含義反應熱的含義及特點及特點1 mol純物質完全燃燒純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；不同可燃物的的熱量；不同可燃物的燃燒熱不同燃燒熱不同稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成和反應，生成1 mol H2 2O O，這時，這時的反應熱叫中和熱；不同的強的反應熱叫中和熱；不同的強酸、強堿反應，中和熱均約為酸、強堿反應，中和熱均約為-57.3 kJ/molu1化學反應中能量變化的相關概念化學反應中能量變化的相關概念(3)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較u2放熱反應與放熱反應與吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因形成原因反應物具有的總能量大于生成物具反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量有的總能量與化學鍵的與化學鍵的關系關系生成物分子成鍵時釋放的總能量大生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量于反應物分子斷鍵時吸收的總能量圖示圖示常見反應類型常見反應類型可燃物的燃燒；可燃物的燃燒；酸堿中和反應；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的金屬跟酸的置換反應；置換反應；物質的緩慢氧化物質的緩慢氧化大多數(shù)分解反應；大多數(shù)分解反應；鹽的水解鹽的水解;Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NH4 4ClCl反應；反應；碳和水蒸氣、碳和水蒸氣、C和和CO2 2的反應的反應考法考法1吸熱反應與放熱反應的判斷吸熱反應與放熱反應的判斷1.根據(jù)反應過程的圖示判斷根據(jù)反應過程的圖示判斷(1)從所含絕對能量看：反應物的能量高、生成物的總能量低，從所含絕對能量看：反應物的能量高、生成物的總能量低，則反應放熱。則反應放熱。(2)從能量的變化看：吸收的熱量少、從能量的變化看：吸收的熱量少、放出的熱量多，則反應放熱。放出的熱量多，則反應放熱。(1)需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，如木炭的需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒。燃燒。(2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的的反應是吸熱反應。反應是吸熱反應。(3)需持續(xù)加熱的反應，屬于吸熱反應。需持續(xù)加熱的反應，屬于吸熱反應。(4)不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應，通常是放熱反應。，通常是放熱反應。2反應能量變化與反應條件的關系反應能量變化與反應條件的關系考法考法1吸熱反應與放熱反應的判斷吸熱反應與放熱反應的判斷1 mol物質物質CO2 2(C=O)CH4 4(CH)P4 4(PP)SiO2 2(SiO)石墨石墨(CC)金剛石金剛石(CC)S8 8(SS)Si(SiSi)鍵數(shù)鍵數(shù)2N NA A4 4N NA A6 6N NA A4 4N NA A1.51.5N NA A2 2N NA A8 8N NA A2 2N NA A考法考法2焓變與鍵能之間的關系焓變與鍵能之間的關系1.掌握公式掌握公式H H反應物鍵能之和生成物鍵能之和反應物鍵能之和生成物鍵能之和2.掌握常見物質中的化學鍵數(shù)掌握常見物質中的化學鍵數(shù)海南化學海南化學201611,4分分(雙選雙選)由反應物由反應物X轉化為轉化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應的H=E5-E2B.由XZ反應的H0C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率例1【解析】根據(jù)化學反應的實質，由XY反應的H=E3-E2，A項錯誤；由圖像可知，XZ反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即H0，B項正確；根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g)可知，該反應正方向是氣體分子總數(shù)增加的反應，降低壓強有利于提高Y的產率，C項正確；由選項B中的分析可知，XZ的反應為放熱反應，升高溫度，Z的產率降低，D項錯誤。BC例1海南化學海南化學201611,4分分(雙選雙選)由反應物由反應物X轉化為轉化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應的H=E5-E2B.由XZ反應的H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H10，則石墨能量較低、更穩(wěn)定，故B錯誤；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，選項中沒有標明物質的狀態(tài)，故C錯誤；已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，完全反應放出的能量高，故H10，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H1H3 B.H1H3B例5【解析】基礎解法：根據(jù)題意，可寫出熱化學方程式CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)=CuSO4(aq)H20；故CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3=H1-H20(吸熱)；從而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A項錯誤;由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B項正確，C、D項錯誤。能力解法：能力解法：圖示法。如圖，從圖中關系來確定各選項。課標課標理綜理綜201413,6分室溫下，將分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將將1 mol的的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為，熱效應為H3。則。則下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A.H2H3 B.H1H3考法考法6蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用 1.考查方式考查方式：給出幾個熱化學方程式，求目標方程式的焓：給出幾個熱化學方程式，求目標方程式的焓變變(或再進一步計算或再進一步計算)。2.解答方法解答方法：利用方程式：利用方程式“目標加和法目標加和法”。3.應用蓋斯定律的注意事項應用蓋斯定律的注意事項 (1)反應式進行加減運算時，要把反應式進行加減運算時，要把H看作一個整體?？醋饕粋€整體。(2)通過蓋斯定律計算、比較反應熱的大小時，同樣要把通過蓋斯定律計算、比較反應熱的大小時，同樣要把H看作一個整體?？醋饕粋€整體。(3)當涉及的反應逆向進行時，其反應熱與原當涉及的反應逆向進行時，其反應熱與原反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。浙江選考化學浙江選考化學2017年年11月月19,2分根據(jù)分根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H2D.H1+H2+H3+H4+H5=0例【解析】水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，H50，故A錯誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，二者不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，因此H1+H20，故B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正確。D例6例【解析】根據(jù)蓋斯定律，目標反應可由反應2-反應3-反應得到，則H=2H1-3H2-H3。2H1-3H2-H3例7(1)不同反應利用同一熱量。用能量守恒找出關系式，從而不同反應利用同一熱量。用能量守恒找出關系式，從而列式計算。列式計算。(2)混合物中每種物質都有對應的熱化學方程式，給出混合混合物中每種物質都有對應的熱化學方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應的總熱量，求混合物中物的總量和混合物參加反應的總熱量，求混合物中各物質的量。各物質的量。考法考法7熱化學方程式中反應熱的計算熱化學方程式中反應熱的計算1單一單一化學方程式中反應熱的計算化學方程式中反應熱的計算在熱化學方程式中，反應熱當作方程式中的一項，其計算在熱化學方程式中，反應熱當作方程式中的一項，其計算思路與方程式的計算相似。思路與方程式的計算相似。2多個多個化學方程式中反應熱的計算化學方程式中反應熱的計算海南化學20166，2分油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1例【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒 1 mol油酸甘油酯釋放出的熱量為884 gmol-11 mol3.4104 kJ，則可得油酸甘油酯的燃燒熱H=-3.4 104 kJmol-1。D例8后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩