600分考點 700分考法（A）高考化學總復習 第4章 氧化還原反應課件

第第 4 章章 氧化還原反應氧化還原反應l考點考點8 氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念l考點考點11 氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平 和相關計算和相關計算l考點考點9 氧化性、還原性的強弱判斷氧化性、還原性的強弱判斷l(xiāng)考點考點10 氧化還原反應的規(guī)律及應用氧化還原反應的規(guī)律及應用l考點考點8 氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念考法考法1 氧化還原反應的判斷氧化還原反應的判斷考法考法2 氧化還原反應基本概氧化還原反應基本概念的相關判斷念的相關判斷u1.氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念(1)(1)氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。(2)(2)特征特征：有元素化合價的變化。：有元素化合價的變化。(3)(3)氧化還原反應的相關概念氧化還原反應的相關概念u2.氧化還原反應與四種氧化還原反應與四種基本反應的關系基本反應的關系u3.氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應中氧化劑：在反應中得得到電子到電子的物質(zhì)，物質(zhì)中的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價降低；所含元素化合價降低；氧化劑具有氧化性。氧化劑具有氧化性。(2)還原劑：在反應中還原劑：在反應中失失去電子去電子的物質(zhì)，物質(zhì)中的物質(zhì)，物質(zhì)中所含元素化合價升高；所含元素化合價升高；還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。在反應前后，在反應前后，只要有一種元素只要有一種元素的化合價發(fā)生變化的化合價發(fā)生變化，該反應就，該反應就是氧化還原反應。是氧化還原反應。考法考法1 氧化還原反應的判斷氧化還原反應的判斷(1)有有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的的化合反應化合反應或或有單質(zhì)生成的有單質(zhì)生成的分解反應分解反應都是氧都是氧化還原反應；化還原反應；1根據(jù)反應前后元素化合價根據(jù)反應前后元素化合價的變化判斷的變化判斷2根據(jù)反應前后物質(zhì)的種類根據(jù)反應前后物質(zhì)的種類判斷判斷3分析氧化還原反應的基本分析氧化還原反應的基本方法方法找變價、判類型、分升降、定其找變價、判類型、分升降、定其他他。其中。其中“找變價找變價”是關鍵，基本是關鍵，基本方法是先標出熟悉元素的化合價，方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)則求解其他元素再根據(jù)化合價規(guī)則求解其他元素的化合價。的化合價。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應，有單質(zhì)參加或生成的反應，不一定是氧化還原反應；不一定是氧化還原反應；浙江選考化學浙江選考化學2017年年4月月4，2分下列屬于氧化還原反應的是分下列屬于氧化還原反應的是（）例1【解析】氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，體現(xiàn)為元素化合價的改變。A、B、D項所對應的反應中，各元素在反應前后化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應；而C項對應的反應中，碘元素化合價由-1價升高到0價，溴元素化合價則由0價降低到-1價，所以C項反應為氧化還原反應。C【應用】【應用】(1)(1)簡單陰離子只有還原性簡單陰離子只有還原性(如如ClCl-、O O2-2-)，但，但有些復雜陰離子有些復雜陰離子(如如ClOClO-、O O2-2-2、酸性環(huán)境、酸性環(huán)境下的下的NONO-3等等)具有氧化性。具有氧化性。(2)(2)陽離子都具有氧化性，變價金屬元素的陽離子都具有氧化性，變價金屬元素的低價陽離子還具有還原性，如低價陽離子還具有還原性，如FeFe2+2+、CuCu+等。等。(1)元素元素處于處于最高價最高價時，時，只只具有具有氧化性氧化性，如，如 Cu2+、H+。(2)元素元素處于處于最低價最低價時，時，只只具有具有還原性還原性，如，如 Cl-；(3)元素元素處于處于中間價中間價時，時，既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性，如如 Cl2、Fe2+?？挤挤? 氧化還原反應基本概念的相關判斷氧化還原反應基本概念的相關判斷1判斷氧化性與還原性判斷氧化性與還原性(1)常見的氧化劑常見的氧化劑考法考法2 氧化還原反應基本概念的相關判斷氧化還原反應基本概念的相關判斷2 2判斷氧化劑與還原劑判斷氧化劑與還原劑考法考法2 氧化還原反應基本概念的相關判斷氧化還原反應基本概念的相關判斷2 2判斷氧化劑與還原劑判斷氧化劑與還原劑(2)常見的還原劑常見的還原劑(3)同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的三種情況同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的三種情況考法考法2 氧化還原反應基本概念的相關判斷氧化還原反應基本概念的相關判斷2 2判斷氧化劑與還原劑判斷氧化劑與還原劑 在氧化還原反應中，若一種元素被氧化，則不一定有另一在氧化還原反應中，若一種元素被氧化，則不一定有另一種元素被還原。種元素被還原。同一種物質(zhì)在反應中作氧化劑還是作還原劑，不是一成不同一種物質(zhì)在反應中作氧化劑還是作還原劑，不是一成不變的，應決定于另一種反應物的性質(zhì)。變的，應決定于另一種反應物的性質(zhì)。同一種氧化劑同一種氧化劑(或還原劑或還原劑)所對應的還原產(chǎn)物所對應的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑或氧化劑)的性質(zhì)、反的性質(zhì)、反應條件、反應物的濃度、反應介質(zhì)的酸堿性等多種因素。應條件、反應物的濃度、反應介質(zhì)的酸堿性等多種因素。浙江選考化學浙江選考化學2016年年10月月4，2分下列反應中，水作氧化分下列反應中，水作氧化劑的是劑的是()例2D【解析】反應C+H2O CO+H2中，C元素化合價升高，被氧化，C作還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2O作氧化劑，A項正確；反應H2+CuO Cu+H2O中，H元素的化合價升高，被氧化，H2作還原劑，H2O為氧化產(chǎn)物，Cu元素化合價降低，被還原，CuO作氧化劑，B項錯誤；反應Cl2+H2O HCl+HClO中,H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤；反應SO3+H2O H2SO4為非氧化還原反應，D項錯誤。北京理綜北京理綜20178，6分下列變化中，氣體被還原的是分下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀例3【解析】CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，該反應中Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應，CO2中碳元素和氧元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故CO2沒有被還原，A不符合題意；Cl2和KBr發(fā)生反應生成KCl和Br2，Cl2Cl-，氯元素化合價降低，氯氣被還原，B符合題意；CH2=CH2和Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，乙烯沒有被還原，C不符合題意；NH3與AlCl3反應生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氫元素的化合價均沒有發(fā)生變化，NH3沒有被還原，D不符合題意。B例3l考點考點9 氧化性、還原性的強弱判斷氧化性、還原性的強弱判斷考法考法3 依據(jù)反應情況比較依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱氧化性、還原性強弱考法考法4 依據(jù)氧化性、還原依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況性判斷反應情況u1.氧化性、還原性的含義氧化性、還原性的含義(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力或能力)；還原性是指失；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。電子的性質(zhì)（或能力）。(2)氧化性、還原性的強弱取決于氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。u2.氧化性與還原性的強弱比較氧化性與還原性的強弱比較(1)根據(jù)金屬的活動性和元素的非金屬性判斷根據(jù)金屬的活動性和元素的非金屬性判斷 氧化性氧化性a.金屬的活動性越弱，對應離子的氧化性越強。金屬的活動性越弱，對應離子的氧化性越強。b.元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。b.元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。u2.氧化性與還原性的強弱比較氧化性與還原性的強弱比較(1)根據(jù)金屬的活動性和元素的非金屬性判斷根據(jù)金屬的活動性和元素的非金屬性判斷 還原性還原性a.金屬元素的活動性越強，對應單質(zhì)的還原性越強。金屬元素的活動性越強，對應單質(zhì)的還原性越強。氧化性氧化性 a.同一周期，從左到右，元同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應素的非金屬性逐漸增強，對應單質(zhì)的氧化性逐漸增強。單質(zhì)的氧化性逐漸增強。b.同一主族，從上到下，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。u2.氧化性與還原性的強弱比較氧化性與還原性的強弱比較(2)根據(jù)元素在周期表中位置判斷根據(jù)元素在周期表中位置判斷 還原性還原性 a.同一周期，從左到右，元同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱。質(zhì)的還原性逐漸減弱。b.同一主族，從上到下，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應元素的金屬性逐漸增強，對應單質(zhì)的還原性逐漸增強。單質(zhì)的還原性逐漸增強。(1)氧氧化性強弱：化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性還原性強弱：強弱：還原劑還原產(chǎn)物。還原劑還原產(chǎn)物?？挤挤? 依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱1根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷(1)濃度濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。(2)溫度：溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。(3)根據(jù)反應發(fā)生的難易程度根據(jù)反應發(fā)生的難易程度判斷氧化性或還原性強弱。判斷氧化性或還原性強弱。后者比前者容易發(fā)生后者比前者容易發(fā)生(不需要加熱不需要加熱)，可判斷氧化性，可判斷氧化性:KMnO4MnO2。(4)酸堿性酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性（或堿性）越強，：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性（或堿性）越強，其氧化性（或還其氧化性（或還 原性）越強。原性）越強。考法考法3 依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱2根據(jù)反應條件判斷根據(jù)反應條件判斷 (1)在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極的金在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強。屬的還原性強。(2)在電解池中，陽極先失電子的，還原在電解池中，陽極先失電子的，還原性強；陰極先得電子的，氧化性強。性強；陰極先得電子的，氧化性強?？挤挤? 依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱依據(jù)反應情況比較氧化性、還原性強弱3.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷4.根據(jù)電化學原理判斷根據(jù)電化學原理判斷湖南懷化湖南懷化2018屆調(diào)研已知反應：屆調(diào)研已知反應：Cl2+2KBr 2KCl+Br2、KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的。據(jù)此判斷下列說法正確的是是()A.上述兩個反應都是置換反應B.中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C.反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5 1D.氧化性由強到弱的順序為Br2Cl2KClO3例4【解析】反應為置換反應，反應生成物中有單質(zhì)但反應物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，A錯誤；反應中溴元素由-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，1 mol氯酸鉀反應中得到5 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知參加反應的6 mol氯化氫中有5 mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5 1，C正確；Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴單質(zhì)，所以氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性強于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯誤。c例4考法考法4 依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況1 1判斷氧化還原反應能否發(fā)生判斷氧化還原反應能否發(fā)生(1)氧化性、還原性強弱是相對的，氧化劑的氧化性越強，氧化性、還原性強弱是相對的，氧化劑的氧化性越強，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物后還原性越弱。還原劑的還原性越強，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物后還原性越弱。還原劑的還原性越強，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物后氧化性越弱。由此可判斷氧化劑與還原劑化為氧化產(chǎn)物后氧化性越弱。由此可判斷氧化劑與還原劑間的反應能否發(fā)生。間的反應能否發(fā)生?？挤挤? 依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況1 1判斷氧化還原反應能否發(fā)生判斷氧化還原反應能否發(fā)生(2)已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關系，判斷某一氧化已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法。具體方法是：還原反應能否發(fā)生時可采用假設法。具體方法是：先假設反應成立先假設反應成立 然后根據(jù)氧化劑的氧化性然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設反應中的上述關系假設反應中的上述關系 結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實，符合事實，則反應成立；反之，則不成立。合事實，符合事實，則反應成立；反之，則不成立。(1)一種氧化劑遇多種還原劑時，總是按還原性先一種氧化劑遇多種還原劑時，總是按還原性先強后弱的順序反應強后弱的順序反應。(2)一種還原劑遇多種氧化劑時，總是按氧化性先一種還原劑遇多種氧化劑時，總是按氧化性先強后弱的順序反應。強后弱的順序反應?？挤挤? 依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況依據(jù)氧化性、還原性判斷反應情況2.2.判斷反應的先后順序判斷反應的先后順序例4D北京理綜北京理綜201610，6分分K2Cr2O7溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）（黃色）+2H+。用。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?【解析】K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H)，題給可逆反應的平衡逆向移動，溶液橙色加深，中加入了NaOH溶液，OH-中和了溶液中的H，使c（H+）減小，平衡正向移動，溶液變黃，A正確；中溶液變成綠色，說明有Cr3+生成，即Cr2O72-被C2H5OH還原為Cr3+，B正確；對比、可知，酸性條件下Cr2O72-被C2H5OH還原為Cr3+，而堿性條件下Cr2O72-不能被還原，說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強，C正確；若向中加過量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，題給可逆反應的平衡逆向移動，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，K2Cr2O7在酸性條件下氧化性增強，中Cr2O72-會被C2H5OH還原為Cr3+，溶液不會變?yōu)槌壬珼錯誤。D例6l考點考點10 氧化還原反應的規(guī)律及應用氧化還原反應的規(guī)律及應用考法考法5 氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用u1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律(得失電子守恒得失電子守恒)在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?？倲?shù)。u2.轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律(價態(tài)歸中，互不交叉價態(tài)歸中，互不交叉)含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素的價態(tài)變化一定遵循元素的價態(tài)變化一定遵循“高價低價高價低價中間價中間價”，即，即“價價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。價降只靠攏?！眜3.先后規(guī)律先后規(guī)律(強易弱難，先強后弱強易弱難，先強后弱)u4.價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性；元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性，但不一定有強還原性；處于處于最低價態(tài)時只有還原性，但不一定有強還原性；處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。在濃度相差不大的溶液中：在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時同時含有幾種還原劑時，將按照將按照還原性由強到還原性由強到弱的順序依次反應弱的順序依次反應。(2)同時含有幾種氧化劑時同時含有幾種氧化劑時，將按照將按照氧化性由強到氧化性由強到弱的順序依次反應弱的順序依次反應。考法考法5 氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用1守恒規(guī)律的應用守恒規(guī)律的應用電子守恒法解題電子守恒法解題“三步流程三步流程”海南化學海南化學20174，2分在酸分在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3+4H2O M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中中M的化合價是的化合價是()A.+4 B.+5C.+6 D.+7【解析】解法解法1：根據(jù)電荷守恒，23-1=8-1-n，計算得n=2，則M2O7n-中M的化合價為+6。解法解法2：根據(jù)得失電子守恒，設M2O7n-中M的化合價為x，化學方程式中只有氯元素的化合價下降6，只有M的化合價升高，則6=2（x-3），解得x=6，故C項正確。C例7考法考法5 氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用2轉(zhuǎn)化規(guī)律的應用轉(zhuǎn)化規(guī)律的應用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應的可能發(fā)生氧化還原反應的可能性性，如濃，如濃H2SO4與與SO2不發(fā)生反應。不發(fā)生反應。(2)根據(jù)根據(jù)化合價變化化合價變化判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應6HClNaClO3 NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為中，氧化劑為NaClO3，還，還原劑為原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOH KXKYH2O(未配平)，KX在一定條件下發(fā)生反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ的化學計量數(shù)之比為1 3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1B3C5D7考法例【解】根據(jù)題意可知，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；根據(jù)反應KXKYKZ，可斷定KY為KCl，KZ中Cl元素化合價KX中Cl元素化合價(均為正價)。假設KX中Cl元素為a價，KZ中Cl元素的化合價為b價，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5分別代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5?？挤ɡ兾魑靼脖謪^(qū)陜西西安碑林區(qū)2017模擬水熱法制備模擬水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應納米顆粒的反應為為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，下列說法中不正確的是（不正確的是（）A.每生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4 mol電子B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C.3 mol Fe2+被氧化時有1 mol O2被還原D.反應方程式中化學計量數(shù)x=4例8【解析】由氫原子守恒可得反應的化學方程式為3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移4 mol電子，A正確；反應中Fe元素和S元素的化合價升高，故該反應的還原劑為Fe2+、S2O32-，B正確；由反應方程式可知，2 mol Fe2+被氧化時，有1 mol O2被還原，C錯誤；OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，D正確。C例8考法考法5 5 氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用3先后規(guī)律的應用先后規(guī)律的應用同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反的溶液反應時，應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑；同一還原劑與含多種氧化劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，的溶液反應時，首先首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)被還原的是氧化性最強的物質(zhì)?，F(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI 2FeCl2 2KClI2；2FeCl2Cl2 2FeCl3；2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl考法例【解析】由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnO4Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。遼寧葫蘆島六校遼寧葫蘆島六校20172017屆聯(lián)考屆聯(lián)考 向含有向含有FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2的溶液中的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下液變?yōu)檠t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色例9【解析】溶液中離子的還原性強弱順序為IFe2Br。A項，溶液變?yōu)檠t色說明Fe2被氧化成Fe3，則I全部被氧化，故溶液中一定不存在I，正確；B項，F(xiàn)e2可能全部被氧化，也可能是部分氧化，錯誤；C項，溶液變?yōu)檠t色只能說明Fe2被氧化成Fe3，而Br可能被氧化，正確；D項，根據(jù)題意知有I2生成，I2易溶于有機溶劑，則下層溶液呈紫紅色，正確。B例9l考點考點11 氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平和相關計算和相關計算考法考法6 氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平考法考法7 信息型氧化還原反應方程式的書寫信息型氧化還原反應方程式的書寫考法考法8 氧化還原反應的相關計算氧化還原反應的相關計算u1.氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目方向和數(shù)目。(2)雙線橋法雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況電子轉(zhuǎn)移情況。u2氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平步驟步驟考法考法6 氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平1.配平原則配平原則2.配平方法配平方法正向配平法正向配平法逆向配平法逆向配平法整體配平法整體配平法缺項配平法缺項配平法浙江理綜浙江理綜 201527 題節(jié)選題節(jié)選(1)完成以下氧化還原反應的離完成以下氧化還原反應的離子方程式：子方程式：()MnO4-()C2O42-+_ ()Mn2+()CO2_(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：_。例10【解析】(1)在反應中 Mn 由+7價降低為+2價，C 由+3價升高為+4價，利用得失電子守恒得 MnO4-與 C2O42-的化學計量數(shù)分別為 2、5，然后依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。(2)結(jié)合物質(zhì)中元素的化合價知 NaAlH4 與 H2O 發(fā)生歸中反應生成氫氣，則另一產(chǎn)物是偏鋁酸鈉?！敬鸢浮?1)2MnO-4+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O(2)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2例10根據(jù)題給信息書寫陌生氧化還原反應方程式一般按以下步驟根據(jù)題給信息書寫陌生氧化還原反應方程式一般按以下步驟進行：進行：第一步：第一步：根據(jù)根據(jù)元素化合價的升降元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：第二步：按按“氧化劑還原劑氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出寫出方程式，根據(jù)方程式，根據(jù)得失電子守恒得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。配平上述四種物質(zhì)。第三步：第三步：根據(jù)根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或，在方程式左邊或右邊補充右邊補充 H+、OH-或或 H2O 等。等。第四步：第四步：根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒配平反應方程式。配平反應方程式。考法考法7 信息型氧化還原反應方程式的書寫信息型氧化還原反應方程式的書寫（1）課標）課標理綜理綜201728題節(jié)選工業(yè)上常將含砷廢渣題節(jié)選工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入）制成漿狀，通入O2氧化，生成氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式：和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）浙江選考化學）浙江選考化學2017年年4月月27題節(jié)選加熱條件下，氨題節(jié)選加熱條件下，氨氣被固體氣被固體X（CuO）氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化）氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：學方程式：_。例11【解析】（1）將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價由+3價變?yōu)?5價，硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒配平即可。（2）加熱條件下氨氣被CuO氧化成的氣體單質(zhì)為氮氣，CuO自身被還原為Cu，根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，再用H2O保證H和O的原子守恒即可。例11【答案】(1)計算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物計算氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比(或質(zhì)量之比或質(zhì)量之比)。(2)通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。物的組成?？挤挤? 氧化還原反應的相關計算氧化還原反應的相關計算1類型類型考法考法8 氧化還原反應的相關計算氧化還原反應的相關計算2守恒法在幾種類型中的應用守恒法在幾種類型中的應用(1)單一氧化還原反應的相關計算單一氧化還原反應的相關計算可直接利用守恒法進行解答?？芍苯永檬睾惴ㄟM行解答。(2)利用利用多步氧化還原反應進行相關計算多步氧化還原反應進行相關計算利用得失電子守恒，直接找出已知量與未知量的物質(zhì)的量的利用得失電子守恒，直接找出已知量與未知量的物質(zhì)的量的比例關系，即可一步解出。比例關系，即可一步解出。(3)與反應先后順序有關的得失電子守恒與反應先后順序有關的得失電子守恒當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，強還原劑先當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，強還原劑先被氧化。當一種物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上的微粒時，強被氧化。當一種物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上的微粒時，強氧化劑先被還原。氧化劑先被還原。上?；瘜W上海化學201416,3分含有砒霜（分含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則，則()A.被氧化的砒霜為 1.98 mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL C.和砒霜反應的鋅為 3.90 mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 610-5NA例12【解析】砒霜中砷的化合價是+3價，而砷化氫中砷的化合價是-3價，化合價降低，得到電子，砒霜被還原，A 不正確；沒有說明是標準狀況下，因此不能確定生成氫氣的體積，B 不正確；發(fā)生反應 As2O3 +6Zn+12HCl 6ZnCl2+2AsH3+3H2O、2AsH3 2As+3H2，1.50 mg 砷的物質(zhì)的量為210-5 mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是 210-5 mol61.210-4 mol，鋅失去 2 個電子，則和砒霜反應的鋅的質(zhì)量為 65 g/mol3.910-3 g3.9 mg，C 正確；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（210-56210-53）NA1.810-4 NA，D 不正確。C例12后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩